一、选择题（每小题2分，共40分。

每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。

A.空白实验B.对照实验C.多次平行实验D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。

A.准确度越高则精密度越好B.精密度越好则准确度越高C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高D.只有消除系统误差后，精密度才越好3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。

A.葡萄糖(式量180)B.甘油(式量92)C.蔗糖(式量 342)D.乙醇(式量46)4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。

A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g)6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0C. Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＜0D. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ）A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B)C. v=k c (A) c 2 (B)D.以上都不是9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ）A.增大B.不变C.减小D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C )A.电子绕原子核作圆周运动B.电子在离核一定距离的球面上运动C.电子在核外一定的空间范围内运动D.电子的运动和地球绕太阳运动一样11、形成Π键的条件是（ C ）。

A.s 与s 轨道重叠B.p 与p 轨道“头碰头”重叠C.p 与p 轨道“肩并肩”重叠D.s 与s 轨道重叠 12、下列各组量子数不合理的是（ C ）。

A. 3, 2, 1, 1/2B. 3, 1,-1,-1/2C. 2, 2,2, 2D. 3, 2,1, 1/2 13、各种类型的酸碱滴定，其计量点的位置均在( D )。

A.pH=7B.pH ＞7C.pH ＜7D.突跃范围中点 14、同温度下0.02 mol ·L -1HAc 溶液比 0.2 mol ·L -1HAc 溶液（ ）。

A.pH 小B.H +浓度大C.解离度大D.K a 大 15、选择酸碱指示剂时， 不需考虑下面的哪一因素（ ）。

A.滴定方向B.指示剂的摩尔质量C.计量点pHD.指示剂的变色范围16、下列各组缓冲溶液中，缓冲容量最大的是( )。

A.0.5mol ·L －1 NH 3和0.1mol ·L －1NH 4ClB.0.1mol ·L －1NH 3和0.5mol ·L －1 NH 4ClC.0.1mol ·L －1 NH 3和0.1mol ·L －1NH 4ClD.0.3mol ·L －1 NH 3和0.3mol ·L －1NH 4Cl17、在 [Pt(NH 3)2(en)2]4+中，Pt 的氧化数和配位数分别为：（ ）A. +2和2B. +4和4C. +2和4D. +4和6 18、 用0.1mol·L －1Sn 2+和0.01mol·L －1 Sn 4+组成的电极，其电极电势是( )。

A. E θ + 0.0592/2 B. E θ + 0.0592 C. E θ - 0.0592 D. E θ - 00592/219、用KMnO 4法滴定Fe 2＋，反应介质应选择（ ）。

A. 稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.稀醋酸 20、为了提高配位滴定的选择性，采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度，其作用叫做（ ）。

A. 控制溶液的酸度B. 掩蔽作用C. 解蔽作用D. 加入有机试剂 二、是非题（每题1分，共10分。

正确的打“√”，错误的打“×”。

） 1、pH=11.21的有效数字为四位。

（×）2、难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压（√）。

3、稳定单质的m f G ∆Θ、m f H ∆Θ和m S Θ均为零。

（×）4、某一反应平衡常数的大小仅于温度有关，而与物质浓度无关。

（√）5、 s 电子与s 电子间形成的是σ键，p 电子与p 电子间形成的键是Π键（× ）。

6、最外层电子构型为ns 1－2的元素不一定都在s 区。

（√ ）7. 将氨稀释1倍，溶液中的OH-浓度就减少到原来的1/2。

(× )8. 电离度和电离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此，α和K a （或K b ）同样都不受浓度的影响。

（× ） 9、 电极的E Θ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。

( √ ) 10、EDTA 滴定金属离子到达终点时，溶液呈现的颜色是MY 离子的颜色。

（× ）三、填空题（每题1分，共18分 。

）1、定量分析中，影响测定结果准确度的是 系统 误差。

2、产生渗透现象的必备条件为 半透明 和 渗透压 。

3、状态函数其变化值决定于体系的 始态 和 终态4、运用△G 值判断过程自发性的前提条件是 恒温 、 恒压 、不做非体积功。

5、在一定条件下，活化能越小，活化分子的百分数越 多 ，化学反应速率越快。

6、25Mn 的电子排布式是[Ar]3d 54s 2，17Cl －的电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 6。

