高一化学第一单元《卤素》知识点总结第一节氯气一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。
二、氯元素的性质1、氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。
2、氯气的化学性质:点燃与金属反应2Na+cl2===2Nacl点燃cu+cl2===cucl2点燃H2＋cl2===2Hcl或光照与非金属反应2P＋3cl2===2Pcl3Pcl3+cl2===Pcl5cl2+H2o===Hcl+Hclo与化合物反应2cl2+2ca2===cacl2+ca2+2H2o （漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）ca2+co2+H2o==caco3↓+2Hclo（这个反应证明Hclo 是弱酸的事实）cl2+2NaoH====Nacl+Naclo+H2o氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等AgBr用作感光片AgI用作人工降雨练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。
三、氯气的制法1、药品：浓盐酸和二氧化锰2、原理：mno2+4Hcl===mncl2+2H2o+cl2↑3、装置类型：固＋液――4、收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。
5、检验：使湿润的kI淀粉试纸变蓝（思考其原因是什么6、余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境第二节氯化氢一、氯化氢的性质1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1：500体积比）密度比空气大。
2、化学性质：Hcl溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。
3、氯化氢的实验室制法药品：食盐（Nacl）和浓H2So4原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热Nacl+H2So4=====NaHSo4+Hcl↑强热总式：2Nacl+H2So4====Na2So4+2Hcl↑Nacl+NaHSo4====Na2So4+Hcl↑（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）装置类型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集检验：用湿润的蓝色石蕊试纸余气处理：将多余的气体通入水中即可第四节卤族元素1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较（详见课本28页）相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
暗光H2＋F2===2HFH2+cl2===2Hcl加热持加热H2+Br2===2HBrH2+I2====2HI均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2o＝＝4HF＋o2X2+H2o====HX+HXo递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，HF＞Hcl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞Hcl＞HF.。
与水反应的程度不同，从F2→I2逐渐减弱。
注意：萃取和分液的概念1、在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色2、在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色）卤离子的鉴别：加入HNo3酸化的硝酸银溶液，cl-：得白色沉淀。
Ag++cl-===Agcl↓Br-：得淡黄色沉淀Ag++Br-====AgBr↓I：得黄色沉淀Ag++I-====AgI↓第一节氯气一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。
二、氯元素的性质1、氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。
2、氯气的化学性质:点燃与金属反应2Na+cl2===2Nacl点燃cu+cl2===cucl2点燃H2＋cl2===2Hcl或光照与非金属反应2P＋3cl2===2Pcl3Pcl3+cl2===Pcl5cl2+H2o===Hcl+Hclo与化合物反应2cl2+2ca2===cacl2+ca2+2H2o （漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）ca2+co2+H2o==caco3↓+2Hclo（这个反应证明Hclo 是弱酸的事实）cl2+2NaoH====Nacl+Naclo+H2o氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等AgBr用作感光片AgI用作人工降雨练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。
三、氯气的制法1、药品：浓盐酸和二氧化锰2、原理：mno2+4Hcl===mncl2+2H2o+cl2↑3、装置类型：固＋液――4、收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。
5、检验：使湿润的kI淀粉试纸变蓝（思考其原因是什么6、余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境第二节氯化氢一、氯化氢的性质1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1：500体积比）密度比空气大。
2、化学性质：Hcl溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。
3、氯化氢的实验室制法药品：食盐（Nacl）和浓H2So4原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热Nacl+H2So4=====NaHSo4+Hcl↑强热总式：2Nacl+H2So4====Na2So4+2Hcl↑Nacl+NaHSo4====Na2So4+Hcl↑（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）装置类型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集检验：用湿润的蓝色石蕊试纸余气处理：将多余的气体通入水中即可第四节卤族元素1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较（详见课本28页）相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
暗光H2＋F2===2HFH2+cl2===2Hcl加热持加热H2+Br2===2HBrH2+I2====2HI均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2o＝＝4HF＋o2X2+H2o====HX+HXo递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，HF＞Hcl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞Hcl＞HF.。
与水反应的程度不同，从F2→I2逐渐减弱。
注意：萃取和分液的概念1、在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色2、在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色）卤离子的鉴别：加入HNo3酸化的硝酸银溶液，cl-：得白色沉淀。
Ag++cl-===Agcl↓Br-：得淡黄色沉淀Ag++Br-====AgBr↓I：得黄色沉淀Ag++I-====AgI↓第一节氯气一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。
二、氯元素的性质1、氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。
2、氯气的化学性质:点燃与金属反应2Na+cl2===2Nacl点燃cu+cl2===cucl2点燃H2＋cl2===2Hcl或光照与非金属反应2P＋3cl2===2Pcl3Pcl3+cl2===Pcl5cl2+H2o===Hcl+Hclo与化合物反应2cl2+2ca2===cacl2+ca2+2H2o （漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）ca2+co2+H2o==caco3↓+2Hclo（这个反应证明Hclo 是弱酸的事实）cl2+2NaoH====Nacl+Naclo+H2o氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等AgBr用作感光片AgI用作人工降雨练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。
三、氯气的制法1、药品：浓盐酸和二氧化锰2、原理：mno2+4Hcl===mncl2+2H2o+cl2↑3、装置类型：固＋液――4、收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。
5、检验：使湿润的kI淀粉试纸变蓝（思考其原因是什么6、余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境第二节氯化氢一、氯化氢的性质1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1：500体积比）密度比空气大。
2、化学性质：Hcl溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。
3、氯化氢的实验室制法药品：食盐（Nacl）和浓H2So4原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热Nacl+H2So4=====NaHSo4+Hcl↑强热总式：2Nacl+H2So4====Na2So4+2Hcl↑Nacl+NaHSo4====Na2So4+Hcl↑（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）装置类型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集检验：用湿润的蓝色石蕊试纸余气处理：将多余的气体通入水中即可第四节卤族元素1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较（详见课本28页）相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
暗光H2＋F2===2HFH2+cl2===2Hcl加热持加热H2+Br2===2HBrH2+I2====2HI均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2o＝＝4HF＋o2X2+H2o====HX+HXo递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，HF＞Hcl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞Hcl＞HF.。