高温
CaSiO3
思考： 思考：
1、为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用 、 玻璃塞（ 玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？ 2、实验室中保存氢氟酸时能否用玻璃仪器？ 、实验室中保存氢氟酸时能否用玻璃仪器？ 3、比较碳酸和硅酸的酸性，如何来证明？ 、比较碳酸和硅酸的酸性，如何来证明？ 酸性： 酸性：H2CO3
练习: 练习
1、下列溶液通入过量二氧化碳后，无沉淀的是（ D ） 、下列溶液通入过量二氧化碳后，无沉淀的是（ A CaCl2 B Ca(ClO)2 C Na2SiO3 D Ca(OH)2 E 饱和 2CO3溶液 饱和Na 2、写出下列变化的化学方程式： 、写出下列变化的化学方程式： ④ ① ② ⑤ ⑥ Na SiO SiF4 SiO2 2 3 ⑧ ⑨ ⑦ CaSiO3 H2SiO3 ③ Si
Si+2Cl2=SiCl4
4、硅的制法、存在及用途 硅的制法、
（1）制法 ）制法： SiO2+2C （2）存在： 存在：
自然界中，只以化合态在 或硅酸盐的形式存在） 自然界中，只以化合态在（SiO2或硅酸盐的形式存在） 化合态
高温
Si+2CO↑ ↑
（3）用途： 用途：
存在于地壳的矿物和岩石里，在地壳中，硅的含量居第二 存在于地壳的矿物和岩石里，在地壳中，硅的含量居第二位
光导纤维 玛瑙首饰 高级工艺品
石英玻璃
石英手表 石英钟 精密仪器轴承
二氧化硅
眼镜
玛瑙
三、硅酸盐
硅酸钠 高岭石 钙沸石 正长石
• 结构复杂 种类繁多 • 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成 金属氧化物 · 二氧化硅 · 水 Na2O•SiO2 Na2SiO3 Al2(Si2O5)(OH)4 Ca(Al2Si3O10) · 3H2O KAlSi3O8 Al2O3·2SiO2·2H2O 2 2 CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O 3 3 K2O· Al2O3 · 6SiO2
3、硅的化学性质 （1）在常温下，硅的化学性质不活泼 在常温下， • 只与氟气、 只与氟气、氢氟酸和强碱反应 • 不与氧气、氯气、硫酸、 不与氧气、氯气、硫酸、硝 酸等起反应 Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑ +2H2 ↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ （2）加热时，硅可与氧气、氯 加热时，硅可与氧气、 Si+O2=SiO2 Si+2Cl2=SiCl4 气等非金属反应 硅 显 还 原 性
>
H2SiO3
Na2SiO3+CO2 +H2O =H2SiO3 +Na2CO3
4、怎样由SiO2制取硅酸？ 、 制取硅酸？
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 实验
3、二氧化硅的存在和用途
存在： 存在： 硅石 玛瑙 水晶 石英 分为:晶体 石英和水晶 分为 晶体(石英和水晶 晶体 石英和水晶) 无定形(硅藻土 无定形 硅藻土) 硅藻土
注意事项： 、 注意事项：1、氧化物之间用 “·” 隔开 2、前后原子个数守恒 、 3、按金属活泼顺序 、 4、系数为分数时化为整数 、
小结: 小结: 、硅 一
1、结构 、 2、物性 、 3、化性 、 4、制法、存在、用途 、制法、存在、 二、二氧化硅 1、物性 、 2、化性 、 3、存在、用途 、存在、 三、硅酸盐
制集成电路、晶体管、 制集成电路、晶体管、硅整流器等 半导体材料 含硅4%的钢可制变压器铁芯 含硅 的钢可制变压器铁芯 含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备 的钢具有耐酸性， 含硅 的钢具有耐酸性
二、二氧化硅
熔点高 硬度大 难溶于水
SiO2
1、二氧化硅的物理性质
2、二氧化硅的化学性质 不活泼
的酸酐， （1）SiO2是H2SiO3的酸酐，具有酸性氧化物的通性 ） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO （2）特性 ） SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
主 讲 曹 恩 花
山东省平原第一中学
学习目标
1、掌握硅和二氧化硅的性质及用途 2、了解硅酸盐的表示方法
重点、难点 重点、
硅和二氧化硅的性质
一、硅
硅 的 结 构 类 似 于 金 刚 石
Si

14
28
1、硅的结构
2、硅的物理性质
灰黑色 硬而脆 有金属光泽的固体 熔点、 熔点、沸点高 硬度大 半导体材料
2、二氧化硅的化学性质 不活泼
的酸酐， （1）SiO2是H2SiO3的酸酐，具有酸性氧化物的通性 ） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO （2）特性 ） SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
高温
CaSiO3
制作：李建柱
3、硅的化学性质
（1）在常温下，硅的化学性质不活泼 1 在常温下， 只与氟气、氢氟酸和强碱反应 只与氟气、 不与氧气、氯气、硫酸、硝 不与氧气、氯气、硫酸、 酸等起反应
Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑ +2H2 ↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ （2）加热时，硅可与氧气、氯 加热时，硅可与氧气、 气等非金属反应 硅 显 还 原 性