高一化学镁铝及其化合物试题答案及解析1.铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，要得到高纯度的Al2O3，下列操作顺序正确的是①加NaOH溶液溶解②通入过量的CO2③过滤④加盐酸酸化⑤灼烧A．①②③⑤B．①③②③⑤C．①③④③⑤D．①④③⑤【答案】B【解析】用NaOH溶液溶解，目的是防止残渣中物质溶于酸而引入其他阳离子。
用CO2酸化是因为Al(OH)3溶于强酸，加入盐酸的量难以控制，故选B。
【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝2.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。
关于该物质的说法正确的是()A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用【答案】D【解析】该物质含有Na、Al、O、H、C，不是氢氧化物，故A错误；双羟基铝碳酸钠是一种盐，故B错误；NaAl(OH)2CO3与盐酸发生反应：NaAl(OH)2CO3+4HCl====NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1 mol该物质最多可消耗4 mol HCl，即消耗4 mol H+，C错误；该物质与较多的H+反应会产生二氧化碳气体，胃溃疡患者服用容易导致胃穿孔，故不适合于胃溃疡患者，故D正确。
【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝3.铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
已知：SiO2溶于NaOH溶液生成Na2SiO3和H2O，CaSiO3是沉淀。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式。
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为。
（3）E可作为建筑装饰的材料，化合物C是，由D制备冰晶石的反应中另外一种生成物气体是。
（4）电解制铝的化学方程式是。
【答案】（1）2NaOH+SiO2====Na2SiO3+H2O， 2NaOH+Al2O3====2NaAlO2+H2O（2）CaSiO3 2Al+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+C（3）浓硫酸CO2（4）2Al2O34Al+3O2↑【解析】（1）铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2，均和NaOH反应：2NaOH+SiO2====Na2SiO3+H2O，2NaOH+Al2O3====2NaAlO2+H2O。
（2）滤液Ⅰ中加入CaO后，与水反应生成Ca2+，结合Si，生成难溶的CaSiO3，滤液Ⅱ中的Al与CO2反应生成Al(OH)3：2Al+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+C。
（3）由题中转化关系可推出D为HF气体，依据所学HCl的实验室制法，结合题中“E可作为建筑装饰的材料”可得C为浓硫酸。
HF、Na2CO3、Al(OH)3三种物质发生的反应为12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3====2Na3AlF6+3CO2+9H2O，可知另一种生成物气体为CO2。
（4）电解制铝的化学方程式是2Al2O34Al+3O2↑。
【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝4.镁在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却镁蒸气的气体的是()①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A．①②B．②③C．③④D．④⑤【答案】C【解析】可以作为冷却镁蒸气的气体应与镁蒸气不反应，给出的选项中只有Ar和H2可以。
【考点】镁的提取及应用5.（9分）无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。
某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。
请回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________。
a．加入MnO2粉末 b．点燃A中酒精灯 c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯（2）写出A装置中发生反应的离子方程式___________________________________。
（3）装置B中的试剂是__________。
该装置存在安全隐患，请指出。
（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。
这种药品可以是____。
（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因____________________________________________。
【答案】（1）acbd （2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）饱和食盐水；D、E间导管易发生堵塞（4）碱石灰（5）AlCl3＋3H2O＝Al(OH)3＋3HCl↑【解析】（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热．检查装置气密性后，先加入固体，再加入液体：浓盐酸，然后加热；由于铝易被氧化，因此首先加热A处酒精灯，然后再加热D出酒精灯，则依次顺序是acbd；（2）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，方程式为故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢；氯化氢极易溶于水；氯气和水反应方程式为 Cl2+H2O HCl+HClO，食盐溶于水后电离出氯离子，抑制氯气和水反应，降低氯气的溶解度，所以选饱和食盐水。
