物质的量浓度·典型例题
能力素质
例1 用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρ g/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________．
解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式
n(NH )V 3＝
＝ρ×V NH L mol
m g cm
L mL ()
.///333
22410-
＝
ρ×＝××ρ×m H O m NH g cm
L mL g L VL V NH L mol g mol g cm
L mL ()()
///[()/./]///233
333
31010002241710++--
c a mol /L V(NH )100017a
L
3＝
＝将上述式子代入计算得：＝ρn NH V
aV
()
322400-
点击思维
例2 将质量分数为98％，18.4 mol/L 的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)．
解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大． 98％、18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为：
18.4 mol /L 98g /mol
1.84 g /cm 3＝
×ρ×％
ρ＝100098mL L /
对于49％，未知浓度的硫酸(ρ＜1.84 g/cm 3)溶液有如下关系：
C ＝×ρ×％＜
××％＝1000499810001844998923mL L g mol mL L g cm g mol mol L
///.//./ 所以选填小于．
答案 小于
学科渗透
例3 用98％的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度．
解析 根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸，就是把1体积98％的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液．设浓硫酸的体积为1L ，则水的体积为5L ；1L 浓硫酸中
n(H SO )18.4 mol
24＝＝
××％
＝m H SO M H SO g mL mL g mol
()()
.//242418410009898
混合后溶液的体积：
V 10L /mL 5.75L
C(H SO ) 3.2 mol /L H SO 10026.332424＝
×××＝＝＝＝％
＝××××％＝％184100015000119184575981841841000150002424.//./()()../..//g mL mL g mL mL
g mL n H SO V H SO mol
L g mol mol
g mL mL g mL mL
++- 答 1∶5稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L ，溶质的质量分数为26.3％．
高考巡礼
例4 (1994年全国)100 mL 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol/L
Al (SO )SO 24342．溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为-
[ ]
A ．0.20 mol/L
B ．0.25
mol/L
C ．0.40 mol/L
D ．0.50 mol/L
解析 对于稀溶液，体积可以相加．
c(SO )(0.30.10.230.05) mol /0.15 L 0.40 mol /L 42-
＝×＋××＝．答
案是C
答案 C
例5 (1997上海)实验室需用480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是
[ ]
A ．称取7.68 g 硫酸铜，加入500 mL 水
B ．称取12.0 g 胆矾配成500 mL 溶液
C ．称取8.0 g 硫酸铜，加入500 mL 水
D ．称取12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液
解析 配制 500 mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需8.0 g 硫酸铜或12.5 g 胆矾，加水至标线即可，而不是加500 mL 水．答案是D ．
答案 D
例6 (1998年全国)将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g/mL ，则该盐酸的物质的量浓度是
[ ]
A mol /L
B mol /L
．
．a
ab 224
22400
.
C mol /L
D mol /L
．．ab
a
ab
a
22400365100022400365++..
解析＝
＝×÷×＝答案是． c D n V
a L L mol
a L L mol
g mol g b g mL L mL ab a
mol L 224224365100101000224003653./(././)//./++- 答案 D
例7 (1998年上海)在100 g 浓度为18 mol/L 、密度为 ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为
[ ]
A ．小于100 mL
B ．等于100
mL
C ．大于100 mL
D ．等于100/ρmL
解析 稀释前后溶质的物质的量(质量)不变．
10020033
g g cm
g
g cm ρ××＝××＝ρ＜//10 L /mL 18 mol /L V 10L /mL 9 mol /L V 200 mL
33
--
设9 mol/L H 2SO 4 溶液的密度为ρ1，溶液质量为m
m V g /cm 113
1＝·ρ＝
ρ·ρ∵ρ＜ρ2003g g cm
/ ∴m ＜200 g
即混合后溶液的质量小于200 g(硫酸溶液的密度大于1g/cm 3)，所以加入水的体积小于100 mL ．答案是A ．
答案 A
例8 (1999年全国)已知25％氨水的密度为0.91 g/cm 3，5％氨水的密度为0.98 g/cm 3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 [ ]
A ．等于15％
B ．大
于15％
C ．小于15％
D ．无
法估算
解析 由题意可知对于氨水，浓度越大，密度越小．根据混合前后溶质的物质的量不变列式：
0.91 g/cm 3×V ×25％＋0.98 g/cm 3×V ×5％＝(0.91 g/cm 3×V ＋0.98 g/cm 3×V)×C
变形为％％＝××＜即＜％．C C g cm V
g cm V
--52509109833././1C 15
说明：此题也可用十字交叉法速解． 答案 C
X。