对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n 值为中心原子结合的原子数。
-
平面 正 三角形 四面体
3)填写孤对电子与分子的空间构型关系，中心原子 结合的原子数(n值）与分子的空间构型关系。
中心无孤对电子
代表物
中心原子含孤对电 子对数
0 0 0 2 1
:O::C::O:
H .. .. H C O .. H H : C :H H .. . . ..
V
分子
表 的立 格 一 四原子分子
平面三角 形，如HCHO、BF3
体结
三角锥
形，如NH3
构
五原子分子——— 最常见的是正四面体 形，如CH
4
★☆★通过填表，你能发现什么问题？
探究：同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间
结构却不同，同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子 的空间结构也不同，什么原因？
: : : : : :
H 2O
NH3
中心存在孤对电子 3 107°
2
105°
V形
三角锥形
二、价层电子对互斥模型
（VSEPR模型）
1、内容：中心原子价电子层电子对（包括＿＿ 成键（ σ键） ＿ 电子对和 未成键 的孤对电子对） 的互相 排斥 作用，使分子的几何构型总是采 取电子对相互 排斥最小 的那种构型，即分子 尽可能采取对称的空间构型。
无孤对电子 CH2O CH4 H2O NH3
AB3 平面三角形 AB4 AB2 AB3 正四面体 V形 三角锥形
有孤对电子
应用反馈:
化学式 HCN 中心原子 孤对电子数 中心原子结 合的原子数 空间构型 直线形
三角锥形
SO32NH2－ BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+
0 1 2 0
第二章 分子结构与性质
第二节分子的立体结构 （第一课时）
复习回顾
σ键 共价键
成键方式 “头碰头”,呈轴对称
π键
键能 键参数
成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称
键长
衡量化学键稳定性
键角 描述分子的立体结构的重要因素
一、形形色色的分子
1、双原子分子（直线型）
O2
2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）
HCl
三角锥形
NH
确定孤电子对的方法： 中心原子上的 孤对电子对=1/2(a-xb) a ：中心原子的价电子数 x ：与中心原子结合的原子数 b ：8-与中心原子结合的原子的价电子数
见教材38页表2-4
小结:
中心原子
价层电子对互斥模型
中心原子 分子 代表物 结合的原子数 类型 CO2 2 3 4 2 3 AB2 空间构型 直线形
H .. .. : : H N H : : H O H :O::C::O: H C O .. H
: : : : : : .. . . .. O=C=O H-O-H H-N-H H
结构式
O
H-C-H
H H : C :H H H H-C-H H : :
- -
=
分子的空间构 型
直线形 倒V 形
三角 锥 形
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课堂练习
3.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模 型，下列说法正确的（C ） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确
1)写出H、C、N、O原子的电子式：表格二 原子
H C N O
电子式
H·
· C· · ·
· · N： ·
· · O： · ·
可形成 共用电子对数
1
4
3
2
2)写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电 子式、结构式及分子的空间构型：表格三
分子 CO2 H2O NH3 CH2O CH4
电子式
H2O
CO2
３、四原子分子立体结构（直线形、平面三 角形、三角锥形、正四面体） （平面三角形，三角锥形）
C2H2
CH2O
COCl2
NH3
P4
４、五原子分子立体结构
最常见的是正四面体
CH4
5、其它：
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
直线
三原子分子
形，如CO2 形，如H20
2、价电子对数和电子对立体构型（VSEPR模型） 的关系
2 对电子 •• A •• 4 对电子 •• •• •• A • •
A
直线形
3 对电子
平面三角形
只有一种角度，120° 四面体形
••只有一种角度，109°28′
5 对电子
三角双锥
6 对电子
正八面体
3、价层电子对互斥模型的应用
（1）、一类是中心原子上的价电子都用于形 成共价键，如 CO2 、 CH2O 、 CH4 等分子中的 碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的 原子数n来预测，概括如下： ABn 立体结构 范例 n=2 直线形 CO2、 CS2 n=3 平面三角形 CH2O、BF3 n=4 正四面体形 CH4、 CCl4 n=5 三角双锥形 PCl5 n=6 正八面体形 SCl6
分子 电子式 结构式
中心原子 有无孤对电子 :
CO2
:O::C::O: O=C=O :
CH2O
: H : C :H O = H-C-H :O: :
CH4
H H : C :H H H H-C-H H : :
无
直线形
无
平面 三角形
无
空间结构
正 四面体
- -
（2）、另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共 价键的电子对)的分子。
1 0 0 0
2 3 2 3 3
4 4 4
V形 平面三角形 三角锥形 正四面体 四面体 正四面体
课堂练习
1.下列物质中，分子的立体结构与水分子 相似的是 （B ） A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4 2.下列分子的立体结构，其中属于直线型 分子的是 （ BC ） A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4
总结:由于分子中的成键电子 CO 对及中心原子上的孤对电子 2 180° 对相互排斥，结果趋向尽可 120° CH O 3 能彼此远离，以减小斥力， 109°28′ CH 4 从而影响了分子的空间构型
2 2 4
中心原子结合的 原子数(n值）键角分子的空间构 型:
H :O:H
H : N :H H
:
直线形 平面三角形 正四面体
原因： AB 立体结构 范例 n 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的 空间，并参与互相排斥。例如， H2O和NHH n=2 V形 3的中心原 2O 子分别有2对和l对孤对电子，跟中心原子周围的σ键 加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而 3 H2O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。
n=3