硫及其氧化物
考纲要求：了解硫及其氧化物的主要化学性质 了解硫的氧化物对大气的污染和防治
如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
用CS2或者热的强碱溶液洗涤
一、硫单质 1、物理性质
颜色
状态 水溶性 酒精
CS2
黄色
固体
不
微
易
-2
3、化学性质 H2S
氧化性
0 还原性 +4
S
SO2
CH2=CH2 C与CuH3CH2ONa
(2) 实 验 过 程 中 ， 装 置 B 、 C 中 发 生 的 现 象 分 别 是 溶___液__紫__红___色__褪___去、 ___出__现__黄___色__浑___浊__，这些现象分别说明 SO2 具有的性质是_还___原__性__和_氧__化__性___；
装置 B 中发生反应的离子方程式为__5_S_O_2_＋_2_M__n_O_－4_＋__2_H_2_O_=_=_2_M__n_2＋_＋；5SO24－＋4H＋
具有酸性氧化物的通性
硫及其氧化 2、二氧化硫的性质 物的性质
还原性
氧化性 漂白性
3、三氧化硫的性质（具有酸性氧化物的通性）
1.关于SO2的叙述中正确的是( D )
A.SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱 B.SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 D.SO2、SiO2两种物质均能与NaOH溶液反应，各自 又能与某些酸反应
二、二氧化硫
1、物理性质
颜色 气味 状态 水溶性 毒性
无 刺激性 气体 易 有
密度 收集 大 向上排空气
2、将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题
溶 液
石 蕊
加酚酞 的氢氧 化钠
通入澄 清的氢 氧化钙
酸性KMnO4 溴水
溶液
H2S 溶液
品红
现变 象红
SO2 性质
褪色
先变浑浊， 后又变澄清
与Fe5
S
与浓硫酸
与H2 C与O2H3CH2Br
C与H 与浓NaOHCH2OCH2CH3
-2
3、化学性质 S
表现氧化性：
氧化性
0 还原性 +4
S
SO2
与金属单质
Fe+S
2Cu+S
与还原性非金属单质
FeS Cu2S
低价态金属 硫化物
H2+S 点燃 H2S 臭鸡蛋气味
-2
3、化学性质 S
氧化性
0 还原性
S
表现还原性：
与氧化性非金属单质（O2） O2+S 点燃 SO2
+4
SO2
淡蓝色 火焰
与氧化性酸（浓硫酸）
2H2SO4（浓）+S 3SO2 +2H2O
既表现氧化性又表现还原性： 与碱反应
6NaOH+3S Na2SO3+2Na2S+3H2O
火眼金睛辨析硫 1、下列说法不正确的是（ A ）
A.硫在自然界中仅以化合态存在 B.硫单质常存在于火山喷口附近 C.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例 混合而成 D.硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫
(3)尾气处理可采用___N_a_O_H_溶__液______
（4）要利用D装置探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作 及现象：
品红溶液褪色后，停止通SO2，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色
正误判断
√ 标况下，1 mol SO3所含的分子数为NA。
三、三氧化硫
1、物理性质 SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温条件下为 液 态， 标准状况下SO3为 固 态。
2、将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题
溶 液
石 蕊
加酚酞 的氢氧 化钠
通入澄 清的氢 氧化钙
酸性KMnO4 溴水
溶液
H2S 溶液
品红
现 象变 红先变浑源自，褪色 后又变澄清 褪色褪色 变浑 褪色 浊
SO2 酸性氧化物的通性 还原性 性质
还原 性
氧化 性
漂白性
常见漂白物质的比较
类型
物质
特点
2、下列说法正确的是（ A ）
A.硫与铁反应生成硫化亚铁 B.硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性 C.硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃 烧的产物是三氧化硫 D.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按如图所示装置进行实验。
高考这样考
请回答下列问题： (1)装置 A 中发生反应的化学方程式为_______________________________； (2) 实 验 过 程 中 ， 装 置 B 、 C 中 发 生 的 现 象 分 别 是 _______________ 、 _________________，这些现象分别说明 SO2 具有的性质是________和________； 装置 B 中发生反应的离子方程式为__________________________；
褪色
褪色 出现 褪色 黄色 浑浊
①SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
②2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3
③Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2
④5SO2 +2MnO42-+2H2O=2Mn2++5SO42- +4H+ ⑤SO2 +Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr ⑥2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O
氧化型 化合型 吸附型
HClO、Ca(ClO)2、 氧化还原反应，不可逆， Na2O2、H2O2、O3 可漂白所有有机色质
SO2
非氧化还原反应，可逆、 不能漂白酸碱指示剂
活性炭、胶体 物理漂白，不可逆
某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为_N_a_2_S_O_3_＋__H_2_S_O_4_(浓__)__=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O__2↑_；＋H2O
思考：
某化学小组采集了一份刚下的雨水样品, 静置，雨水酸性将如何变化？
SO2+H2O
H2SO3
O2+2H2SO3=2 H2SO4
催化剂
SO2+O2 △ SO3
SO3+H2O=H2SO4
空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3 氧化成强酸硫酸。
五 、知识小结
1、硫单质的性质（具有还原性和氧化性）
2、化学性质(具有酸性氧化物的通性)
与水 SO3＋H2O===H2SO4
与碱性氧化物（CaO） CaO＋SO3===CaSO4
与碱反应（Ca(OH)2）SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
四、污染与防治 含义：PH小于5.6的雨水 来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼
治理：燃煤脱硫、改进燃煤技术、开发新能源