由于氯化铝在183℃时升华，所以该装置的缺陷是D、E间导管易发生堵塞。
（4）F和G的主要是吸收剩余的氯气以及防止空气中的水蒸气进入，所以可以用碱石灰代替。
（5）打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，这说明反应中有氯化氢生成，因此是氯化铝与水反应生成氢氧化铝和氯化氢导致的，反应的化学方程式为AlCl3＋3H2O＝Al(OH)3＋3HCl↑。
【考点】考查氯气以及氯化铝制备实验的有关判断与探究6.下列氢氧化物中，碱性最强的是A．KOH B．NaOH C．Mg(OH)2D．Al(OH)3【答案】A【解析】半径越大，其对应的碱性就越强，所以答案选A【考点】考查碱性强弱比较的相关知识点7.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D【解析】铝在通常状况下表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属被腐蚀，选D。
【考点】考查金属单质的性质。
8.氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂，分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后，在与盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体的质量比是A．1:1 B．2:3 C． 3:2 D 28:9【答案】A【解析】在铝热反应中Al失去的电子的物质的量与Fe得到的电子的物质的量相等。
其置换出的Fe再与酸反应，产生的氢气得到的电子的物质的量与Fe得到的电子的物质的量相等，也就等于Al失去的电子的物质的量。
在氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂与足量的烧碱溶液中充分反应时Al失去的电子的物质的量与氢气得到的电子的物质的量相等。
由于两份含有的Al相等，所以失去的电子的物质的量相等，因此两份产生的氢气的物质的量也相等。
故选项是A。
【考点】考查电子守恒在氧化还原反应中的应用的知识。
9.（12分）现有常见金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。
其中B是地壳中含量最多的金属。
它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙、H 。
（2）写出反应③的离子方程式：。
写出反应⑦的离子方程式：。
B与C的最高价氧化物反应的化学方程式。
（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：。
【答案】（1）Cl2（2分）；Fe(OH)3（2分）（2）2Al+2H2O+2OH—＝2AlO2—+3H2↑（2分）；2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+（2分）；2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3（2分）（3）KSCN（2分）【解析】金属A的焰色反应为黄色，应为Na，则甲为H2，D为NaOH，B应为Al，黄绿色气体乙为Cl2，丙为HCl，E为盐酸，红褐色沉淀H为Fe(OH)3，G为FeCl3，F为FeCl2，C为Fe，紫红色金属I为Cu，则（1）由以上分析可知H为Fe(OH)3，乙为Cl2。
（2）反应③是铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为2Al+2H2O+2OH—＝2AlO2—+3H2↑；反应⑦是氯化铁与铜反应，离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；B与C的最高价氧化物氧化铁发生的是铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3。
（3）G为FeCl3，加入KSCN变红色，可用KSCN检验。
【考点】考查无机框图题判断10.在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。
则反应后溶液中K+的浓度约为A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L【答案】C【解析】设体积均为1L，铝离子的物质的量是x。
由于生成沉淀完全溶解，所以反应为Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O1 4x 0.4mol即解得x＝0.1mol即含有0.1molAl3+原溶液中只含有K+，Al3+和SO42-，根据电荷守恒则n（K+）+3n（Al3+）＝2n（SO42-）而n（Al3+）＝0.1mol，n（SO42-）＝0.4mol所以n（K+）+3×0.1mol＝2×0.4mol解得n（K+）＝0.5mol而反应时KOH又引入了0.4molK+所以K+总量为0.9mol此时溶液体积变为2L故c（K+）=0.45mol/L，故选：C。
【考点】考查有关混合物的计算11.（8分）某些化学反应可用下式表示A+B→→C+D+H2O。
请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：。
（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是。
（3）若A、C均含有铝元素。
①当B是盐酸时，C是；②当B是NaOH时，C是。
【答案】（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O ; （2）C、浓H2SO4; （3）AlCl3、NaAlO2【解析】（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，则满足该反应的离子方程式是Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O ; 若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则发生的反应为C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ，A与B的组合是C、浓H2SO4; （3）若A、C均含有铝元素。