小结：本节课我学到了什么？学会了那些化学知识 和学习方法，还存在那些学习上的困惑。对 老师的教学方法有那些建议。
通过生生交流、师生交流，让学生在和谐的课堂氛围中巩
固本节课所学的化学。
1、SO2的用途 2、为除去CO2中的SO2气体,可将气体通入： A．饱和NaCl 溶液 B．饱和NaOH溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．饱和NaHSO3溶液 3、盐A与酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH反应 生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B 分别是： A．Na2S和HCl B．Na2S和H2SO4 C．Na2SO3和HCl D．Na2SO3和 H2SO4 通过以上题目解答状况可以了解学生对本节课掌握程度
教师
将事先收集好的SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生。 设问：二氧化硫有哪些物理性质，组织学生总结二氧 化硫的物理性质
学生
观察SO2的颜色、状态，闻SO2气味。讲述SO2的物理性 质。
［SO2酸性氧化物通性的探究］ 【问题情景1】SO2属于什么类型 的氧化物？ 学生 【推理假设1】从二氧化硫的元素 组成分析二氧化硫可能是酸性氧 化物，具有酸性氧化物的通性。 讨论设计实验方案。
实验项目 现象
结论或有关 化学方程式
硫酸滴到Na2SO3上 气体遇到品红溶液浸湿的棉球 气体遇到KMnO4溶液浸湿的棉球 气体遇到蓝色石蕊浸湿的棉球 气体遇到KI溶液浸湿的棉球 气体遇浸湿NaOH溶液的棉球
教师
学生
1、二氧化硫的用途 2、如何控制酸雨 在教师的指导下，阅读材料，归纳总结，回答问题
自学法使学生回到现实情景中，将新学知识运用到 实际生活中，提高解决问题的能力。
催化剂 加热
2SO3
SO3 +H2O = H2SO4
工业制硫酸
教师［SO2漂白性的探究］
【创设情景】将二氧化硫气体通入盛 有品红溶液的大试管中，品红褪色， 在大试管上套一个气球，再将试管加 热，又恢复红色，冷却，又褪色。
学生【得出结论】二氧化硫具有漂白性，
其漂白性有可逆性
【对比分析】与氯水、活性炭的漂白性相比较。 【建构新知】
猜测性质 理论分析 实验探究
课堂小结
学以致用
课堂反馈
课后练习
教师
播放短片，展示图片 设置问题：1、酸雨是怎样形成的？ 2、日常生活中不法商是如何将发黄发黑大米 变白变亮来牟取暴利呢？
学生
观看视频，思考问题，回答问题。
多媒体演绎法与提问相结合，以现实生活中事件来激 发学生学习欲望性，还原性于一身的 酸性氧化物，可巩固 和提高对氧化还原反 应知识认识
此部分内容与 日常生活、环 境问题有密切 的关系。
（二）、说教学目标
（1）知识目标： ①了解二氧化硫的物理性质和用途； ②了解二氧化硫对环境的污染及其防治； ③掌握二氧化硫的化学性质。 （2）能力目标： ①培养学生设计实验、观察实验、分析实验的能力； ②培养学生辨证分析问题的能力。 （3）情感目标： ①通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生以实验 事实为依据，严谨求实，勇于创新的科学品质； ②加强学生的环保意识，增强环保责任感和使命感。 ③培养学生的合作意识和团队精神。
教师 ［SO2氧化性、还原性的探究］
【问题情景2】从二氧化硫中硫元素 的化合价分析，它可能具有什么性 质呢？ 学生 【推理假设2】应用氧化还原理论， 推测二氧化硫既具有氧化性又具有 还原性。讨论设计实验方案。
【实验探究2】设计实验：
①用SO2与常见氧化剂KMnO4溶液、溴水反应以证明其还原性。 ②用SO2与常见还原剂H2S、KI溶液反应以证明其氧化性。 学生分组实验。 【得出结论】二氧化硫具有弱氧化性和强还原性。 【建构新知】 SO2弱氧化性：SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O SO2强还原性：SO2+X2+2H2O = H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I） 2SO2 + O2

（三）、说教学重难点
重点：二氧化硫的化学性质
难点：二氧化硫既有氧化性又有还原性；
重难点突破方法： 本节课采用教师组织引导，以实验为载 体，以创设情景和实验探究，讨论，对比为 方法，学生分组合作的教学形式。通过师生 共同参与二氧化硫性质的实验和讨论，使学 生掌握二氧化硫的性质。
二、说学法
此教学是针对一般高中的学生而设计，他们 具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对 化学实验有着浓厚兴趣。同时高一的学生已有较 高的认知能力，知识结构比较全面，因此也适合 师生互动、互学的探究式学习模式 此内容之前学生已学习了氧化还原反应和元 素周期律等知识，这些内容对SO2知识的学习起 到了铺垫和支持的作用。
氯水 二氧化硫 活性炭 活性炭具有 较大的表面 积，吸附能 力强 物理变化 物理吸附
HClO将有机色 SO2与有机色 漂白 素氧化成无色物 素直接化合 成不稳定的 原理 质 无色物质 实质 氧化还原反应 化合反应
不恢复原色，能 特点 使指示剂褪色
加热恢复原 色，不能使 指示剂褪色
学生
SO2 性质的实验报告 2
教师
【实验探究1】设计实验： 将二氧化硫气体依次通入紫色石蕊试液、滴有 2~3滴酚酞的NaOH溶液及澄清的石灰水，观察溶 液的变化。
【得出结论】通过实验，证明二氧化硫是酸性氧化 物，具有酸性氧化物的通性。 【建构新知】 与水反应：SO2 +H2O ⇌ H2SO3 与碱反应：SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O (SO2少 量) SO2 +NaOH = NaHSO3 （SO2过量） SO2 +Ca(OH)2 = CaSO3 ↓+ H2O 与碱性氧化物反应：SO2 +Na2O = Na2SO3
三、说教法
设计
1、设置情景，引导探究法： 以问题 情景为索引，学生为主 体的科学探究方法是本节课的 主要教学方法 2、多媒体辅助教学法：利用 多媒体技术营造师生互动和谐 的课堂气氛，充分调动学生积 极性。
具体模式
猜想与假设 制定实验计划
解释与结论
表达与交流
进行实验探究
反思与评价
四、说教学过程
创设问题情境
（1）类比：通过类比已经学习过的酸 性氧化物的知识来学习二氧化硫的酸 性氧化物的通性。 （2）推理验证：利用氧化还原反应知 识，通过分析二氧化硫中硫元素的化 合价及其在硫元素所有化合价中所处 的位置，推出二氧化硫具有氧化性和 还原性。 （3）对比：对同类知识运用对比法， 加深对知识的理解和掌握。通过对比 氯水、活性炭的漂白性，加深对二氧 化硫漂白性的理解和掌握。
《二氧化硫》说课
说学法 说教法 说教学过程 说板书
全椒中学：黄忠江
教材的地位及其作用
一、说教材
教学目标
教学重难点
（一）、教材的地位及其作用
本节内容是本章的一个重点，也是高 中化学的重点之一。有着承前启后作 用，通过本节的知识，可以和第一节 的硫的知识联系，同时还可以与第三 节硫酸的知识和第四节环境保护的知 识联系，有助于形成化合价为主线的 硫及其化合物的知识网络，使整章知 识系统化
五、说板书
第二节 二氧化硫
一、物理性质 二、化学性质
1、酸性氧化物
2、氧化性 3、还原性 三、二氧化硫的用途 四、二氧化硫对环境的污染及防治
谢谢大家