直击中考
1. （2019·镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A. 酸雨形成的原因 B. 证明铜的活动性大于银： C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： D. 超氧化钾（）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：
2. （2019·益阳）某化学反应的微观示意图如图所示，其中相同的球代表同种
百变例题物质X在一定条件下可转化为Y和Z，其反应的微观示意图如下。
下列说法错误的是(
)
A．X、Y、Z全部都是有机物
B．X中，氢元素的质量分数最小
C．Y中碳原子与氢原子个数比为1∶2
D．化学反应前后原子种类和数目没有改变
【思路解析】 本质理解： ①化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以重新结合成新的分子； ②化学变化中，原子不能再分，它是化学变化的最小粒子； ③化学变化中原子种类和数目均不变，分子种类一定改变，分子数目可能 改变。
A．NH3
B．NO
C．NO2
D．N2
❸ 运用质量守恒定律分析混合物成分
例3 现将10 g A和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10 g A完全反
应后生成 8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是( )
A．1∶1
B．2∶1
C．4∶1
D．5∶1
【思路解析】 根据反应前后物质总质量不变解答。
条件），该反应___不__是____（填“是”或“不是”）置换反应，反应中有 ___2___种元素的化合价发生变化。
7． “液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液 态燃料。其有望驱动未来能源世界。如图为模拟生成可再生燃料（C3H8O） 的微观装置模型。
（1）下列属于可再生能源的是___C___（填标号）。
百变三：反应中有未知组成的物质
3．我国成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料
甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的
是(
)
A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B．参加反应的甲与乙的质量比为3∶22
C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
D．反应前后各元素的化合价都不变
百变四：微观反应与物质变化相结合 4．如图为某密闭容器中物质变化的微观示意图 （“ ”代表碳原子，“ ”代表氧原子），有关叙述不正确的是( ) A．过程Ⅰ反应类型为化合反应 B．过程Ⅰ反应后分子总数减少 C．过程Ⅱ发生了化学变化 D．排列再紧密的分子之间也有间隙
百变五：微观反应与化学式计算相结合
（2）乙同学把10.0 g铁粉样品加入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过 滤、洗涤、干燥、称量，得到固体10.8 g，计算该样品中铁单质的百分含 量。（写出计算过程）
解：设参加反应的铁的质量为x。
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
Δm
56
64
64－56
x
10.8 g－10.0 g
x＝5.6 g
B．a＝15
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22∶9
D．Z为化合物
随堂练习
3．密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反
应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是(
)
A．反应生成甲和丙的质量比为8∶1
B．乙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．丁一定是化合物
❹ 运用质量守恒定律处理密闭容器数据 例4 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各 物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9
反应后质量/g
a 4.4 8.1 1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是( )
A．X、Z是反应物，Y、W是生成物
4．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分
反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是(
)
物质
甲 乙 丙丁
反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8
A.待测值为0.6 反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4 B．此反应可表示为丙＋丁→甲 C．反应中甲和丁变化的质量比为1∶2 D．甲一定是化合物
考点二 化学方程式
❶ 化学方程式的意义
例5 镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O2 2MgO”来表示。以下信息：①反应条件 ②反应速率 ③反应物、生成物
各物质间的质量关系 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥
反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是(
