△
Fe+S==FeS
4、铁与水的反应
高温
3Fe+ 4H2O（g）==== Fe3O4 +4H2
已知： 铁的还原性比钠、镁、铝弱 （试回忆及比较钠、镁分别与水反应 的条件、现象及产物）
铁的氧化物
名称( 俗名)
化学式
氧化亚铁
FeO
价态
+2
氧化铁（铁红） 四氧化三铁 （磁性氧化铁）
Fe2O3 +3
Fe3O4 ( FeO. Fe2O3 )
二、铁的化学性质
1、铁与酸的反应
与非强氧化性酸反应（铜不反应）
（如盐酸、稀硫酸、醋酸等）
Fe+2H+==Fe2++H2↑ Fe+2CH3COOH==Fe2++ 2CH3COO-+H2↑ 2、铁与某些盐溶液反应( 铜也可以)
Fe+ Cu2+ == Fe2+ +Cu Cu+ 2Ag+ == Cu2+ +2Ag
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
与非氧 化性酸
反应
FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O
碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物
共性 高温时，都能被C、CO、H2等还原剂还原，还原过 程中铁的化合价逐渐降低，最终都生成铁
现象：白色沉淀，在空气中立刻转化成灰绿
色，最后变成红褐色。
Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓（白色沉淀）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
白色
红褐色
思考：氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什 么实验中几乎观察不到白色呢？
如何防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁? 如何通过实验得到白色的氢氧化亚铁？
解决方案：
取新配氯化亚铁溶液2毫升，立即加入 煤油约1毫升，以隔绝空气。
用特制的长滴管迅速地直接将已经煮 沸处理的氢氧化钠溶液伸入氯化亚铁溶液 下层滴加。
鉴别方法
直接观色
Fe2+
浅绿色
Fe3+
黄色
与KSCN 显色反应
无明显现象
血红 色
利用沉淀反应 白色沉淀迅速 立即产生红 与OH- 作用 变灰绿色最后 褐色沉淀
转化类型 实验方案
现象
Fe2+→Fe3+
KSCN
H2O2 KSCN
Fe2+
Fe2+
(一) (二)
一、无明显变化
二、加入双氧 水溶液后溶液 呈血红色
结论
Fe2+ H2O2/Cl2Fe3+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
亚铁化合物既具有氧化性又具有 还原性，遇较强氧化剂时被氧化 成三价铁的化合物
呈红褐色
四、Fe2+和Fe3+的相互转化
活动与探究
实验
转化类型
Fe3+→Fe2+
实验方案
现象
KSCN
Fe3+
(一)
Fe3+ KSCN
Fe
(二)
（一）溶液变 成血红色
（二）加铁粉后 溶液由黄色变成 浅绿色加KSCN 溶液后无明显变化
结论
Fe
Fe3+
Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
活动与探究
实验
铜铁及其化合物的应用优秀课 件
猜测与验证
列举熟悉的铁、铜制品， 根据应用推测物理性质。
一、铁铜单质 物理性质及应用
应用
物理性质
建材;
炊具;
铁
铸件; 作催化剂;
制特性的铁合金;
制磁铁等。
1.银白色金属光泽，质软（纯铁） 2.熔点1535℃，沸点是2750℃
3.密度7.86g/cm3 铁是黑色金属， 特性：铁磁性 其断面是银白色
△
Cu(OH)2 = CuO+H2O Cu2++2OH-=Cu(OH)2 ↓
铁的氢氧化物
物质
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式 状态
Fe(OH)2
Fe(OH)3
不溶于水的白色固体 不溶于水的红褐色固体
化学 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
性质
△
Fe(+=Fe3++3H2O
完成教材P74
交流与讨论
1.铁与盐酸反应 Fe+2H+==Fe2++H2↑;
点燃
2.铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl2==2FeC;l3 3.铁与硫酸铜溶液反应 Fe+ Cu2+ == Fe2;+ +Cu 4.铜与硝酸银溶液反应 Cu+ 2Ag+ == Cu; 2+ +2Ag
铁做还原剂, 具有还原性
铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来。
3、与非金属反应 3Fe+2O2 点＝燃 Fe3O4
规律小结： 铁是一种变价金属（+2、+3）
Fe + 较弱的氧化剂 Fe2+
置换反应(如与H+、Cu2+、Ag+等反应)
与S、I2等反应
Fe + 强氧化剂
Fe3+
与Cl2、Br2、O2等反应
已知：氧化性Cl2>S，试分析单质铁分别与 不同的氧化剂反应得到的产物的规律。
△
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
转化
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
常温下，白色沉淀先变成灰绿色，最后成为红褐色
三、Fe2+和Fe3+离子的检验 ① Fe3+的检验： （a） 观察：黄色溶液 （b） 滴入氨水或烧碱溶液等碱性溶液(实验) 现象：红褐色沉淀。离子方程式：
Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓(红褐色) 试写出氯化铁溶液与氨水反应的离子方程式
（c）滴入硫氰化钾（KSCN）溶液
信息提示
可溶
Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3
黄色 无色
血红色
注意: Fe3+ 遇SCN - 显血红色 非常灵敏！！！ Fe2+ 遇SCN –不变色
用途:用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+
② Fe2+的检验
（a）观察：浅绿色溶液
（b）滴入氨水或烧碱溶液等碱性溶液：
良好的延展性
电气工业；
电和热的良导体
铜 制铜合金；
作微量元素肥料； 作各种仪表的零件
1. 紫红色金属光泽，质软 2.熔点1083.4℃，沸点2567℃; 3.密度8.92g/cm3
纯铜的导电性仅次于银，但 比银便宜得多，所以当今世 界一半以上的铜用于电力和 电讯工业上。
1g纯铜可拉成3000m细铜丝 或压延成面积为10m2几乎透 明的铜箔
制取 Fe3O4可由氧气和铁直接反应得到，其他不能。
化学式
铜的化合物
CuO
状态 不溶于水的黑色固体
化学 性质
制法
CuO+2H+=Cu2++H2O
△
CuO+H2 = Cu+H2O
△
CuO+CO =Cu+CO2
△
Cu(OH)2 = CuO+H2O
Cu(OH)2
不溶于水的蓝色固体
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
F2e B 2r C2l O 2 F3e M n 4 (H O) H2O2
+3价铁离子只具有氧化性，遇较强还原 剂时会被还原成亚铁化合物