无机及分析化学期末考试试题
一、判断题(每小题1分共10分)
1．σ键和π键在分子中均可单独存在。

（）
2．系统误差是不可测的。

（）
3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。

（）
4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。

（）
（）5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。

6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。

（）
7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。

（）
8．CO2与CH4的偶极矩均为零。

（）
9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。

（）
10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。

（）
二、选择题( 每小题2分，共30分)
1．质量摩尔浓度的单位是（）。

A. mol·L-1
B. mol·kg-1
C. g·L-1
D. mg·g-1
2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K1和K2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。

A. K1＋K 2
B. K1/K 2
C. K1×K 2
D.
K1-K 2
3．下列量子数取值错误的是（）。

A. 3，2，2，+
B. 2，2，0，-
C. 3，2，1，+
D. 4，1，0，-
4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。

A. 3和6
B. 3和9
C. 6和12
D. 9和
18
5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。

A. HCl HBr HI HF
B. HI HBr HCl HF
C. HF HI HBr HCl
D. HF HCl HBr HI
6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。

A. 2
B. -2
C. 8/3
D. 3
7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。

A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加
B. 色散力存在于所有分子间
C. 极性分子间仅存在取向力
D. 大多数含氢化合物中都存在氢键
8．能组成缓冲溶液的是（）。

A. HAc-NaAc
B. NaCl-HCl
C. NaOH-NaCl
D. HCl-H2O
9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。

A. 在允许误差范围之内
B. 等于零
C. 略大于允许误差
D. 没有要求
10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。

A. 0.0978（4位）
B. pH=3.24 (3位)
C. pKa=1.80 (2位)
D. 0.420（2位）
11．随机误差可通过（）方法减免。

A. 对照试验
B. 校正仪器
C. 空白试验
D. 适当增加平行测定次数
12．在[Cu(NH3)4]2+配离子中，中心离子的配位数为（）。

A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
13．在NH4+ + OH- NH3 + H2O体系中,属于质子酸的物质是（）。

A. NH3与H3O+
B. OH-与NH4+
C. NH4+与H2O
D. OH-与NH3
14．从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（）。

A. MnO4-
B. MnO42-
C. MnO2
D. Mn2+ 15．E D T A准确直接滴定单一金属离子M的条件是（）。

A. lgKf≥8
B. lgcM·K f≥6
C. lgcM+lgKf′≥6 D . lgcM+lgKf≥6
三、填空题( 共25分)
1．命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为，中心离子为，配位原子为，配位数为，配体包括。

2．在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。

3．NH3分子中N的杂化方式为杂化，空间构型为。

BCl3分子中B的杂化方式为杂化，空间构型为。

4．原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。

5．常用于标定HCl溶液的基准物质有、常用于标定NaOH溶液的基准物质有、。

6．24号元素的核外电子排布为它位于元素周期表第周期
族区。

7．核外电子排布的三规则是、、。

四、计算题(共35分)
1．取2.67g萘溶于100g苯中，测得该溶液的凝固点降低了1.07K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为Kf ＝5.12 K·kg·mol-l）。

（6分）
2．测定某蛋白质质量分数七次，数据为：
79.58％,79.45％,79.47％,9.50％,79.62％,79.38％79.80％。

求平均值、平均偏差、相对
平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。

（6分）
3．有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样0.5895 g溶于水，用0.3000 mol·L-1 HCl 标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl 24.08mL，加入甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl 12.02mL，计算试样中Na2CO3和NaOH的质量分数。

M(Na2CO3)=106.0g·mol-1，M(NaOH)=40.00 g·mol-1。

（8分）
4．配制pH=9.50的缓冲溶液，需要在1L 0.1 mol·L-1L的NH3·H2O中加入多少克NH4Cl
（设体积不变）。

θb K(NH3)=1.8×10-5，M(NH4Cl) =53.50 g·mol-1（8分）
5．φ(Ag+/Ag)=0.799 V, 向电极中加入KBr 使AgBr 沉淀达到溶解平衡时，且c(Br-)=1.0 mol·L-1，求(Ag+/Ag) [已知Ksp(AgBr) = 7.7×10-13） ]。

（7分）
习题答案
一、判断题
1．×；2．×；3．×；4．√；5．×；6．×；7．×；8．√；9．√；10．√二、选择题
1．B；2．B；3．B；4．D；5．D；6．C；7．B；8．A；9．A；10．C ；11．D ；12．B；
13．C；14．B；15．C
三、填空题
1．硝酸二氯四氨合铬（III）；Cr3+；N, Cl；6；NH3, Cl-
2．减小；同离子效应
3．sp3不等性；三角锥形；sp2；平面三角形
4．正；负
5．Na2CO3；Na2B4O7·10H2O；H2C2O4·2H2O；KHC8H4O4
6．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；4；VIB；d区
7．泡利不相容原理；能量最低原理；洪特规则
四、计算题
2.
3.。