1.BaSO 4在0.1mol/L KNO 3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大，其合理的
解释是（ ）
A 酸效应；
B 盐效应；
C 配位效应；
D 形成过饱和溶液。

2、CaC 2O 4 沉淀在PH=3.0的溶液中的溶解度较PH=5.0的溶液中的溶解度（ ）
A 、大
B 、小
C 、相等
D 、可能大可能小
3.重量法进行无定形沉淀时的条件是（ ）
A 、在较浓溶液中，加热加电解质，不需陈化
B 、在较浓溶液中，加热加电解质，沉淀后陈化
C 、在稀溶液中，加热加电解质，不断搅拌，不需陈化
D.在稀溶液中，加热加电解质，不断搅拌，沉淀后陈化
4. .在重量分析法中，使晶形沉淀颗粒尽量大的措施是 （）
Ａ 在暗处进行沉淀 Ｂ 沉淀时采用稀溶液
Ｃ 沉淀时加入过量沉淀剂 D 沉淀时避免溶液摇晃
二、填空题
１．重量分析的过程实质上包括了（）两个过程。

２．在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质混杂于沉淀之中与其一起沉淀下来的现象，叫做共
沉淀现象，是由于（）、（）、（）所造成的结果。

３．进行沉淀的条件对于晶形沉淀是：（）
４．进行沉淀的条件对于无定形沉淀是：（）
5．从晶体的成核过程来看，沉淀颗粒的大小主要取决于所形成的（）数目的多少，而这又
取决于成核过程是以（）成核还是以异（）为主。

６．沉淀按颗粒大小不同可分为（），（）和 （）．
７．沉淀形式的类型除了与沉淀本身有关外，还取决于沉淀时的（）速度和 （）速度的大小。

形成晶体沉淀时（）速度大于（）速度。

三、计算题
1. 计算BaSO 4的溶解度，已知10101.1-⨯=SP K
（1） 考虑同离子效应，在0.10mol/L BaCl 2溶液中。

（5分）
考虑酸效应，在2. 0mol/L HCl 溶液中（硫酸的2
100.12-⨯=a K ）。

（5分） 2. 计算AgCl 在纯水和0.10 mol ·L -1NH 3溶液中的溶解度。

已知K SP(AgCl) =
1.8×10
-10, Ag(NH 4)2+的β1=103.32, β2=107.32。

一、选择题
1.B
2.A
3.A
4.B
二、填空题
1. 分离和称量
2. 表面吸附 吸留与包夹 生成混晶
3. 稀、热、慢、搅、陈
4. 浓、热、快、稀、再
5. 晶核 均相 相成核
6. 晶形沉淀 凝乳状沉淀 无定形沉淀
7. 定向 聚集 定向 聚集
三、计算题
1. 解
(1) 设BaSO 4在0.10mol/L BaCl 2溶液中之溶解度为S 1。

则 []124S SO =- []1210.0S Ba +=+ 1S <<0.10 []
10.02=∴+Ba [][]124
21.0S SO Ba K SP ==-
+ 91011101.110.0101.1--⨯=⨯==S K S SP (2) 在2. 0mol/L HCl 溶液中，要考虑SO 42-的水解，令此时BaSO 4的溶解度为S 2 []201100.12100.11112
2222424=⨯+⨯=
+==--+--a a SO SO K H K δα 4101049.11201101.1--+⨯=⨯⨯==n
m n m n A SP n
m K S α（mol/L ）
2. 解：（1）在纯水中
)(103.1108.115101---⋅⨯=⨯==L mol K S sp
（2）在0.10 1-⋅L mol NH 3溶液中 )3
(1NH Ag sp sp K K S α='= 由于sp(AgCl)K 值相当小，故忽略因络合效应对NH 3浓度的影响，令溶液中
[NH 3]=0.101-⋅L mol ，因此
5
24.5223.732.32
3231)3(107.110)10.0(1010.0101][][1⨯==⨯+⨯+=++=NH NH NH Ag ββα
故 )(105.5107.1108.1135102---⋅⨯=⨯⨯⨯=L mol S。