湖南省永州市双牌县第二中学化学硫及其化合物 知识归纳总结及答案 一、选择题 1．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（ ） A．SiSiO2Si B．NO2HNO3NO2
C．FeFeCl3Fe D．SSO2S
【答案】C 【详解】
A．Si+O2加热SiO2；SiO2+2C高温Si+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正
确； B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，选项物质转化在一
定条件下能一步实现，故B正确；
C．2Fe+3Cl2加热2FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，
铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3CuFe的转化无法一步实现，故C错误； D．S+O2点燃SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D正确； 答案选C。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（ ） A．迅速退色 B．不退色
C．先退色后又恢复红色 D．慢慢退色
【答案】B 【详解】 Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质
的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。 【点睛】 Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这
两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
3．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（ ） ①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液； A．②③ B．①③ C．①④ D．②④ 【答案】B 【详解】 ①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性； ②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性； ③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性； ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性； 综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
4．下列说法正确的是 A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性
B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应
【答案】B 【详解】 A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现
出漂白性，A错误； B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；
D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了
反应的进行，D错误。 故选B。
5．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( ) A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液) 【答案】A 【详解】 A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故
BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；
B、新制氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平
衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确； C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要
求，C正确； D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧
化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确； 故选A。 6．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是 A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液
C．澄清石灰水 D．酸性高锰酸钾溶液
【答案】D 【详解】 A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；
B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2
和SO2，B错误；
C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；
D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故
酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确； 故选D。
7．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符．．．的一组是
序号 实验操作及现象 解释或结论 A 浓硫酸滴到纸张上，纸变黑 浓硫酸有脱水性
B 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和 漂白性物质
C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有CO32-
D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH4
A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元
素，从而使有机物碳化变黑，A正确； B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性
主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确； C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是
CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；
D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+
和强碱溶液在加热的条件下，可以反
应产生NH3，D正确； 故选C。 【点睛】 能使澄清石灰水变浑浊的气体，一般认为是CO2，和酸反应产生CO2的离子有CO32-、HCO3-
，在分析时，这两种离子都要考虑到；此外，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故若题中没有说明，也要考虑到SO2，相应的，和酸反应产生SO2的离子有SO32-、HSO3-。
8．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( ) A．2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑ B．2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑ C．H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑ D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 【答案】A 【详解】 A．在2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不
变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确； B．在2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸
只表现强氧化性，故B错误； C．在H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸
是难挥发性酸，故C错误； D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是
强酸，故D错误； 故答案为A。 【点睛】 结合反应原理，依据元素化合价的变化，准确判断浓硫酸的性质是解题关键，浓硫酸在化学反应中，若硫元素的化合价降低(有二氧化硫生成)，浓硫酸表现强氧化性；若硫元素的化合价不变(仍为＋6价，以硫酸根形式存在)，浓硫酸表现酸性。
9．下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
【答案】C 【分析】 产生新物质的变化是化学变化。 【详解】 A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪
色，A项错误； B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错
误； C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C项正确； D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使