1 常州市教育学会学业水平监测 初三化学 2017年1月
注意事项； 1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量： Ar(H)=1 Ar(C)=12 ArN)=14 Ar(O)=16 Ar(Na)=23 Ar(P)=31 Ar(S)=32 Ar(K)=39 Ar(Fe)=56 Ar(Cu)=64 第I 卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） 1．臭氧是一种高效的消毒剂，臭氧（O3 ）属于 A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．稀有气体 2．化学反应前后一定改变的是 A．物质种类 B．原子数目 C．分子数目 D．元素种类 3．下列仪器通常可以用酒精灯直接加热的是 A．烧杯 B．蒸发皿 C．锥形瓶 D．集气瓶 4．下列家庭实验中属于物理变化的是 A．用灼烧的方法验证面粉组成 B．用食醋除去水壶中的水垢 C．用擦亮的铝箱在空气中加热 D．用竹炭除去冰箱中的异味 5．下列做法正确的是 A．废旧电池随便丢弃 B．碳酸氢铵化肥敞口放置 C．高层着火后乘电梯下楼 D．外出时关闭燃气阀门 6．下列有关高锰酸钾制氧气并用排水法收集错误．．的是
A．先检查装置气密性后装药品 B．先在试管口放蓬松的棉花后塞紧橡皮塞 C．先将导管放入集气瓶中后加热 D．实验结束时，先移导管后熄灭酒精灯 7．下列说法中正确的是 A．氯化钠由氯化钠分子构成 B. 10mL酒精与10mL水混合后得到20mL液体 C．一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 D．金刚石与石墨碳原子排列方式不同．导致化学性质不同 8．下列对实验现象的观察和记录中正确的是 A．电解水实验中正负极产生气体的体积比是2 : 1 B．室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体溶解 C．向蒸馏水中滴入2——3滴植物油，搅拌，植物油完全溶解 D．一般情况下，铁丝能在空气中燃烧，火星四射 9．“宏观与微观相结合”是研究化学反应的重要思想。下列说法正确的是
A．该反应中分子和原子种类均改变 B．物质丙的化学式为NH3 C．参加反应的甲、乙的质量比为l : 3 D．图1 所示反应属于分解反应 2
10．下列有关化学史的说法中错误．．的是 A．汤姆生发现电子 B．卢瑟福提出原子的核式结构模型 C．拉瓦锡发现氧气约占空气的1 / 5 体积 D．波义耳提出质量守恒定律 11．下列物质不属于．．．合金的是
A．黄铜矿 B．生铁 C．不锈钢 D．黄铜 12．下列情况中铁最不易．．．生锈的是
A．在干燥的、致密、不透气的土壤中 B．在潮湿、疏松、透气的土壤中 C．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中 D．在潮湿的盐碱地里 13．铁和铜是两种常见的金属，下列比较中错误．．的是
A．都有良好的导电、导热性 B．都能与氧气发生氧化反应 C．都能与稀硫酸反应 D．铁能置换出铜，而铜不能置换出铁 14．向200g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为 A. 10 % B. 5% C.2.5 % D. 0.5 % 15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。高铁酸钾与水反应的化学
方程式是：4K2FeO4 +10H2O=4X↓KOH+3O2↑。下列说法错误．．的是
A．高铁酸钾中铁显＋6 价 B. 高铁酸钾属于氧化物 C．X的化学式是Fe (OH)3 D. 高铁酸钾应密封、防水保存 16．为了探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，分别加入四支试管中进行下列实验。
下列对比实验的设计不合理．．．的是 选项 对比实验 探究影响因素安 A ①和② 反应物的接触面积 B ②和③ 温度 C ②和④ 温度 D ③和④ 反应物的接触面积 17．即热饭盒之所以能加热饭菜．原因是其底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是 A．一种反应物 B．起导热作用 C．催化剂 D．增大镁与水分子的接触机会 18．分类方法是化学学习的重要方法。下列分类错误．．的是
A．根据纯净物中元素的种类数，将其分为单质与化合物 B．根据一定温度下溶液能否再溶解溶质，将其分为饱和溶液 与不饱和溶液 C．根据离子的电性．将其分为阳离子与阴离子 D．根据溶质的多少，将溶液分为浓溶液和稀溶液 19．根据图2 溶解度曲线，下列结论正确的是 A．NaCl和MgSO4的溶解度仅在t1℃时才相等 B．t2℃时，MgSO4溶液中溶质质量分数一定大于NaCl溶液 3
C．t2℃时，升温或降温都可将MgSO4不饱和溶液变为饱和溶液 D．t3℃ 时，蒸发少量水一定可使NaCl晶体从不饱和溶液中析出 20．一氧化碳在高温下还原48g 氧化铁，一段时间后，剩余固体质童为46．4g，固体的成分不可能．．．的情况为