)
A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
分析步骤： ①根据反应前后各种类小球数目相同，可知反应已配平； ②根据反应前后无相同的X、Y、Z小球组合，可知反应物无剩余且无不参 与反应的物质； ③根据小球组合写出反应物和生成物化学式，并标出各组合的个数； ④综合③中分析结果，以及反应条件写出化学方程式。
百变一：反应未配平 1．饮用含甲醇的酒，可造成失明，甚至中毒死亡。下图是甲醇燃烧的微 观示意图（未配平）。下列有关说法或化学方程式错误的是( )
【思路解析】 先明确坐标曲线中横纵坐标代表的量，其次明确曲线的三 点——起点、拐点、终点，以及平台所代表的意义。结合由题干以及坐标 曲线获得的信息，根据化学方程式中的质量关系解答。
随堂练习
6．某化学课外活动小组测定长期放置的铁粉中铁单质的百分含量。他们 准确称量两份质量各为10.0 g的铁粉样品，分别进行如图操作：
（1）反应微观模型中，共有___5___种元素。
（2）该反应过程中： ①构成催化剂的各原子___没__有____（填“有”或“没有”）变化。 ②对H2O起吸附催化作用的物质是__M__o_2_C__（填化学式）。 （3）上述反应的化学方程式为__C__O_＋__H__2_O=_M1=_2o=_02C=_℃、_=_C=A_=Ou_=2_＋__H__2__（须注明反应
5．某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数
饼状图，图乙是该物质化学反应的微观示意图（未配平）。下列说法不正
确的是( )
A．元素A、B、C分别表示氢、碳、氧
B．该有机物化学式表示为CH4O C．乙中的生成物是两种氧化物
D．乙中的化学方程式为
2CH3OH＋3O2
2CO2＋4H2O
百变六：微观反应示意图模型化 6．（2019·日照）我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金（Au）原子 组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120 ℃下发生反应，为氢 能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路，反应微观模型如图所示， 回答下列问题：
反应TiO2＋2Cl2＋2C===TiCl4＋2X，其中X的化学式
是(
)
A．CO2
B．ClO2
C．TiO
D．CO
【思路解析】 根据质量守恒定律中反应前后原子的种类和个数不变可求
得X的化学式。
随堂练习
1．铜与稀硝酸反应可产生一种气体X，化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu
（NO3）2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式是( )
【思路解析】 通过某反应的化学方程式可得到的信息有反应条件，反应 物、生成物各物质间的质量关系，反应体系中微观粒子的数量关系，反应 类型，元素化合价的变化；无法获得的信息有反应速率，反应过程中的能 量变化。
❷ 化学方程式的书写
例6 下列化学方程式书写正确的是( )
A．2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋NaSO4
A．煤
B．石油
C．风能
（2）该装置可将___电__能__和__光__能____（填能源名称）转化为化学能。
（3）电化学催化剂对__C_O__2__（填化学式）起吸附催化作用。 （4）反应微观模型中，除催化剂外，共有___3___种原子没有变化。
催化剂
（5）写出该装置中二氧化碳与水反应的化学方程式_6__C_O__2＋__8__H_2_O_通=__=电_=_、=_光=_=_ == 2_C_3_H_8_O__＋__9_O__2_。
考点三 常见的化学反应类型
例7 下列有关化学反应类型的判断，错误的是( )
【思路解析】 判断化学方程式的类型，需要结合反应类型的定义从反应物 和生成物的组成进行分析。
随堂练习
5．下列关于反应类型和物质类别的判断不完全正确的是( )
考点四 化学方程式的计算
例8 工业上从海水中提取出MgCl2、KCl两种物质的混合物，为了测定其中 KCl的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品19 g，向其中加入100 g 水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关 系如图所示。
（1）如图甲同学记录天平砝码和游码的数据为54.0 g。将气球中的10.0 g 铁粉样品加入盛有过量的稀硫酸的锥形瓶中，反应停止后，天平是否平衡 （不考虑空气浮力）___是____（填“是”或“否”）；要想获取实验的相关 数据，后面必需的操作是__A__D___（假设气球不破裂且能恢复原状）。 A．打开弹簧夹a放出气体 B．取下砝码 C．向右拨动游码至天平平衡 D．向左拨动游码至天平平衡
随堂练习
2．某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。 将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积 减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4 粉末变蓝色。则原混合气体的成分是( ) A．HCl和CO B．HCl、H2和CO2 C．CH4和H2 D．CO和CO2
人教版初中化学九年级第五单元化学方程式总复习
考点一 质量守恒定律及其应用
❶ 质量守恒定律的理解与验证
例1 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的
是(
)
【思路解析】 首先质量守恒定律的适用范围是化学反应，其次在设计有 气体参加或生成的实验时需要在密闭容器中进行。