看那么多概念，还是晕，最好的方法，死记硬背。

嘿嘿
大体的思路是：
首先列出电解质常见种类（包括强和弱电解质）；
然后是非电解质的常见种类；
最后是使劲背。

一、强电解质
①强酸，（常见的是六大强酸，你背会了吧？）HClO4、H2SO4、HI、HBr、HCl、HNO3。

②强碱，（还用想吗？）四大强碱K、Na、Ba、Ca （即氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡）
③绝大多数盐：高中见到的盐全部是强电解质。

注：在高中阶段，可以认为所有的酸碱盐都是电解质，因为少量铅化物在大学中会接触到，并不是电解质。

如果出考题说“酸碱盐都是电解质”你一定要认为是对的。

二、弱电解质
①弱酸：
碳酸H2CO3、亚硫酸H2SO3、醋酸CH3COOH；
氢硫酸H2S、氢氟酸HF、硅酸H2SiO3。

②弱碱：
首先是一水合氨（NH3·H2O）
其次是除四大强碱（K、Na、Ba、Ca）所有的氢氧化金属 R（OH）
如、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、AgOH等。

③ H2O 水也是弱电解质。

三、非电解质
①非金属氧化物：一氧碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、二氧化氮NO2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3...
②大多数有机物：
甲烷CH4、乙醇、蔗糖（有机酸和有机盐除外，因为所有的酸碱盐都是电解质）
③非金属化合物：氨气 NH3...
例题：
以下物质属于非电解质的是（）属于电解质的是（）。

①NaCl晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3 ⑨浓HNO3
答案：非电解质是：2干冰、4铜、6蔗糖、7酒精、9浓硝酸
电解质是：1NaCl晶体、3液态的醋酸、5BaSO4固体、8熔融的KNO3
解析：1、NaCl晶体生成钠离子和氯离子。

2、干冰溶于水中时与水反应,生成碳酸,但他本身不是电解质,而是他的生成物为电解质。

3、液态的醋酸为氢离子和醋酸根离子，而不是指醋酸与水的混合物，只是状态为液态。

4、铜，电解质必须是化合物，同为单质。

5、不解释。

6、蔗糖溶解在水中时以分子的形式存在。

7、原因与6同。

8、不解释。

9、浓硝酸为混合物,当然不可能为电解质。

补充下什么叫正盐，我再网上看到的。

化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐、复盐。

在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，呈中性的盐。

就是正盐。