o2 o2
CO+Na2O2 H2+Na2O2
W(O2 ) 50%
Na2CO3 2NaOH
总结：Wg含有C、H、O的物质充分燃烧后，产物通过 足量的过氧化钠后，过氧化钠质量增加了△m.
若Wg通式符合（CO） m Hn
若Wg通式符合（CO） m H nOx
若Wg通式符合（CO） m H nCx
m W 例： CH3OH , CO
＋
５H2O2

２Mn 2＋ ５ O2
Mn ２
2
２ MnO4 ＋５H2O2＋ ６H
＋５O ＋
2
８ H 2O
例2.原电池电极方程式的书写，CH 4的燃料电池，（KOH电解液）
CH 4 2O2 CO2 2 H 2O CO2 2 KOH K 2CO3 H 3O 总方程式：CH 4 2O2 2OH CO32 3H 2O 负极：CH 4 8e CO32
例1(2016天津高考改编）.将镁、铜组成的2.64g混合物投入适量 稀硝酸中，恰好反应，固体完全溶解时收集到0.896L（标况） NO气体，向反应后溶液中加入2mol/l的氢氧化钠溶液60ml时， 金属离子恰好沉淀完全。则沉淀的质量为（ ） A.4.32g B.4.68g C.5.36g D.6.38g
（2018吉林调研）实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2· 4H2O］的流 程如下：
70℃～80℃的热水
预处理
分离提纯
2mol小苏打
1mol胆矾
研 磨
CO2
搅拌Ⅰ
冷却、 操作a
洗涤
Cu2(OH)2CO3固 体
Cu(HCOO)2· 4H2O
冷却、过滤、无水 乙醇洗涤、晾干
趁热过滤
搅 拌 Ⅱ
约50℃ 的热水

2
Mg 2e Mg 2
NO3 3e NO
0.896 2x 2 y 3 m 2( x y ) 17+2.64 22.4
=4.68g
5.策略性归纳
例1(2016天津高考改编）.将镁、铜组成的2.64g混合物投入适量 稀硝酸中，恰好反应，固体完全溶解时收集到0.896L（标况） NO气体，向反应后溶液中加入2mol/l的氢氧化钠溶液60ml时， 金属离子恰好沉淀完全。则沉淀的质量为（ B） A.4.32g B.4.68g C.5.36g D.6.38g
SiO2 2C
高温
Si 2CO
2MgO C
C H 2O
高温
CO H 2
2F2+2H2O=4HF+ O2
(3)能与H2O反应放出气体的有哪些？
K ( Na、Ca)、F2、C、Na2O2、CaC2 Mg3 N2、Al2 S3、AlN、Al4C3
（4）哪些有机反应属取代反应？
烷烃（苯、醇）的卤代，硝化，磺化， 的溴代
ＯＨ
酯化，卤代烃（脂）的水解
（５）哪些有机反应用到浓硫酸？浓硫酸的作用是什么？ （６）实验过程中 a.气密性的检验方法有几种？ b.温度计的水银球位置
c.哪些反应用到沸石？
d.试纸的种类有哪些？ ＰＨ试纸、红色石蕊试纸、兰色石蕊试纸 酚酞试纸、硝酸铅试纸 KI-淀粉试纸
(7)物质的转化——转化反应是有条件的
２、过程性归纳

例：ＣＯ、氢气、氧气共１８g,通入足量过 氧化钠中，不断用电火花点燃充分反应后， 过氧化钠固体质量增加了９g，则氧气在原混 合气体中所占的质量分数是多少？
2CO2 O2 2CO2
2H2 O2 2H2O
点燃
点燃
2CO2 Na2O2 2Na2CO3 O2
2H2O 2Na2O2 4NaOH O2
CH 2 ＋ OH

