随堂练习
2、下列说法正确的是（ C ）
A、单质分子中一定存在共价键； B、气态物质中一定有共价键； C、在共价化合物中一定有共价键； D、全部由非金属元素构成的化合物中， 一定不含离子键。
随堂练习
3、下列电子式中，书写错误的是（ B ）
A、H:O··:H B、N N ······ ··
C、[
··
6、共价化合物：
以共用电子对形成分子的化合物。
或只以共价键形成的化合物。 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
7、常见物质的电子式：
H2
HCl
N2
H2O
H2O2
CO 2
NH3
8、结构式：
用一根短线代表一对共用电子的式子， 如H﹣H 、H﹣Cl等。
二、极性和非极性共价键
共
非极 性共 价键
同种非
D、PCl 5 F、CO 2、
12、成键微粒： 原子
3、相互作用：
共用电子对对两原子的电性作用。
4、成键条件：
同种或不同种非金属元素原子之间 （稀有气体元素除外）。
5、共价键的存在 :
共价键广泛存在于非金属单质、共价 化合物以及复杂的离子中，如H2、Cl2、 CO 2、H2O、NH4+、OH —等。 注意：稀有气体单质中不存在共价键
A、化学键只存在于分子之间； B、化学键只存在于离子之间； C、化学键是相邻的两个或多个原子之间 的强烈相互作用； D、化学键是相邻的两个或多个分子之间 的强烈相互作用； E、氢键也是一种化学键。
课堂练习
2、下列各分子中，所有的原子都满足最
外层为8个电子结构的是（ CF ）
A、H2O
B、BF3
C、CCl 4 E、NH3
只存在共价键的是 ② ③ ， 只存在离子键的是 ⑤ ⑥ ， 既存在离子键又存在共价键的是 ④ ， 不存在化学键的是 ① 。
三、化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)
之间强烈的相互作用叫做化学键。
化学键
离子键 共价键 金属键
极性键 非极性键
讨论
用化学键的观点来分析化学反应 的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的断裂
分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力
叫做分子间作用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微 弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物 理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物 质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金 属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
:O:H]
- D、[:S:·]· 2-
··
··
随堂练习
3、下列元素的原子在形成不同物质时， 既能形成离子键，又能形成极性共价键和
非极性共价键的是( C )
A、K B、Ca C、Cl D、Ne
随堂练习
5、在下列五种物质中 ① Ar ② CO 2 ③ SiO2 ④NaOH ⑤ K2S ⑥ MgCl 2
和新化学键的形成的过程。
离子键和共价键的比较
离子键
共价键
成键微粒 阴、阳离子 成键本质 静电作用
原子 共用电子对
表示方法 Na+ [：C··l：]-
··
成键元素 活泼金属与活 泼非金属元素
H ··C····l··
同种或不同种 非金属元素
存在
只存在于离 非金属单质、共价化合 子化合物中 物及部分离子化合物中
→
金属元 素的原
子间
共用电子对不偏移，
→
成键原子不显电性。
如：H·· H
价
键
极性 共价 键
不同种
→
非金属 元素的
原子间
共用电子对偏向吸引电 子能力强的原子一边，
→ 偏向的原子带部分负电 荷，偏离的原子带部分 正电荷。如：
随堂练习
1、下列说法正确的是（ BE）
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价 化合物； C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键； E、离子化合物中可以有共价键； F、所有非金属单质中都存在共价键。
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、 原子半径很小的原子形成的分子之间。只 有HF 、H2O、NH3三分子间易形成氢键。
（3）氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液 化等。氢键的形成对物质的溶解性也有影 响，如：NH3极易溶于水。
课堂练习
1、下列说法正确的是 （ C ）
（3）一般来说，对于组成和结构相似的物质，
相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如卤素单质：
又如CX4熔沸点：
但是：
为什么HF 、H 2O 和NH 3的沸点会反常呢？
2、氢键
定义：由于氢原子的存在而使分子间 产生的一种比分子间作用力稍强的相互作 用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得 多，比分子间作用力稍强，也属于分子 间作用力的范畴。
第三节 化 学 键 第2课时——共价键
讨论 活泼的金属元素和活泼非金属元
素的原子之间化合时形成离子键。那么， 非金属元素的原子之间能形成离子键吗？ 为什么？
不能，因为非金属元素的原子均有获 得电子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对 使双方最外电子层均达到稳定结构。（如 HCl 的形成）
一、共价键