7、BA 3型分子如果B 是sp 2杂化，则分子的构型为 平面三角形，如果B 是sp 3杂化，则分子的构型为 三角锥 形。

8、按照酸碱质子理论，[Fe(H 2O)5(OH)]2+的共轭碱[Fe(H 2O)4(OH)2]+，共轭酸是[Fe(H 2O)6]3+。

9、已知NH 3·H 2O 的K b = 1.76×10－5，则NH 4＋的K a =5.7×10－10 。

10、对于二元弱酸H 2A ，其逐级解离常数为K a1、K a2，当K a2很小时，那么c(A 2-)=Ka 2 。

四、计算题（每小题8分）11、根据以下热力学数据求反应CO(g) + NO(g) → CO 2(g) + 0.5N 2(g)的r mH ∆Θ和r m S ∆Θ，并讨论利用该反应净化汽车尾气中NO 和CO 的可能性。

已知： CO(g) NO(g) CO 2(g) N 2(g)f m -1(298.15)kJ.mol H K ∆Θ（）-110.525 90.25 -393.509 0m-1-1(298.15)J.mol .K K S Θ（） 197.674 210.761 213.74 191.61 2、若向50.0ml 浓度为0.10mol ·L -1HAc- 0.10mol ·L -1NaAc 缓冲溶液中加入0.050 ml 浓度为1.0mol ·L -1的HCl ，求HCl 加入前后溶液的pH 值。

已知K Θa,HAc =1.76×10－5。

（8分）3. 某一含有Na 2CO 3，NaHCO 3及杂质的试样0.6021g ，加水溶解，以酚酞为指示剂，用0.2120mol ·L －1 HCl 溶液滴定至终点，用去20.50mL ；再以甲基橙为指示剂继续滴定至终点，又用去24.08 mL 。

求Na 2CO 3和NaHCO 3的质量分数。

（8分）4、已知MnO 4－ + 8H ＋ + 5e ⇌ Mn 2+ + 4H 2O ，24MnO Mn V E -+=1.51Θ，求H c += 1.0 ×10－3 mol ·L －1和H c += 10 mol ·L －1时，各自的E 值是多少(设其他物质均处于标准态)。

一、选择题（每小题2分，共40分。

每小题只有一个正确答案）1.C2.C3.D4.C5.D6.D .7.B8.C9.A 10.C 11.C 12.C 13.D 14.C 15.B 16.D .17.B 18.D 19.B 20.B 二、是非题（每题1分，共10分。

正确的打“√”，错误的打“×”。

） 1. × 2. √ 3. × 4. √ 5. × 6. √ 7. × 8. × 9.√ 10. × 三、填空题（每空1分，共18分 。

）1、系统；2、半透膜，浓度差；3、始态和终态；4、恒温、恒压、且不做非体积功；5、多、快6、Mn ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2 或 [Ar]3d 54s 2， Cl －：1s 22s 22p 63s 23p 67、平面三角形，三角锥型 8、[Fe(H 2O)4(OH)2]+,[Fe(H 2O)6]3+ 9、5.7×10－10 10、K a2 四、计算题（每小题8分） 1、解：r m BfmΔ ΔB 393.509110.525+H νH ∑ΘΘ-1=（）=（-）-（-90.25）=-373.234（kJ.mol ）（2分）r m BmΔ B 191.61213.74197.674S νS ⨯+∑ΘΘ-1-1=（）=（0.5）-（+210.761）=-98.89（J.mol.K ）（2分）3r m r m r m1298.15K =298.15K 298.15298.15K = 343(kJ mol )G H S --⨯∆∆∆⨯⨯⋅ΘΘΘ-（）（）（）-373.234-298.15（-98.8910）=-.765（2分） 由于298.15K 时，r m (298.15K)0G ∆Θ＜ 所以正反应自发进行，可以利用该反应净化汽车尾气中的NO 和CO 。

（2分）2、解：加入HCl 前缓冲溶液的pH 值按缓冲溶液最简式计算：50.1lglg1.7610lg 4.740.1HAc Ac C pH pK C --=-=-⨯-=Θa,HAc （3分）刚加入HCl ，其浓度为：11.00.050.001050.00.050HCl c mol L -⨯==+（）（1分）加入HCl 后，110.100.00100.101HAc c mol L mol L --=+=（） （1分）110.100.00100.099Ac c mol L mol L ---=-=（） （1分）50.101lglg1.7610lg 4.730.099HAc Ac C pH pK C --=-=-⨯-=Θa,HAc （2分）3、解：根据已知条件，以酚酞为指示剂时，耗去HCl 溶液V 1＝20.50mL ，这是用于将试样中的Na 2CO 3作用至NaHCO 3。