活学活用
4.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2______________________________； NaF_______________________________， MgS______________________________， K2O_______________________ ________。
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
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谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
活泼的金属原子和活泼的 非金属原子之间形成离子 化合物，阳离子和阴离子 均达稳定结构，这样体系 的能量降低，其结构的稳 定性增强，故A、D正确， B也正确
离子键的形成只是阴、阳 离子间的静电作用并不一 定发生电子的得失，如Na＋ 与OH－结合成NaOH，故C 错误
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2.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是(D )
的是( C)
A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8
解析 根据离子键的形成条件，活泼金属元素与 活泼非金属元素间一般形成离子键，根据原子序 数，C项中分别是Na和Cl，符合题意。
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4.下列电子式中正确的是( C )简单阳离子用离子符号
表示其电子式，不用加 方括号
所有阴离子周围都要加 方括号
5.用电子式表示NaCl的形成过程
··

阳离子
活泼非金 得到 属原子 电子
阴离子
用电子 式表示
静电作用 离子化 离子键 合物
作业
请用电子式表示下列化合物的形成过程： NaBr、Na2O、MgO、BaCl2
1.下列说法正确的是( D )
活学活用
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静
A.HF B.H2O
C.H2SO4
D.MgO
解析 离子键的形成是
活泼金属 或NH4＋
活泼非金属
活泼金属原子失去
化合 电子形成阳离子
――→
活泼非金属原子得 到电子形成阴离子
故据此可知含有离子键的为 D。
吸达―引到―、平排→衡斥离子化合物，
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3.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示 的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物
用电子式表示NaCl的形成过程
Na + Cl
Na Cl
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1.以下叙述中，错误的是( C )
A.钠原子和氯原子作用生成 NaCl后，其结构的稳定性增强 B.在氯化钠中，除氯离子和钠 离子的静电吸引作用外，还存 在电子与电子、原子核与原子 核之间的排斥作用 C.任何离子键在形成的过程中 必定有电子的得与失 D.金属钠与氯气反应生成氯化 钠后，体系能量降低
A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g
活学活用
3.下列化合物的电子式书写正确的是( D )
每个离子均要单独写，不能合并 在一起表示
离子－2电荷表示法(如R2－)与化合价
(如R )不同，“2－”表示带两个
单位负电荷，而“－2”则表示化 合价为－2价，另外，化合价应写 在元素符号的正上方
在简单阳离子符号周围不用方括号， 只用简单离子符号表示即可
钠与氯气是如何形成氯化钠的？
提示：可以从电子得失角度分析钠和氯气生 成氯化钠的过程。
氯化钠的形成过程：
电子转移
较稳定
在氯化钠中
Na+和Cl- 间
存在哪些作
用力？
Na+
Cl－
离子键
一、离子键 2）离子键的特点： ①形成离子键的微粒是什么？ 阴阳离子 ②离子键的成键作用是什么？ 静电作用
（静电引力和斥力的平衡）
（3）离子键的形成条件
哪些元素易形成离子？ 活泼金属与活泼非金属
它们位于元素周期表中什么位置？ (IA，IIA)和(VIA，VIIA)
另外：活泼的金属阳离子和酸根离子之间 如：Na2SO4 Mg(NO3)2 活泼的金属阳离子和氢氧根离子之间 如： KOH Ba(OH)2 铵根离子和酸根离子之间 如：NH4NO3 NH4Cl
离子化合物
定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物
下列物质属于离子化合物的是( ②③⑤⑥⑧ ) ①H2O ②CaCl2 ③KOH ④NH3 ⑤MgO ⑥ KNO3 ⑦AlCl3 ⑧ NH4Cl 物质类别
活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)； 绝大多数盐(如NH4SO4、K2SO4、CaCO3等)；除AlCl3、 BeCl2 强碱(如NaOH、Ba(OH)2)
电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离
子键
C.因为离子键是一种强相互作用，所以离子化
合物均很难分解
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
活学活用
2、下列表示电子式的形成过程正确的是C( )
活学活用
3.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( B )
原子
abcde f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
用电子式表示化合物时， 每个离子均要单独写， 不能合并在一起表示
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5.用电子式表示下列物质的形成过程。 (1)Na2O___________________________________。 (2)CaBr2____________________________________。 (3)KF____________________________________。
第一章元素周期律 物质结构
一百多种元素
第三节 化学键 第一千课千时万万离种子物键质
授课
讨论交流一
构成氯化钠晶体的微粒是什么？ 氯化钠在什么情况
下可以导电？
第三节 化学键 第一课时 离子键
金属钠与氯气的反应
现 象 剧烈燃烧,发出黄色火焰，产生大量白烟
化学方程式
2Na + Cl2 =点=燃== 2NaCl
讨论交流四
二、电子式
1.定义：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表
示原子或离子最外层电子的式子，叫电子式。
2.原子的电子式
H · ·Na ·Mg ·
···S···
3.离子的电子式
··
C··l · ··
H+ Na+ Mg2+
4.离子化合物的电子式：
[：S··N··：a]2+－[ ：[C·：l·C··：l]··：-] －