减少压强 升高温度
（气体分子数）增大方向 吸热反应方向
降低温度
放热反应方向
在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，
A(g)+2B(g) nC(g )的反应体系中，
C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示， 下面结论正确的是
A、P1＞P2，n＜3 B、P1＜P2，n＞3 C、P1＞P2，n＞3 D、P1＜P2，n＜3
化学平衡移动
浓度、压强、温 度、催化剂
化学平衡移动
化 学 平
化
新
学 不 平
化 学
衡
衡
平
了
衡
γ正=γ逆
γ正≠γ逆
γ正=γ逆
浓度 温度
压强 催化剂
平衡状态
外界条件改变
V正=V逆≠0
V正≠ V逆
达到 新平衡状态 V正`=V逆`≠0
条件改变
平衡移动方向
增大反应物浓度
正反应
减少反应物浓度
逆反应
增大压强
（气体分子数）减小方向
mA(g)+nB(g)
c p (g)，
在同一压强下变化如图，叙述正确的是
A、T1＞T2，正反应是吸热反应 B、T1＜T2，正反应是放热反应 C、T1＜T2，正反应是吸热反应 D、T1＞T2，正反应是放热反应
能否用一句话概括上述改变？ 平衡状态 外界条件改变
V正≠ V逆
达到 新平衡状态
V正=V逆≠0
1、适用条件：已建立平衡的可逆反应
2、“减弱这种改变”的理解：不是消除
条件改变
减弱这种改变
增大反应物浓度 减少反应物浓度
减少反应物浓度 增大反应物浓度
增大压强
减少压强
减少压强 升高温度 降低温度
增大压强 降低温度 升高温度
平衡移动方向
正反应
逆反应 物质的量减小方向 物质的量增大方向
吸热反应方向 放热反应方向
在一固定的密闭容器里，放入2molA 和1molB，发生反应:
2A (g) + B (g)器体积和
温度不变，按0.6molA、0.3molB、
1.4nolC，达到平衡后C的体积分数也为
w%。则x的值为（ ）为什么？
A1 B2 C3
D4
例3、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个有 固定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2 2SO3。当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处 于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、 b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量 (mol)。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定 的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三 种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填 写下列空白： (1)若a=0,b=0,则c=____________________ (2)若a=0.5，则b=_________和c=__________ (3)a、b、c必须满足的一般条件是(请用两方程式表示， 其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：____________、 _____________
V正`=V逆`≠0
条件改变
平衡移动方向
增大反应物浓度
正反应
减少反应物浓度
逆反应
增大压强 气体体积（分子数）减小方向
减少压强 升高温度
气体体积（分子数）增大方向 吸热反应方向
降低温度
放热反应方向
勒沙特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 压强、或温度），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。又称平衡移动原理）
THANKS
FOR WATCHING
演讲人: XXX
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