六、pH值测定方法
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、 pH计法等。
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 黄色 甲基橙 红色 橙 色 石蕊 酚酞 红色 无色 紫色 浅红 色
3.1—4.4 5.0—8.0 8.2—10.0
蓝色 红色
七、酸碱中和滴定
1、定义： 用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱 （或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。 *已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液 2、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2
中性溶液 [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L 酸性溶液 [H+]＞[OH—] 1×10—7mol/L 碱性溶液 [H+]＜[OH—] 1×10—7mol/L
pH =7 pH＜7 pH＞7
注意: [H+]与[OH—]的关系才是判断溶液 酸碱性的依据.
五、有关PH值的计算专题
PH值的计算一—— 直接求酸和碱的PH PH=-lg[H+] POH=-lg[OH-] 常温下：PH+POH=14 PH值的计算二——酸和碱的稀释
D
三、溶液的pH值
1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、计算公式： pH=-lg[H+] 如[H+]=1×10-7mol/L的溶液 pH=7 pOH=-lg[OH-]
常温下：PH+POH=？14
四、溶液的pH值与酸碱性
常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：
0.01mol/L 2
平衡将向哪个方向移动？
改变条件 ①加 CH3COONa( s) ②加 NaOH(s) ③加少量 浓盐酸 ④加热升温 ⑤加水稀释
平衡移动 方向
电离 程度
c(H+)
c(CH3COO-) 电离常数
逆向 增大 减小
增大 增大 减小 增大
不变 不变 不变 增大
正向
逆向 正向
增大 减小
减小 增大 增大 增大
4、滴定管的使用
• 1.检查是否漏水 • 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 • 3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上 2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0” 以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视 • 4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球） 右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变 化
正向
正向 正向
增大 减小
减小 增大 增大 减小
减小
增大 增大
不变
不变 不变
⑥加入冰醋酸
⑦加镁条
CH3COOH
CH3COO - + H+
加入NaOH（s），则平衡向哪边移动？
NaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2 O
思考二、等H+浓度、等体积的盐酸和醋酸，比较：
①导电能力 -----------相同
已电离的分子数 弱电解质分子总数
一、水的电离
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+ +
H2O+H2O ( H2O 平衡常数：K 电离＝
H3O++OH－ H＋+OH－)
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
在室温下1L水中只有1×10-7mol水电离，电离前 后水的物质的量几乎不变， C(H2O)的浓度为常数
平衡移动 方向
电离 程度
c(H+)
c(CH3COO-) 电离常数
逆向 减小 减小 正向 逆向 正向
增大 减小 减小 增大
增大 增大
增大 增大 减小 增大
不变 不变 不变 增大
⑥加入冰醋酸
⑦加镁条
在一个已达到电离平衡的醋酸溶液中， c(CH3COOH)=1mol/L， c(H+)=c(CH3COO-)=0.1mol/L， 计算其电离常数K= 0.01mol/L 保持温度不变，将溶液稀释2倍，此时 Q= c(H+)· c(CH3COO-) c(CH3COOH) =
问题：怎样定量的比较弱电解质的相对
强弱？电离程度相对大小怎么比较？
三、电离平衡常数（K） 看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质 的相对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？
三、电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相 对大小一种参数
所以 K 电离× C(H2O) ＝ C(H+)×C(OH-）= K W
2、水的离子积
在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时， C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
Kw=1×10-14
温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程
3、影响水电离的因素
（1）加入酸或碱，抑制水的电离， Kw不变； （2）升高温度，电离过程是一个 吸热过程，促进水的电离，水 的离子积增大，在100℃时， KW=1×10-12。
• 酸式滴定管的用法 • 0刻度在上，上下部各有一段无刻度
滴定管准确到0.1ml，读到0.01ml
例1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B）
A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．容量瓶上端 练 1 ：量取 25.00mL ， KMnO4 溶液可选用仪器 （ ）
C
A．50mL量筒，B．100mL量筒
二、溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和 OH- ,而且在一定温度下是定值！ [H+]=[OH-] 中性溶液
H+ =1×10-7mol/L H+ > 1×10-7mol/L H+ < 1×10-7mol/L
[H+]＞[OH-] 酸性溶液 [H+]＜[OH-] 碱性溶液
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：
碱混合先算[OH-]，再算[H+]，最后算PH
课堂练习
1、一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三 种酸：①当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺 b a c 序是 。 ②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH b a c 的能力由大到小的顺序是 ___________________ c a b ③当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是___ ④当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状 C>b=a 况下产生的气体体积由大到小的顺序是_______ ⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质 量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况） C>b=a 则开始时反应速率的大小关系是____ ，反应所需时间的 b=a>C 长短关系是_____________ ⑥将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的 C>b=a + 10倍后，C（H ）由大到小的顺序为______________
注意：无限稀释为中性！ pH值计算三—— 强酸与强酸混合 关键：抓住氢离子进行计算！ pH值计算四—— 强碱与强碱混合 关键：抓住氢氧根离子浓度进行计算！
注意:两强碱混合
PH=10和PH=8等体积混合 [H+]=(10-10+10-8)/2=5X10-9mol/L PH=9-lg5=8.3 另[OH-]=(10-4+10-6)/2=5X10-5 [H+]=2X10-10 PH=10-lg2=9.7
C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管
练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00 处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）
C
A、 等于30 C、大于30
B、等于20 D、小于30
5、指示剂的选择及滴定终点的判断
甲基橙 3.1-4.4 红－橙－黄 （1）指示剂 酚酞 8-10 无－粉红－红
HCl
==
H+ + Cl-
CH3COOH
CH3COO
-+
H+
Mg + 2H+ == Mg 2+
+ H2 ↑
二、弱电解质电离的V-t图像
CH3COOH
V V电离 V电离= V结合
电离
结合
CH3COO - + H+
0
V结合
t1
t2
t
强酸制弱酸（强碱制弱碱） 强酸 + 弱酸盐 == 弱酸 + 强酸盐
②若与等量的Mg（足量）反应， 开始时反应速率何者快? ---------相同 最终产生的H2的量关系如何? ----醋酸生成氢气多 ③若稀释相同倍数后，H+浓度是否相等？
------------醋酸H+浓度大
小 结
问题探讨
变大 离子 1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____, 不能确定 浓度 ______? (填变大、变小、不变或不能 确定）
由实验3-2知： 酸性：醋酸>碳酸>硼酸
CH3COOH
CH3COO
-+
H+
H2CO3
H+ + HCO3c(H+)· c(CH3COO-)
c(CH3COOH) c(H+)· c(HCO3-)
K（ CH3COOH ）=
K（ H2CO3）=
c(H2CO3)
改变条件 ①加 CH3COONa( s) ②加 NaOH(s) ③加少量 浓盐酸 ④加热升温 ⑤加水稀释
1、计算方法： 对于一元弱酸 HA
K= c(HA)