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(2)化学平衡移动的方向 ①若改变外界条件引起 v 正>v 逆，则化学平衡向正反应方向移动。 ②若改变外界条件引起 v 正<v 逆，则化学平衡向逆反应方向移动。 ③若改变外界条件引起 v 正和 v 逆都同等程度发生变化，则化学平衡不发 生移动。
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率变化 逆后增大 v 逆后减小 正后增大
正后减小
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化学 aA＋bB cC＋dD(A、B、C、D 均不是固体和纯液体)
平衡
v -t 图像
规律 总结
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生 成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生 成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反 应方向移动
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3．压强变化对化学平衡的影响
对于可逆反应 aA(g) bB(g)，通过改变容器体积的方法增大体系压强
时：
若 a>b，平衡 □05 正向 移动； 若 a＝b，平衡 □06 不发生 移动； 若 a<b，平衡 □07 逆向 移动。
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化学平衡的移动
[明确学习目标] 1.了解化学平衡移动的概念。2.了解外界条件对化学平 衡移动的影响。3.理解勒夏特列原理并能运用勒夏特列原理分析平衡移动的 方向。
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1.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，当外界条件改变时，原
有的平衡状态被破坏，建立起新的平衡状态的过程称为化学平衡的移动。
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提示
4．针对有气体参加的反应，改变压强一定能够使平衡发生移动？
提示：不一定，若化学反应方程式等号两边气体的化学计量数之和相等， 则改变压强不会导致化学平衡发生移动。
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提示
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一、浓度变化对化学平衡的影响 1．化学平衡的移动 (1)化学平衡移动的原因及本质 ①原因：外界条件的改变 旧 v正平＝衡v逆条v―正件≠―改→v变逆 新v正平′衡＝v逆′ ②本质 化学平衡移动的本质是正、逆反应速率发生不同程度的改变。在化学平 衡移动的过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着，直到新的平衡 建立。
答案 C
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答案
解析 化学平衡一经建立，其正、逆反应速率必定相等，A 项正确；在 平衡状态Ⅰ的基础上瞬时增大反应物浓度，生成物浓度瞬时不变，此时正反 应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后又在新的基础上达到平衡，B 项正确；对于平衡状态Ⅰ，减小反应物浓度，正反应速率必然减小，显然与 题图不符，C 项不正确；对同一种反应物而言，只要平衡移动，该物质的浓 度一定会发生变化，D 项正确。
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1．某一可逆反应，一定条件下达到了化学平衡，若化学反应速率改变， 化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生 改变？
提示：化学反应速率改变，平衡不一定移动。若速率改变后，v 正＝v 逆， 平衡不移动，若 v 正≠v 逆，则平衡发生移动。若平衡发生移动，说明 v 正≠v 逆，即化学反应速率一定发生改变。
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解析
2．已知 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，达到平衡后，进行下列操 作，平衡怎样移动？
(1)加入少量 FeCl3 固体：平衡________移动(填“正向”“逆向”或 “不”，下同)。
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[对点练习] 1．恒温下，某化学反应的反应速率随反应时间变化的关系如图所示，下 列叙述与图示不相符的是( )
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A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到 平衡状态Ⅱ C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到 平衡状态Ⅱ D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
2．浓度变化对化学平衡的影响
大量实验表明，在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生
成物的浓度，平衡向 □01 正反应 方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物 的浓度，平衡向 □02 逆反应 方向移动。
工业上利用此原理通过 □03 增加相对廉价的反应物 或 □04 及时分离出生成物
的方法提高产量、降低成本。
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4．温度变化对化学平衡的影响
大量实验研究表明，在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向
□08 吸热反应方向 移动；降低温度，化学平衡向 □09 放热反应方向 移动。
5．化学平衡移动原理
改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够 □10 减弱 这种改变的方
向移动，同时也称为勒夏特列原理。
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提示
2．加入适量的 KCl 固体，可逆反应 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 的化学平衡向哪个方向移动？为什么？
提示：可逆反应 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 实际是 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，该反应中 K＋、Cl－并没有参与反应， 因此 K＋、Cl－的浓度改变，并不影响平衡状态，所以加入适量 KCl 固体，平 衡不移动。
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提示
3．增大反应物浓度使平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定提高 吗？试举例说明。
提示：不一定，如 N2＋3H2 2NH3，增大 N2 浓度，平衡向正反应方向 移动，H2 的转化率提高，但 N2 的转化率反而降低。
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2．浓度变化对化学平衡的影响规律
化学 平衡 aA＋bB cC＋dD(A、B、C、D 均不是固体和纯液体)
浓度的 增大反应物浓 减小反应物 增大生成物 减小生成物浓
变化 度
浓度
浓度
度
平衡移 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向
动方向
反应速 v 正先增大，v v 正先减小， v 逆先增大，v v 逆先减小，v