A．Fe、Fe2O3 B．Fe、FeO C．Fe2O3、FeO D．Fe2O3、Fe3O4、FeO 题号 L 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 第Ⅱ卷（非选择题共60 分） 二、（本题包括4 小班．共20 分） 21．( 4分）下表列出的是l～18号元素的最高正化合价和最低负化合价。
(l) 11号元素在化学反应中形成的离子是 ； (2)16号元素的质子数为 ，其对应最高价氧化物的化学式为 ； (3)由上表数据信息分析可知，m= 。 22．(5分）现有6 种物质：①磁铁矿、②水、③干冰、④氯酸钾、⑤氮气、⑥石灰水。 请用相应物质的序号填空： （l）空气中含最最多的气体是 ； （2）实脸室中最常用的溶剂是 ； （3）可用于实脸室制取氧气的是 ； （4）可用于人工降雨的是 ； （5）可用于高炉炼铁的原料是 。 23. (6分)图3是初中化学常见的气体发生装置。 （l）仪器a 的名称是 （2）实验室制取CO2的化学方程式是 利用该装置制取CO2时，为了防止CO2从长颈翻斗中逸出，应
（3）写出检验CO2时有关的化学方程式： 24 . ( 5 分）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。 (1)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
①20℃时，要将40gNaCl放入100g水中，所得溶液的质量是 g。 ②要除去KNO3中少量的NaCl应用的方法是 ；
温度（℃） 0 20 30 40 60 KNO3 13.3 31.6 45.8 63.9 110 NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 37.3 4
③KNO3和NaCl在t℃时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是 。 (2)用硫酸铜粉末进行如图a、b 、c 所示的实验，完成下列填空（用编号表示．．．．．）。．
所得三种溶液中一定属于饱和溶液的是 ，溶质的质量分数由大到小的关系是 。 三、（本题包括2 小题，共16 分） 25.（7 分）纳米铁粉在空气中不自燃，稍加热即剧烈燃烧。某化学兴趣小组设计如图4 所 示实验装置验证纳米铁粉燃烧符合质量守恒定律。 【 步骤与现象】 (1) 如图4 所示搭装置、装药品； (2) 称量整个装置质量为m； (3) 用激光手电照射纳米铁粉．剧烈燃烧，得黑色固体； (4) 【 反思与分析】 (1)纳米铁粉燃烧的化学方程式是 ； (2)实捡过程中气球变化情况是 ； (3)得到的黑色固体中常含有少量铁。验证黑色固体中含有铁的方法是 .（用化学方程式表 26. ( 9分）某化学兴趣小组利用如图所示装置探究燃烧条件。 【查阅资料】 红磷的着火点为260 ℃，烟煤的着火点为550℃ ， 【提出猜想】 猜想1： ；猜想2 ：物质需要与氧气接触： 猜想3： 。 【实验探究】
【反思交流】 (1)实验过程中右侧注射器的作用是 ； (2)有同学认为本实验中石灰石是多余的，理由是 。 5
四、（本题包括2 小题，共18 分） 27. (7分）气体压力传感器可用于检测密闭体系内的气压变化，并以数字、曲线等多种形式形象地显示出来。图5 为空气中氧气含量测定的实验装置。
连接好实验装置，将压力传感器接入电脑并打开，点燃燃烧匙内的足量红磷并塞入集气瓶。集气瓶内气压-时间关系如图6 所示。 (1)图6中CD段气压变化的原因是① ，② ； (2)图6中AB 段气压不变的原因是 ， 导致DE 段气压变化的实验操作是 ； (3)图5中集气瓶内空气为224mL，其中氧气的质量为0.064g ，要将氧气完全消耗，理论上至少需要红磷多少克？
28. (11分)过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量为314）是一种很好的消毒剂和供氧剂。常用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域。 Ⅰ．制备过碳酸钠 【查阅资料】过碳酸钠难溶于异丙醇，可溶于水，易发生反应； 2Na2CO3·3H2O2= 2Na2CO3+3H2O2；碳酸钠与碳酸钙一样也能与盐酸反应放出二氧化碳。 【制备流程】
(1)操作X是 ； (2)流程中结晶在常温下进行，原因是 ； (3)为提高产品的纯度．碳酸钠和过氧化氢的最佳投料质量比是 ； 洗涤固体时，选用的最佳试剂是 。 Ⅱ．神奇的 “氧立得” 小明同学新买了一台氧立得便携式制氧器，其中有A、B 两包固体，B 包为黑色固体粉末，经查阅资料知A包主要成分为过碳酸钠．将A包、B 包药品分别放入机器，就可以制得氧气。为探究A包固体的纯度，设计了如图7 所示 实验装置。 【实验步骤】 ① 检查装置气密性； ② 称取2.2gA包药品和少许B 包药品，并全部装入烧瓶内； ③ 按图7搭好装置；