高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案质量检测第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。

每题只有一个选项符合题）1.下列反应中，一定不能自发进行的是（）(s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－ kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K－1(g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH = kJ·mol－1ΔS=－ J·mol－1·K－1(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)ΔH =－ kJ·mol－1 ΔS =－ J·mol－1·K－1(s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH = kJ·mol－1ΔS = J·mol－1·K－12.下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)3.反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O （气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A ． (NH 3) = mol/（L ·s ）B ．v (O 2) = mol/（L ·s ）C ．v (NO) = mol/（L ·s ）D ．v (H 2O) = mol/（L ·s ）4. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ），若经2s 后测得C 的浓度为·L -1，现有下列几种说法： ①用物质A 的浓度变化表示的反应速率为·L -1·s -1②用物质B 的浓度变化表示的反应速率为 mol ·L -1·s -1③平衡时物质A 的转化率为70%，④平衡时物质B 的浓度为·L -1，其中正确的是 （ ） A ．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 5. 在2L 的密闭容器中，发生以下反应:2A （气）＋B(气)2C （气）＋D （气）若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10s A 的平均反应速度为 mol/(L ·s)，则10s 时，容器中B 的物质的量是（ ） A. mol B. mol C. mol D. mol·l -1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的 〔 〕A 碳酸钠固体B 水C 硝酸钾溶液D 硫酸铵固体7. 将ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b<a)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔 〕A B C D8. 在容积为1L 的密闭容器里，装有4molNO 2，在一定温度时进行下面的反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)，损失质量O 损失质量O 损失质量O 损失质量O该温度下反应的平衡常数K＝，则平衡时该容器中NO2的物质的量为 ( )A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol9.在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶210. 在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n Y(g)2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为( ) A．4 B．3 C．2 D．111.可逆反应2SO2 +O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数,Qc为浓度商）（）不变，K变大，O2转化率增大 B. Qc不变，K变大，SO2转化率减小C. Qc变小，K不变，O2转化率减小D. Qc增大，K不变，SO2转化率增大12.反应N 2O4(g)2NO2(g)；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确．．的是（）A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C13. 可逆反应2A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g) ΔH＞0，在其它条件不变时分别在不同温度(T1、T2)和压强(P1、P2)反应，C的体积分数[(C)]随时间(t)变化的图象正确的是（）A B C D14. t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：)()()()(222W c Z c Y c X c K ⋅⋅=，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）A ．升高温度，平衡常数K 增大 ，则正反应为吸热反应B ．增大压强，W 质量分数增加C ．增大X 浓度，平衡向正反应方向移动D ．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 15. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p 1＞p 2, x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气体中G 的体积分数。

据此可判断 （ ） A. 上述反应是吸热反应B. 上述反应是放热反应C. a ＞bD. 无法确定a 、b 的大小16. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0下图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是（ ） A ．t 2时加入了催化剂 B ．t 3时降低了温度 C ．t 5时增大了压强 D ．t 4～t 5时间内转化率最低 17. 已知：xA （g ）+yB （g ）zC （g ）；△H=a。

将xmolA 和ymolB 混合在密闭容器中，在不同温度及压强下C 的物质的量n （C ）与反应时间（t ）的关系如图所示。

下列判断正确的是（ ） A ．x+y=z ；a>0B ．x+y>z ；a<0C ．x+y<z ；a<0D ．x+y<z ；a>0G%T12xyp pOt t t t t tv v (逆)v (正)v (逆)v (正)tv (逆)v (正)t18.工业上合成氨一般采用700K 左右的温度，其原因是（ ） ①适当提高氨的合成速率 ②提高氢气的转化率 ③提高氨的产率 ④催化剂在700K 时活性最大 A 只有① B ①② C ②③④ D ①④第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题有一个正确答案，每小题3分，共54分）第二卷（非选择题，共46分）二、填空题（共46 分）19.（12分）设反应①Fe(s)+CO 2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为1K 。

反应②Fe(s)+ H 2O (g)FeO(s)+H 2(g) 的平衡常数为2K ，在不同温度下，1K 、2K 的值如下：温度1K2K973K1173K(1)从上表可以推断：反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。

(2)现有反应③CO 2 (g) +H 2(g) CO(g) ＋H 2O (g)写出该反应的平衡常数K 3的数学表达 式：K 3=____________。

(3)根据反应①与②，可推导出K 1、K 2与K 3之间的关系式_______________。

据 此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。

问：要使反应 ③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___________________ (填写序号)。

A ．缩小反应容器容积B ．扩大反应容器容积C ．降低温度D ．升高温度E ．使用合适的催化剂F ．设法减少CO 的量(4)图l 、2表示该反应③在时刻t 1达到平衡、在时刻t 2分别因改变某个条件而发生变化的 情况：①图l 中时刻t 2发生改变的条件是________________________________________ ②图2中时刻t 2发生改变的条件是________________________________________20.（12分） 恒温下，将a mol N 2与b mol H 2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，n t(N2)＝13mol，n t(NH3)＝6mol，计算a的值。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。

计算平衡时NH3的物质的量。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝____________________________。

(4)原混合气体中，a∶b＝________。

(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。

(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

21.（8分）在373k时，把气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色的NO2气体，反应原理为N2O42NO2。

反应进行到2s时，NO2含量为，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的倍。

试通过计算求：(1)开始2s内，以N2O4表示的反应速率为__ _mol·L－1·s－1。

(2)达到平衡时，体系的压强是开始时的____ 倍。

(3)平衡时还有_______ mol N2O4。

(4)平衡后，若压缩容器体积，则再达到平衡后NO2的浓度将________(填增大、减少或不变)。

22.（6分）现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_ __曲线是表示有催化剂时的情况。