H 2O
OH
CH3
CH 2 ＋
H
Br 取代反应
H
CH 2
Br
CH 2 ＋ OH
乙醇
加热
CH 2 ＝ CH 2 ＋ Br
＋H
2
O
消去反应
二、归纳常用的方法
1、素材打包
X X (1). A B C
若X 为O2时：
A：H 2 S
S
NH3 N 2
Fe
C CH4
例2.1.92gCu粉投入到足量的浓硝酸中，Cu粉完全溶解， 并收集到NO,NO 2混合气体672ml , 若把收集的混合气体倒扣 到水槽中，通入一定量O2使气体完全溶解于H 2O中，则通入 336 ml 0 的体积为
2
HNO3 O2 Cu NO NO2 Cu 2 HNO3
H2SO4 。反应开始前依次 的试剂是浓 ________
检查气密性 进行如下操作： 组装仪器、 _________、
加装药品、通 N2 一段时间后点燃酒精 灯。反应结束后的操作包括：①停止 通 N2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室
②③① 填序号)。 温。 正确的顺序为_________(
欲分离 D 中的液态混合物，所采用操
归纳法在化学学习中的应用
淮阳一高：娄 昀
一、归纳的重要性及意义
归纳是对课本知识的深刻理解 例： CH3CH 2 Br的水解
N aOH
取上清液
HNO3
Ag NO3
CH3CH 2 Br
问题：
1、实验的目的是什么？
2、NaOH的作用是什么？ 3、HNO3的作用是什么？
4、反应类型属哪种？
原理：
Br
CH3
设Mg有xmol , Cu有ymol Mg Mg (OH )2 Cu Cu (OH )2
方法1.关系式法
3Mg 8HNO3 3Mg ( NO3 )2 2NO 4H2O 2 x 3 3Cu 8HNO3 3Cu( NO3 )2 2NO 4H2O 2 y y 3
～ O2
0.03mol 0.015mol
再看常考点
1.化学方程式的书写（包括离子反应式和电极反应 式等） 2.氧化还原反应原理及其应用。 3.周期律和周期表。 4.热化学方程式的书写。 5.原子结构及中子、质子、电子之间的关系。 6.化学反应速率和化学平衡。 7.PH的概念及简单计算。
的水分进入，影响产品纯度 。 ____________________________
(4)向仪器甲中通入干燥 Cl2 之前，应先通入一段时间的 CO2，其目的
排尽装置中的空气，防止 O2 和水与 PCl3 反应 。 是_____________________________________________
Fe
Na FeS2
其它： CL2 FeCL3 FeCL2
（２）置换反应的类型
a.金属 金属 b.非金属 金属
Zn Fe Fe Zn
2+
2
H2 CuO = Cu H2O
Na KCL = K NaCL
8 AL 3Fe3O4
高温
C CuO = Cu CO
x
｛
24 x 64 y 2.64 2 2 0.896 x y 0.04 3 3 22.4
方法2.差量法
固体质量增加量为m(OH ) 17 2 0.06
=2.04g m=2.64+2.04=4.68g -
方法3.电子守恒法（若稀硝酸未恰好反应）
Cu 2e Cu
过滤 滤渣
滤液B
CuCl2 2H2O
②为了获得CuCl2· 2H2O晶体，对滤液B 进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤， 滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析 有关物质的溶解度曲线（如图），“趁 热过滤”得到的固体是 Na2SO4 。 （从题中可以看出溶液中CuCl2 、Na2SO4 的含量相差不大）
5.策略性归纳
甲酸
主反应 防止降温甲酸铜结晶而损失 “趁热过滤”的原因是 用无水乙醇洗涤晶体的目的 除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失 。
（2017江门二模）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量 铁的化合物，工业以该废渣为原料生产CuCl2· 2H2O的 工艺流程如下：
NaCl 废渣 粉碎 空气 焙烧 废气 盐酸 酸浸 试剂F 调节pH 至3~4
m W
m W
例：C2 H2O4 , H2
例：C2 H5OH , CO, H 2
3、原理型归纳

（１）有关氧化还原反应（氧化还原反应离 子方程式、电极反应式的书写）
①
② ③
电子守恒
电荷守恒 原子守恒
例1.向双氧水中滴加酸性KMnO4溶液，H 2O2 全部被氧化的离子方程式。
MnO4 ２
分馏 。 作的名称是________
(2016· 贵阳模拟)PCl3 可用于半导体生产的外延、扩散工序。有 关物质的部分性质如下：
熔点 /℃ 黄磷 44.1 沸点 /℃ 280.5 密度 /g·mL－1 1.82 其他
△ 2P(过量)＋3Cl2=====2PCl3； △ 2P(少量)＋5Cl2=====2PCl5
根据 CCl4 和 TiCl4 的熔、 沸点 可知在冰水中都会液化， 分离 可用蒸馏法。 TiCl4 在 潮 湿 空 气 中 产 生 白 雾，则 TiCl4 遇水发生水解， 故 D 装置内不能进入水蒸气。
[典题示例]
干燥管 。装置 E 中 仪器 A 的名称是________
[解题示范]
回答操作顺序，联系题干 信息和装置特点可知：N2 必须进行干燥处理 干燥 管，然后通过 N2 排除系 统内的空气 O2 ，点燃酒 精灯，使反应发生；为了 防止倒吸，反应结束后， 应先熄灭酒精灯。
(二)提纯： (5)粗产品中常含有 POCl3、PCl5 等。加入黄磷加热除去 PCl5 后，通过
蒸馏 填实验操作名称)，即可得到 PCl3 的纯品。 ________(