课时知能训练一、选择题1．下列说法正确的是()A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量是40 gD．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体所含分子数相同【答案】 A2．(2012·聊城一中质检)在三个密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(CO)>p(CH4)>p(O2)B．p(O2)>p(CO)>p(CH4)C．p(CH4)>p(O2)>p(CO)D．p(CH4)>p(CO)>p(O2)【答案】 D3．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)()A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质的粒子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4 L CO气体与1 mol N2所含的电子数相等【解析】A中镁为0.1 mol，应失去0.2N A的电子；B中盐酸不知道体积，不能计算出溶液的粒子数；D中22.4 L CO未指明在标准状况下，所以无法求出CO的物质的量。

【答案】 C4．(2012·潍坊三县联考)N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．一定温度下，1 L 0.5 mol·L －1 NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1 NH 4Cl 溶液含NH ＋4的物质的量相同C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为3N AD ．标准状况下，2.24 L 苯所含分子数为0.1N A【解析】 A 项，没有指明是 1 mol ；B 项，NH ＋4水解程度不同，n (NH ＋4)不同；D 项，标准状况下苯是液体。

【答案】 C5．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是( )①0.5 mol 氨气 ②4 g 氦气 ③4 ℃时9 mL 水④0.2 mol H 3PO 4A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③【解析】 ①中原子：0.5 mol ×4＝2 mol ，②中原子：4 g 4 g·mol －1＝1 mol ，③中原子：9 g 18 g·mol －1×3＝1.5 mol ，④中原子：0.2 mol ×8＝1.6 mol 。

【答案】 A6．如果a g 某气体中含有的分子数为 b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A.Vmbc aNAB.Vmab cNAC.Vmac bNAD.Vmb acNA【解析】 设c g 气体含分子数为 x则a g b ＝c g x ，x ＝b c a ，其体积为x NA ·V m ＝bcVm aNA 。

【答案】 A7．(2012·龙岩质检)在一定条件下，某化合物X 受热分解：2X =====△A ↑＋2B ↑＋4C ↑ 测得反应后生成的混合气体对H 2的相对密度为11.43，在相同条件下，X 的相对分子质量是( )A ．11.43B ．22.85C ．80.01D ．160.02【解析】 根据质量守恒定律，2 mol X 生成7 mol 混合气体，X 的摩尔质量为11.43×2 g·mol －1×7 mol 2 mol＝80.01 g·mol －1。

【答案】 C8．将22.4 L 某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( )A ．NO 2B ．N 2O 3C ．N 2OD ．N 2O 4【解析】 根据氮氧化物与铜反应，生成氧化铜和氮气：2N x O y ＋2y Cu===2y CuO ＋x N 2和题中条件(反应后气体体积为反应前气体体积的一半)，可以得x ＝1，故只有A 选项符合题意。

【答案】 A9．标准状况下，a L 气体X 2和b L 气体Y 2恰好完全反应生成c L 气体Z ，若2a ＝6b ＝3c ，则Z 的化学式为( )A ．XY 2B ．X 2YC ．X 3YD ．XY 3【解析】 由V1V2＝n1n2知3X 2＋Y 2===2X m Y n ，即m ＝3，n ＝1。

【答案】 C10．(2012·郑州高三期末)在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。

若乙气体是CO，则甲气体可能是() A．H2S B．HClC．NH3 D．Cl2【解析】同温同压下，体积相同，物质的量相同，质量比即摩尔质量之比，乙是CO，摩尔质量为28 g·mol－1，则甲的摩尔质量为34 g·mol－1，是H2S。

【答案】 A二、非选择题11．(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。

4的物质的量是(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO2－________。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成 0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。

(4)2.3 g Na中含电子的物质的量为________mol，在跟足量水反应后失去电子的物质的量为________mol。

【解析】(1)0.3 mol NH3含氢原子0.9 mol，与0.45 mol H2O 分子所含氢原子数相同，其个数为0.45×6.02×1023＝2.709×1023。

4(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3的物质的量为0.2 mol，含SO2－0.6 mol。

(3)0.04 mol C的质量为16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，故C的摩＝106 g·mol－1。

尔质量为4.24 g0.04 mol(4)2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，含1.1 mol e－，与足量水反应失去0.1 mol e－。

【答案】 (1)2.709×1023 (2)0.6 mol(3)106 g·mol －1 (4)1.1 0.112．(2012·枣庄调研)(1)在同温、同压下，实验测得CO 、N 2和O 2三种气体的混合气体的密度是H 2的14.5倍，其中O 2的质量分数为________。

若其中CO 和N 2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为________。

(2)相同条件下，某Cl 2与O 2混合气体100 mL 恰好与150 mL H 2化合生成HCl 和H 2O ，则混合气体中Cl 2与O 2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________。

【解析】 (1)三种气体的平均相对分子质量为14.5×2＝29，因CO 与N 2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O 2的物质的量分数为x ，则CO 和N 2的物质的量分数为(1－x )，因此有：32x ＋28(1－x )＝29，解得x ＝0.25。

O 2的质量分数为0.25×3229×100%＝27.6%。

若CO 和N 2的物质的量之比为1∶1，设混合气体为1 mol ，则混合气体中氧元素的物质的量为：0.25 mol ×2＋(0.75 mol÷2)×1＝0.875 mol ，氧元素的质量分数为0.875×1629×100%＝48.3%。

(2)设Cl 2的体积为x mL ，则O 2的体积为(100－x )mL 。

根据反应H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 、2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 知，反应中消耗的H 2为：x mL ＋2(100－x )mL ＝150 mL ，解得x ＝50 mL 。

因此n (Cl 2)∶n (O 2)＝1∶1。

体积百分含量各占50%。

混合气体的相对分子质量为：71×50%＋32×50%＝51.5。

【答案】 (1)27.6% 48.3% (2)1∶1 51.513．(1)2 mol O 3和3 mol O 2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压的密度之比为______，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

(2)O 3与Cl 2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。

已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O 3与________L Cl 2的消毒能力相当。

(3)气体化合物A 分子式可表示为O x F y ，已知同温同压下10 mL A 受热分解生成15 mL O 2和10 mL F 2，则A 的化学式为________，推断的依据为________________________________________________________________________。

【解析】 (1)本题考查了物质的量的应用以及阿伏加德罗定律的运用。

(2)此过程为氧化还原反应，设Cl 2的体积为x L ，则10 L ×3×2＝x L ×2×1，x ＝30。

(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解的方程式：2O x F y =====△3O 2＋2F 2，则A 的化学式为O 3F 2。

【答案】 (1)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3(2)30(3)O 3F 2 质量守恒定律和阿伏加德罗定律14．用七个质量和容积完全相同的烧瓶分别收集满空气和A 、B 、C 、D 、E 、F 6种气体，并用分析天平称其质量，称量结果如下(标准状况下)：0.293 L。

通过处理数据得出A～F六种气体的相对分子质量：M r(A)＝________，M r(B)＝________，M r(C)＝________，M r(D)＝________，M r(E)＝________，M r(F)＝________。

【解析】空气的平均相对分子质量为29，则烧瓶的质量为：48.421 2 g－0.293 L22.4 L·mol－1×29 g·mol－1≈48.041 87 g，所以错误!＝错误!，即M r(A)≈28，所以M r(B)＝M r(C)＝M r(A)≈28。