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(试卷合集3份)2023届毕节地区名校高考化学经典试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.化学与社会、环境密切相关,下列说法不正确的是()A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料B.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用C.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用D.港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋,可有效抵御海水浸蚀2.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。

元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下,M单质为淡黄色固体。

下列说法不正确的是A.X单质与M单质不能直接化合B.Y的合金可用作航空航天飞行器材料C.M简单离子半径大于Y2+的半径D.X和Z的气态氢化物,前者更稳定3.常温下,将1.0L X mol/L CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合充分反应,再向该混合溶液中通人HCl 气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。

下列说法正确的是A.X<0.1B.b→a过程中,水的电离程度逐渐增大C.Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)D.b→c过程中,c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐渐变小4.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示,若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法正确的是()A.Z单质与氢气反应较Y剧烈B.X与W的原子核外电子数相差9C.X单质氧化性强于Y单质D.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强5.已知:FeCl 3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是A.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大B.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点C.反应处于D点时,一定有υ(正)<υ(逆)D.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K26.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1N AB.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A7.下列判断中一定正确的是()A.若R2-和M+的核外电子层结构相同,则原子序数:R>MB.若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量X>Y,则原子失电子能力:X>YC.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量X>Y,则沸点:X>YD.若金属性M>N,则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极8.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法中正确的是A.60 g乙酸分子中所含共价键的数目为8N AB.标准状况下,11.2LCHCl3中含有的原子总数为2.5N AC.高温下,1mol Fe与足量水蒸气反应,转移电子数的目为3 N AD.将1molCl2通入水中,所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A9.Cl2可用于废水处理。

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气,充分反应后生成两种无毒的气体。

下列说法正确的是A.两种无毒的气体均为还原产物B.反应后溶液的pH会升高C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2D.每转移2N A个电子时,一定会生成13.44L的气体10.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是()A.标准状况下,22.4 L CH4含有的共价键数为N AB.1 mol Fe与1mol Cl2充分反应,电子转移数为3N AC.常温下,pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02N AD.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A11.298K时,甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO−的浓度存在关系式c(HCOO−)+c(HCOOH)=0.100mol·L−1,而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示:下列说法正确的是( )A.0.1mol·L−1HCOONa溶液中有c(HCOO−)+c(HCOOH)+c(OH−)=c(H+)+0.1B.298K时,HCOOH的电离常数K a=1.0×10−3.75C.298K时,加蒸馏水稀释P点溶液,溶液中n(H+)·n(OH−)保持不变D.0.1mol·L−1HCOONa溶液和0.1mol·L−1HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)12.下列实验操作能达到实验目的的是A.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质B.证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2C.探究铁的析氢腐蚀D.测定双氧水分解速率13.设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体,N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是()A.0.5mol雄黄(As4S4,已知As和N同主族,结构如图)含有N A个S-S键B.合成氨工业中,投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2N A个[NH3(g)]C.用惰性电极电解1L浓度均为2mol•L-1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液,当有0.2N A个电子发生转移时,阴极析出6.4g金属D.273K,101kPa下,1mol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3N A14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述,下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点15.实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如图:下列装置不能达成相应操作目的的是()A.灼烧用酒精湿润的干海带B.用水浸出海带灰中的I-C.用NaOH溶液分离I2/CCl4D.加入稀H2SO4后分离生成的I2二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。

用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成) 制备ZnS O4·7H2O的流程如下。

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)如下表:金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Fe2+ 5.8 8.8Zn2+ 6.4 8.0(1)“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式)。

“酸浸”过程中,提高锌元素浸出率的措施有:适当提高酸的浓度、______________(填一种)。

(2)“置换”过程中,加入适量的锌粉,除与溶液中的Fe3+,H+反应外,另一主要反应的化学方程式为__________________________。

(3)“氧化”一步中,发生反应的离子方程式为_______________________。

溶液pH控制在[3.2,6.4)之间的目的是________________。

(4)“母液”中含有的盐类物质有_________ (填化学式)。

三、推断题(本题包括1个小题,共10分)17.有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素,原子序数依次增大,其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。

它们形成的物质间的转化关系如下图所示。

常温下用惰性电权电解(有阳离子交换膜)的A溶液。

请按要求回答下列问题:①.己元素与丙元素同主族,比丙原子多2个电子层,则己的原子序数为________;推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是__________________________________________________。

②.甲、乙、戊按原子个数比1︰1︰1形成的化合物Y具有漂白性,其电子式为_______________。

③.上图转化关系中不属于氧化还原反应的有(填编号)_______。

④.接通如图电路片刻后,向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀,此反应的离子方程式为_____________________。

⑤.当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12(常温下,假设气体完全逸出,取出交换膜后溶液充分混匀,忽略溶液体积变化),此时共转移电子数目约为___________;反应②的离子方程式为_________⑥.若上图中各步反应均为恰好完全转化,则混合物X中含有的物质(除水外)有___________四、综合题(本题包括2个小题,共20分)18.氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。

回答下列问题:(1)常温下,在pH约为9时,用澄清石灰水可将水体中的HPO42-化为Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去,该反应的离子方程式为_____________。

(2)除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为N2。

①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化剂,常温下,在pH为4.0~6.0时,可直接用H2将NO3-还原为N2,该反应的离子方程式为__________。

研究发现用H2和CO2的混合气体代替H2,NO3-的去除效果比只用H2时更好,其原因是________。

②在pH约为5时,用纳米Fe粉可将NO3-还原为N2,Fe粉被氧化为Fe2+,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

(3)实验测得相同条件下,用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-),pH与氨态氮的去除率关系如图所示,在pH大于9时,pH越大,去除率越小,其原因是_________。

19.(6分)二氧化氯(ClO2)广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。

工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2,工艺流程如下:已知:a.发生器中制备ClO2的反应:12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O b.相关物质的熔沸点:物质CH3OH HCOOH ClO2熔点/℃-97 9 -59沸点/℃65 101 11(1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。

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