高二上学期教学检测题化学第Ⅰ卷（选择题，共47分）一、选择题（每题只有一项符合题意，每题2分，共14分）1．下列物质中属于弱电解质的是()A．NH3B．BaSO4C．CH3COOH D．CH3COONH42．下列溶液中导电性最强的是()A．5L 0.1mol / L NH3·H2OB．5L 0.1mol / L 盐酸C．0.1L 0.1mol / L H3PO4溶液D．0.1L 0.1mol / L Ba(OH)2溶液3．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是( )A．Al3＋B．OH－C．H＋D．HCO3－4．已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol-1，（2）2Ag(s) + 1/2O2（g）= Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于（）A．-375 kJ·mol-1B．-325 kJ·mol-1C．+375 kJ·mol-1D．+325 kJ·mol-15．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．Fe3＋、H＋、SO42－、S2－D．Fe2＋、NO3－、Na＋、H+7．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaOH溶液中通入足量CO2：2OH- + CO2 = CO32- + H2OB．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-C．NaHCO3溶液中加入足量Ca(O H)2：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2OD．FeCl3溶液中加入适量铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+二、选择题（每题只有一项符合题意，每题3分，共33分）8．反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为()A．0.1s B．2.5sC．5s D．10s9．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图正确的是()10．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是( )A．x值为2B. 混合气体的密度增大C. N的转化率为20%D．平衡时N的浓度为0.3 mol/L11．下列叙述正确的是()A．[H＋]等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液B．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H＋]·[OH－]＝1×10－14mol2·L—2C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H＋]是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H＋]的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱12．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3A．②⑤B．②C．①③⑤D．③④⑤⑥13．有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-= ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-= 2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。
根据上述反应式，下列说法正确的是（）A、Zn是正极，Ag2O是负极B、使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C、在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应14．物质的量浓度相同的下列溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4④NH4HCO3，其NH4+浓度由大到小的顺序是()A、②③①④B、④①③②C、②①④③D、②④①③15．把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是()A．①中氢氧化钠溶液较大，②中盐酸较大B．①中氨水较大，②中盐酸较大C．①中氨水较大，②中醋酸较大D．①中氢氧化钠溶液较大，②中醋酸较大16．下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:1017．25℃时，用蒸馏水稀释0.10 mol·L－1的醋酸，若用K W表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是()A．[CH3COOH]/[H＋] B．[CH3COO－]/[CH3COOH]C．[H＋]/K W D．[H＋]/[OH－]18．某溶液中仅含有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－四种离子，下列说法错误的是() A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na＋] ＞[OH－] ＞[H＋] ＞[CH3COO－]B．若溶液中离子浓度满足：[Na＋]＝[CH3COO－]，则该溶液一定呈中性C．若原溶质为CH3COONa，则[Na＋] ＞[CH3COO－] ＞[OH－]＞[H＋]D．若溶液中离子浓度满足[H＋]>[OH－]，则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa第Ⅱ卷（非选择题，共53分）三、填空题（6小题，共53分）19. （12分）在25℃时，用石墨电极电解2.0L,2.5mol/L CuSO4溶液。
5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。
试回答下列问题：（1）阳极电极反应式为。
（2）总反应离子方程式为。
（3）电路中转移电子物质的量为mol，得到O2的体积（标准状况）是L ，电解后溶液的pH是。
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解液的pH与电解前相比____ （填“变小”、“变大”或“不变”）20．（6分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），CO其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．v正（H2）＝v逆（H2O）D．c（CO2）＝c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
21．（6分）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。
x与y的关系如右图所示：（1）该温度下水的离子积为。
（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为。
（3）该温度下，将pH=12的NaOH溶液V a L与pH=2的H2SO4溶液V b L混合，混合溶液呈中性，则V a﹕V b=_______22.（6分）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－（A代表某酸根离子）、H＋、OH－，据题意，回答下列问题：（1）若由0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶pH 7（选填“大于或等于”、“小于或等于”、“等于”）（2）若溶液pH＞7，则c(Na＋) c(A－)(选填“＞”、“＜”、“＝”)（3）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11NaOH溶液V2mL。
混合而得，则下列说法中，正确的是：___________________（填选项序号字母）A.若反应后溶液呈中性，则反应后溶液中[H＋]＋[OH－]＝2.0×10－7mol·L－1B.若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7C.若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D.若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V223.（10分）（1）把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（填化学式）。
（2）将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(NH4＋) c(Cl－)（填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。
若将pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。
（3）在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol·Lˉ1，而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×10ˉ10mol2/L2、4.1×10ˉ15 mol2/L2、1.5×10ˉ16 mol2/L2。
若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag+ 浓度是。
24．（13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。
请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
重复上述滴定操作4次，记录数据如下。
（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。