2020-2021学年度第一学期第2周周测试卷
高一化学
（满分：100分时间：40分钟）
可能会用到的元素相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，S 32
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共45分）
1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
2．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是（）
A．32 克 O2所含的原子数目为N A
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A
C.1 mol H2O含有的H2O 分子数目为N A
D.0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol
3. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
4.2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等 D．质量相等
5.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4 g·mol-1 C．71 D．71 g·mol-1
6. 下列说法中正确的是 ( )
A．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．从1 L 1 mol·L-1碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
C. 将22.4 L HCl气体溶于水后配成1 L溶液，所得盐酸的浓度为1 mol·L-1
D. 100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则c(Na2SO4)为2.0 mol·L-1
7.下列关于物质的量的叙述中正确的是 ( )
A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个微粒
B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C.摩尔是表示物质的量多少的基本物理量
D. 相同物质的量的冰和干冰含有的分子数、原子数都相同
8.下列关于阿伏加德罗常数的说法,不正确的是 ( )
A. 含有阿伏加德罗常数个粒子的集合体的物质的量是1 mol
B. 含有6.02×1022个Cl原子的Cl2的物质的量是0.05 mol
C. 阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023
D. 1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子,1 mol H2SO4中含有4 mol O原子
9.下列说法中正确的是 ( )
A.标准状况下,5.6 L CCl4含有的分子总数为0.25N A
B.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子
C.标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g
D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl气体含有相同的分子数
10.下列物质的体积大于22.4 L的是( )
A.1 mol NH3
B.标准状况下的46 g乙醇
C.标准状况下所含原子数为1.806×1024的二氧化碳
D.0 ℃、2×104 Pa时的2 g氢气
11.将标准状况下的a L HCl气体溶于1000 g水中,得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 (
)
A．
22.4
a
mol·L-1 B．
22400
ab
mol·L-1 C．
36.5a
22400
ab
+
mol·L-1 D．
36.5a
22400
1000ab
+
mol·L-1
12.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是 ( )
A. 500 mL 0.6 mol·L-1 MgCl2溶液
B. 100 mL 0.5 mol·L-1 AlCl3溶液
C. 600 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液
D.300 mL 0.8 mol·L-1 KCl溶液
13.同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，则x:y的值可以表示 ( )
①甲与乙的相对分子质量之比
②等质量的甲与乙的分子个数之比
③同温同压下,甲与乙的密度之比
④同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比
A.①③
B. ②④
C. ①②
D. ③④
14.V mL Al2(SO4)3溶液中含a g Al3+,取V/4 mL该溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的浓度是（）
A.
9V
125a
mol·L-1 B．
18V
125a
mol·L-1 C．
36V
125a
mol·L-1 D．
54V
125a
mol·L-1
15.在含有MgCl2、NaCl和K2SO4的混合溶液中，已知c(Cl-)=1.5 mol·L-1,c(K+)=1 mol·L-1,c(Na+)=0.5 mol·L-1,则c(Mg2+)为（）
A. 0.2 mol·L-1
B. 0.4 mol·L-1
C. 0.5 mol·L-1
D. 0.6 mol·L-1
二、填空题
16.（1×13=13分）填写下列空白：
(1)1 mol H2O中约含有个H2O、个H、 mol O、 mol e-。
(2)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是；1 mol Na在化学反应中失去个e-；1 mol Na2SO4溶于水能电离出个Na+和个SO42-。
(3) g H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
(4)同温同压下，等质量的SO2和CO2两种气体，摩尔质量之比为；物质的量之比为；体积之比为；分子数之比为。
三、简答题
17.（2×5=10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。
若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
(1)该气体的物质的量为mol。
(2)该气体所含原子总数为个。
(3)该气体在标准状况下的体积为 L 。
(4)该气体溶于1 L 水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为g·mol-1 。
18.（2×5=10分）
(1)用14.2 g无水硫酸钠(Na2SO4)配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L-1 。
(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L-1 ，溶质的质量为 g。
(3)若将这50 mL溶液稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol·L-1，SO42-的物质的量浓度
为 mol·L-1 。
四、计算题（本大题共2小题，共22分）
19.（11分）将40克氢氧化钠溶于100毫升水中，得到密度为ρ=1.5g/mL的氢氧化钠溶液，则c(NaOH)为多少？
20.（11分）下图为某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
硫酸化学纯（CP）（500 mL）
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g/cm3
质量分数：98%
(1)该试剂的物质的量浓度为多少？
(2)配置200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需要该硫酸的体积为多少？
化学周测二选择题答案
1.B
2.A
3.A
4.A
5.D
6.D
7.D
8.C
9.D 10.D 11.D 12.B 13.A 14.C 15.C。