2019——2020学年高二期末 化学反应速率化学平衡专题复习一、选择题1、已知银氨溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]＋Ag ＋＋2NH 3。

向银氨溶液中加入或通入少量下列物质，能使上述平衡向逆反应方向移动的是( ) A ．NH 3 B ．HNO 3 C ．KI D ．H 2O 答案 A2、 下列对可逆反应的说法正确的是( )A ．既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应B ．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值C ．可逆反应不能完全进行，存在一定的限度D ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 与2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑互为逆反应 答案 C3反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH ＜0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是( )A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动D ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动 答案 C4、三氧化硫不但具有硫酸和发烟硫酸的性能，而且在合成洗涤剂、染料、医药、农药等行业中，其性能更加优越。

合成三氧化硫的反应为2SO2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0，下列说法正确的是( )A ．增压、升温均能使反应速率增大，反应物中活化分子百分数增加B ．使用催化剂不改变该反应的逆反应速率C ．当v 逆(SO 3)＝2v 正(O 2)时，反应达到最大限度D ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 答案 C5、往FeCl 3溶液中滴加少量KSCN 溶液，溶液呈红色，发生如下反应：FeCl3＋3KSCN3KCl ＋Fe(SCN)3(棕黄色) (无色) (无色) (红色) 下列说法中正确的是( )A ．往上述溶液中滴入Fe 2(SO 4)3溶液，溶液红色变浅B ．往上述溶液中滴入NH 4SCN 溶液，溶液红色不变C ．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深D ．往上述溶液中滴入NaOH 溶液，溶液红色变浅 答案 D5、对于反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH >0，下列有关说法正确的是( )A ．平衡常数表达式为K ＝c (CO )·c (H 2)c (C )·c (H 2O )B ．增大体系压强，平衡常数K 不发生变化C ．升高体系温度，平衡常数K 减小D ．增加C(s)的量，平衡正向移动 答案 B6、一定温度下，可逆反应：a X(g)＋b Y(g)c Z(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界变化，化学反应速率(v )随时间(t )的变化如图所示。

则下列说法正确的是( )A ．若a ＋b ＝c ，则t 0时刻只能是增大了容器的压强B ．若a ＋b ＝c ，则t 0时刻只能是加入了催化剂C ．若a ＋b ≠c ，则t 0时刻只能是增大了容器的压强D ．若a ＋b ≠c ，则t 0时刻只能是加入了催化剂 答案 D7下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( ) A ．红棕色的NO 2加压后颜色先变深后变浅B ．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D ．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 答案 B8、有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是( ) 甲：10mL0.01mol·L－1的FeCl 3溶液和10mL0.01mol·L－1的KSCN 溶液乙：5mL 水、10mL0.01mol·L －1的FeCl 3溶液和5mL0.01mol·L－1的KSCN 溶液丙：10mL0.1mol·L －1的FeCl 3溶液和10mL0.1mol·L－1的KSCN 溶液A ．甲试管B ．乙试管C ．丙试管D ．无法判断答案 B7一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是()A．X的百分含量不再发生变化B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1C．容器内原子总数不再发生变化D．同一时间内消耗2n molX的同时生成n molZ答案 A8体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0。

下列叙述正确的是()A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小答案 A9、在一定温度下的恒容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是()A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．每消耗2molB，同时生成1molCD．C和D的浓度比不变答案 B(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，则下列叙述中正确的是()10对可逆反应：4NHA．达到化学平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)B．若单位时间内生成n molNO的同时，生成n molNH3，则反应达到平衡状态C．若NH3、O2、NO、H2O的分子数之比为4∶5∶4∶6时，反应达到化学平衡状态D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)答案 B11、100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。

60s时，体系已达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。

下列说法正确的是()A．0～2s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为0．01mol·L－1·s－1B．在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍C．平衡时，n(N2O4)＝0.25molD ．平衡时，N 2O 4的转化率为40% 答案 B12、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应：mX(g)n Y(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1。

反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：下列说法正确的是( ) A ．m >n B ．Q <0C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减小D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 答案 C13、I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)，某I 2、KI 混合溶液中，I －3的物质的量浓度c (I －3)与温度T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

下列说法不正确的是( )A ．温度为T 1时，向该平衡体系中加入KI 固体，平衡正向移动B ．I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)的ΔH ＜0C ．若T 1时，反应进行到状态d 时，一定有v 正＞v 逆D ．状态a 与状态b 相比，状态b 时I 2的转化率更高 答案 D14、某温度下，在一个2L 的密闭容器中，加入4molA 和2molB 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC ，则下列说法正确的是( ) A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 4(C )·c 2(D )c 3(A )·c 2(B )B ．此时，B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D ．增加B ，B 的平衡转化率增大 答案 B15、N2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N 2O 5(g)4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH >0。

T 1温度时，向密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是( )A ．500s 内，N 2O 5的分解速率为2.96×10－3mol·L －1·s －1B ．T 1温度下的平衡常数K 1＝125，平衡时N 2O 5的转化率为50%C ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1<K 2D ．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再次达到平衡时，c (N 2O 5)>5.00mol·L－1答案 C二、非选择题16、将0.4molN2O 4气体充入2L 固定容积的密闭容器中发生如下反应：N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH 。

在T 1和T 2时，测得NO 2的物质的量随时间的变化如下图所示：(1)T 1时，40～80s 内用N 2O 4表示该反应的平均反应速率为________mol·L －1·s －1。

(2)ΔH ________(填“>”“<”或“＝”)0。

(3)改变条件重新达到平衡时，要使c (NO 2)c (N 2O 4)的值变小，可采取的措施有______(填字母，下同)。

A ．增大N 2O 4的起始浓度B ．升高温度C ．向混合气体中通入NO 2D ．使用高效催化剂(4)在温度为T 3、T 4时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。

下列说法正确的是__________________________________________________________。

A ．A 、C 两点的反应速率：A>CB ．A 、B 两点N 2O 4的转化率：A>BC ．A 、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅D ．由A 点到B 点，可以用加热的方法 答案 (1)0.00125 (2)> (3)AC (4)B解析 (1)T 1时，v (N 2O 4)＝12v (NO 2)＝12×0.60 mol －0.40 mol 2 L ×40 s＝0.001 25 mol·L －1·s －1。

17、25℃时，在体积为2L 的密闭容器中，气态物质A 、B 、C 的物质的量n 随时间t 的变化如图1所示，已知达平衡后，降低温度，A 的转化率将增大。

(1)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：_____________________________________。

此反应的平衡常数表达式K ＝____________。

从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v (A)为__________。

(2)在5～7min 内，若K 值不变，则此处曲线变化的原因是______________________________。