考点七十沉淀溶解平衡曲线1．t℃时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。

下列说法正确的是A． c点可表示AgC1的不饱和溶液B． b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C．t℃时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=10-4D．t℃时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀【答案】D2．一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。

A． MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B． a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)C． b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-)D． c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-)【答案】B3．某温度时，AgCl的溶解平衡曲线如图所示。

已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg的坐标系可表示出AgCl的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互关系。

下列说法错误的是A． A线、B线、C线对应的温度关系：A>B>CB． A线对应温度下，AgCl的K sp=1×10-10C． B线对应温度下，p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液D． C线对应温度下，n点表示KCl与过量的AgNO3反应产生AgCl沉淀【答案】C4．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

纵坐标p(M n＋)表示－lg c(M n＋)，横坐标p(S2－)表示－lg c(S2－)，下列说法不正确的是( )A．该温度下，Ag2S的K sp＝1.6×10－49B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS＞SnSC． SnS和NiS的饱和溶液中＝104D．向含有等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS 【答案】C【解析】A.由a(30，10－lg 4)可知，当c(S2－)＝10－30mol·L－1时，c(Ag＋)＝10－(10－lg 4)mol·L－1，K sp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝[10－(10－lg 4)]2×10－30= 1.6×10－49，A项正确；B.观察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲线可以看出，当两条曲线中c(S2-)相同时，c(Ni2+)>c(Sn2+)，由于SnS和NiS沉淀类型相同，所以溶解度的大小顺序为NiS＞SnS ，B项正确；C.SnS和NiS的饱和溶液中=＝=10－4，C项错误；D.假设Ag＋、Ni2＋、Sn2＋均为0.1 mol·L－1，分别生成Agc(S2－)分别为1.6×10－47、10－20、10－24，因此生成2S、NiS、SnS沉淀时，需要沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS，D项正确。

5．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知t ℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法正确的是( )A．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，K sp也减小B．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点C．图中a点对应的是有AgBr沉淀生成D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) ⇌AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816【答案】D6．已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的电离平衡常数:K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15。

常温下，向10mL0.mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加加程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是A． E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小B．常温下，K sp(N iS)=1×10-21C．在NiS和NiCO3的浊液中=1.4×1014D． Na2S溶液中，S2-第一步水解常数K h1=【答案】D【解析】A.硝酸镍是强酸弱碱盐，硫化钠是强碱弱酸盐，它们都能促进水的电离。

F点表示硝酸镍和硫化钠恰好完全反应，溶液中溶质是硝酸钠，水的电离程度最小，故A正确；B.NiS(s) Ni2+(aq)＋S2-(aq)，K sp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2-)＝1×10-21，故B正确；C.NiCO 3(s)＋S2-(aq) NiS(s)＋CO32-(aq) K＝＝＝1.4×1014，故C正确；D.S2-＋H2O HS-＋OH-，K h1＝＝，故D错误。

7．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法不正确．．．的是A．加水稀释可以使溶液由c点变到d点B．此温度时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10C． b点有BaSO4沉淀析出D． a点对应的Ks p等于c点对应的Ksp【答案】A8．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是（）A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C9．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH 1＝a kJ·mol-1Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH 2＝b kJ·mol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl—)的影响如图所示。

下列说法正确的是A．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除B．溶液pH越大，K sp(CuCl)增大C．反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)减小D．Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b)kJ·mol-1【答案】C10．常温下，K SP(CaSO4)=9 ×10－6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列判断错误的是（）A． a点对应的K SP等于c点对应的K spB． a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液C． b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3 mol•L-1D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点【答案】B11．硫酸锶(SrSO4）常用于烟火和陶瓷工业，可在Na2SO4溶液中加入锶盐溶液沉淀而得。

下图表示不同温度下，SrSO4溶液中lg[c( Sr2+)]与lg[c( SO42－)]之间的关系。

下列有关说法正确的是（）A．图像中a 、c两点的溶度积Ksp ( a ) < Ksp ( c )B． 363K时Ksp (SrSO4) = 1.0×10ˉ3.2C． SrSO4的溶解度随温度升高而增大D． 313K时，b点对应的溶液为饱和溶液，d点对应的溶液为不饱和溶液【答案】B【解析】A、a、c两点温度均为283 K，故a、c两点的溶度积相同，故A错误；B、363 K时，K sp(SrSO4)=c(Sr2+)·c()=10-1.60×10-1.60=1.0×10-3.20，故B正确；C、从题给图像中的三条直线可知，溶度积K sp(313 K)>K sp(283 K)>K sp(363 K)，溶解度随温度的升高先增大后减小，故C错误；D、313 K时，b点对应的溶液为不饱和溶液，d点对应的溶液为饱和溶液，故D错误。

12．查阅资料可知：t ℃时，可用Na2S沉淀X2+、Y2+、Z2+(用M2+表示)，所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。

下列说法正确的是A．三种离子对应的硫化物中K sp(XS)最小，约为1×10-20B．将ZS固体加入水中，部分溶解，继续加入少量水，固体量减小，溶液中c(S2-)增大C． YS、XS的饱和溶液中：=1×1020D．在c(X2+)=c(Z2+)=c(Y2+)=1×10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol·L-1的Na2S溶液，最先沉淀的是YS【答案】C13．溴酸银溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．时溴酸银的约等于D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【答案】A14．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知AgCl的K sp＝1.8×10－10。

下列说法正确的是( )A．t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8；B．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀；C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等；D．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为Z点；【答案】C【解析】A．t℃时，Ag2CrO4的K sp=c2（Ag+）·c（CrO42-）=（1×10-3）2×（1×10-5）=1×10-11，A错误；B．c（Cl-）=1.8×10−10/0.01 mol/L=1.8×10-8 mol/L，c（CrO42-）=1×10−11/(0.01)2mol/L=1×10-7 mol/L，Cl-先沉淀，B错误；C．K sp只与温度有关，则t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等，C正确；D．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c（CrO42-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，则饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为Z点，D 错误。