电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λm9．对于BaCl2溶液，以下等式成立：(A) a = γm；(B) a = a+·a - ；(C) γ± = γ+·γ - 2；(D) m = m+·m-；(E) m±3 = m+·m-2；(F) m± = 4m3。
10．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1。
二、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液；(C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A) 电导；(B) 电导率；(C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少；(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(D) 强弱电解质溶液都不变。
5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是：(A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ；(C) NaCl ；(D) HCl 。
6．影响离子极限摩尔电导率λ∞的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子m电荷。
(A) ①②；(B) ②③；(C) ③④；(D) ②③⑤。
7．科尔劳施的电解质当量电导经验公式Λ = Λ∞ - Ac1/2，这规律适用于：(A) 弱电解质溶液；(B) 强电解质稀溶液；(C) 无限稀溶液；(D) 浓度为1mol·dm-3的溶液。
8．已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：(A) c + a - b；(B) 2a - b + 2c；(C) 2c - 2a + b；(D) 2a - b + c。
9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064 × 10-2、2.451 × 10-2、2.598 × 10-2 S·m2· mol-1，则NH4OH的Λ∝为：（单位S·m2·mol-1）(A) 1.474 × 10-2；(B) 2.684 × 10-2；(C) 2.949 × 10-2；(D) 5.428 × 10-2。
10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：(A) Cl-离子的淌度相同；(B) Cl-离子的迁移数都相同；(C) Cl-离子的摩尔电导率都相同； (D) Cl-离子的迁移速率不一定相同。
11．某温度下，纯水的电导率κ = 3.8 × 10-6S·m-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5 × 10-2与2.0 × 10-2S·m2·mol-1，那么该水的K w是多少(单位是mol2·dm-6)：(A) 6.9 × 10-8；(B) 3.0 × 10-14； (C) 4.77 × 10-15；(D) 1.4 × 10-15。
12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：(A) 离子迁移数；(B) 难溶盐溶解度；(C) 弱电解质电离度；(D) 电解质溶液浓度。
13．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：(A) 1∶1 ；(B) 2∶1 ；(C) 5∶1 ；(D) 10∶1 。
14．有一个HCl浓度为10-3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为6.0 × 10-8、30.0 × 10-8 m2·s-1·V-1，那么H+与K+的迁移数关系为：(A) t(H+) > t(K+)；(B) t(H+) < t(K+)；(C) t(H+) = t(K+)；(D) 无法比较。
(CH3COO-) = 4.09 × 10-3S·m2·mol-1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在15．已知298K时，λ∞m相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO-离子的迁移速率(m·s-1)：(A) 4.23 × 10-8；(B) 2.12 × 10-6；(C) 8.47 × 10-5；(D) 2.04 × 10-3。
16．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：(A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；(C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；(D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。
17．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：(A) HCl与CuSO4；(B) HCl与CdCl2；(C) CuCl2与CuSO4；(D) H2SO4与CdCl2。
18．以下说法中正确的是：都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到；(A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λm(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质；(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；(D) 若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1 。
19．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：(A) 0.1M NaNO3；(B) 0.1M NaCl；(C) 0.01M K2SO4；(D) 0.1MCa(NO3)2。
20．一种2－2型电解质，其浓度为2 × 10-3mol·kg-1，在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：(A) 1.73 × 10-6；(B) 2.99 × 10-9 ；(C) 1.32 × 10-3；(D) 0.190 。
21．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：(A) 0.01M NaCl ；(B) 0.01M CaCl2；(C) 0.01M LaCl3；(D) 0.02M LaCl3。
22．浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：(A) I1 = ½I2；(B) I1 = I2 ；(C) I1 = 4I2；(D) I1 = 2I2。
23．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：(A) 强电解质在稀溶液中完全电离；(B) 每一个离子都是溶剂化的；(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围；(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。
24．能证明科尔劳乌施经验式(Λm = Λ∞ - Ac1/2) 的理论是：(A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论；(B) 德拜－休克尔(Debye-Hűckel)的离子互吸理论；(C) 布耶伦(Bjerrum)的缔合理论；(D) 昂萨格(Onsager)的电导理论。
25．以下说法中正确的是：(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；(B) 电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解；(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
三、多选题：1．在电解质溶液中，正、负离子传导电量之比为：(A) 等于1 ；(B) 等于0.5 ；(C) 等于正负离子运动速率之比；(D) 等于正负离子迁移数之比；(E) 无法确定。
2．无限稀释的CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：(A) Λm(CaCl2 ) = λm(Ca2+) + λm(Cl-) ；(B) Λm(½CaCl2) = λm(½Ca2+) + 2λm(Cl-) ；(C) Λm(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-) ；(D) Λm(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) + λm(Cl-)] ；(E) Λm(½CaCl2) = λm(½Ca2+) + λm(Cl-) 。
3．Kohlrausch离子独立移动定律适用于：(A) 多价电解质溶液；(B) 无限稀释的弱电解质溶液；(C) 无限稀释的强电解质溶液；(D) 0.1mol·dm-3的电解质溶液；(E) 任意浓度的电解质溶液。
4．在电导测量实验中，需要用交流电而不用直流电。
其原因是什么：(A) 增大电流；(B) 保持溶液不致升温；(C) 防止在电极附近溶液浓度的变化；(D) 简化测量电阻的线路；(E) 准确测定电流的平衡点。
5．下列叙述中不正确的是：(A) Λm = Λ∞(1 - βc1/2) 适用于弱电解质；(B) λ∞(Mν+Xν-) = ν+λ∞(M Z+) + ν-λ∞(X Z-) 仅适用于强电解质；(C) t+,∞= ν+λm,∞(M Z+)/λ∞，t-,∞= ν-λm,∞(X Z-)/λ∞适用于强、弱电解质；(D) α = Λm/Λ∞一般适用于弱电解质；(E) K c = cΛ2m/[Λm,∞(Λm,∞ - Λm)]仅适用于弱电解质。