6.下列离子方程式书写正确的是( C )
A. 向 氯 化 铝 溶 液 中 通 入 过 量 氨 气 ： 4NH3 ＋ Al3 ＋ ＋ 2H2O===AlO－ 2 ＋4NH＋ 4 B.将铝片打磨后置于 NaOH 溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－ 2 ＋ H2↑ C.向明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液：Al3＋＋2SO24－＋ 2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－ 2 ＋2H2O
含铝杂质的提纯方法归类
①Mg(Al)：足量NaOH溶液，过滤取滤渣
②Fe2O3(Al2O3)：足量NaOH溶液，过滤取滤渣
③Mg(OH)2[Al(OH)3]：
加足量NaOH溶液，过滤 取滤渣
④5.[MAlg(2O＋H(A)3l]3（＋)M：g过(O量HN)2a）O：H溶加 滤液，过，滤量过N液滤a通现O，象H入滤？溶C渣液O2加，，酸过
两性 ――与――H―C―l反――应―→ Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O ① 氢氧 —
化物 ―与――N―a―O―H―反――应→Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
思考二：制备Al(OH)3的方法？ 提供Al2(SO4)3溶液，自选其他溶液 提供NaAlO2溶液，自选其他溶液 只提供Al2(SO4)3溶液、NaAlO2溶液
题组三 有关 Al3＋、AlO－ 2 的离子反应 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.无色溶液中：ClO－、MnO－ 4 、Al3＋、K＋ B.1.0 mol·L－1 的 NaAlO2 溶液中：Cl－、HCO－ 3 、K＋、Ca2＋ C.在强碱性环境中：AlO－ 2 、SiO23－、Na＋、K＋ D.能使甲基橙显红色的溶液中：NH＋ 4 、AlO－ 2 、Na＋
于水，水溶液pH< 7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其
净水的原理是
Al3＋＋3H2O==Al(OH)3(胶体)＋3H＋，
Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水
。
(2)化学性质 Al(OH)3的电离
知识梳理
思考一： 1.从平衡移动角度分析加入强酸、强碱后移动 方向 2.写出对应的离子方程式
D. 向
NaAlO2
溶液中通入足量
CO2
：
2AlO
－
2
＋
CO2
＋
3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－
反思归纳
1.离子共存问题 (1)Al3＋水解呈酸性，与 OH－、AlO－ 2 、CO23－(HCO3－)、S2－等 不能大量共存。 (2)AlO－ 2 水解呈碱性，与 H＋、HCO－ 3 、Al3＋、Fe3＋等不能大 量共存。
(3)制备
思考二：制备Al(OH)3的方法？
①向铝盐中加入氨水，离子方程式为
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 。
②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为 AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 。
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合： 3AlO2－＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓ 。
丙、丁四种化合物有图示的转换关系，已知C
为密度最小的气体，甲是电解质．
Al
O2
Al2O3
NaAlO2
H2
H2O
Al(OH)3
NaAlO2 Al2O3
1.Al3＋与NaOH溶液反应时,当Al3＋的物质的量
与OH-物质的量之比为 1：3时,Al(OH)3沉淀量最
多；为 时1:4,Al(OH)3全部溶解；为 或 1:3.5
△ ②受热分解：2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O 。
谢谢
现象？
过滤取滤渣
3.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤
中最恰当的组合是( B )
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量
CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加 入过量烧碱溶液
A.①⑥⑤③
B.②③④③
C.②③⑤③
D.①③⑤③
由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、
时,A1:1l.(5OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半.
2.AlO2-与HCl反应时，当AlO2-与H+物质的量
比为 时,Al(OH)3沉淀量最多；为
时,A1l:1(OH)3全部溶解；为 或
1:4
时,Al(OH)3沉淀量为最多沉1:淀0.5量的一半1:2.5
思考四：既能与强酸反应又能与强碱反应的物质有哪些？ ①弱酸弱碱盐，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S ②弱酸的酸式盐，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3 ③两性物质，如铝、氧化铝、氢氧化铝、氨基酸
冶炼铝、天然刚玉的成分
(2)化学性质
两 性
―与――H―C―l―反―应―→ Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OFra bibliotek氧 化
―与―N――aO―H――反―应→ Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
物
2.氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的 吸附 性。
(2)明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，它是无色晶体，可溶
课题2 金属材料
考点一 铝、镁的性质及应用 考点二 铝的重要化合物的性质
考点三 考点四
用数形结合思想理解Al3＋、 Al(OH)3、AlO－2 之间的转化关系
化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系
探究高考 明确考向
练出高分
考点二 铝的重要化合物
知识 梳理
递进 题组
1.氧化铝
知识梳理
(1)物理性质：颜色？溶解性？熔点？