氧化还原反应一、考点、热点回顾 二、典型例题+拓展训练缺项氧化还原反应方程式【例】Cu +在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu 和Cu 2+。

白色的亚铜化合物[Cu(NH 4)SO 3]难溶于水，若与足量的10 mol ／L 的硫酸溶液混合并微热，生成铜、 二氧化硫和溶液。

回答下列问题：(1) 完成并配平下列化学方程式： __ Cu(NH 4)SO 3＋__ H 2SO 4 __Cu ＋__ SO 2＋__ ________＋__ _________＋ __H 2O(2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为___________。

【例】多硫化物离子S x 2-在碱性溶液里被BrO 3-氧化为SO 42-，BrO 3-被还原为Br －，在反应中消耗BrO 3-和OH －的物质的量之比为2∶3，则x 的值为_________，其反应的离子方程式为：________________________________________________________________。

【例】已知反应：AgF ＋Cl 2＋H 2O ＝ AgCl ＋AgClO 3＋HF ＋O 2(未配平)，配平后，若Cl 2的系数为a ，则AgF 的系数为______________，判断的依据是________________________ ________________________________________________________。

若AgClO 3的系数是b ，O 2的系数为C ，则AgCl 的系数为____________，判断的依据是__________________________________________________________________________。

【练习】1.Fe 3P 与稀HNO 3反应生成Fe(NO 3)3、NO 、H 3PO 4和H 2O 。

(1) 写出反应的化学方程式并配平：___________________________________________________________________；(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe 3+时，放出NO 的体积(标准状况下)是__________L ，消耗的HNO3是__________mol；(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，被还原的HNO3是___________g。

氧化剂还原剂强弱判断及相关练习：2.完成并配平下列方程式：____KI x＋____Cl2＋____H2O ＝____KCl＋____HIO3＋___ __________若KI x与Cl2的系数之比为1∶8，则x值为_________。

【例1】已知氧化还原反应：①2Fe3++2I—=2Fe2++I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br③2Br—+Cl2=Br2+2Cl—现向含a molFeI2和b molFeBr2的混合液中逐渐通入c molCl2，反应随Cl2通入明显分成几个阶段进行，试分别填写在c值增大过程中，不同c值范围内，被氧化的离子及被氧化离子的物质的量(用含a、b、c代数式表示)。

【练习】1.已知有如下反应：①2Fe3++2I—=2Fe2++ I2②2Fe2++ Br2=2Fe3++ 2Br—③2Fe (CN ) 64—+ I2= 2Fe (CN ) 63—+2I—，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）A.Fe3+＞Br2＞I2＞Fe(CN )63—B.Br2＞I2＞Fe3+＞Fe(CN)63—C.Br2＞Fe3+＞I2＞Fe(CN )63—D.Fe(CN)63—＞Fe3+＞Br2＞I22.常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H+ 十10Z- 十2XO4—= 2x2+ 十5Z2 十8H2O②2A2+ + B2 = 2A3+ 十2B—③2B—十Z2 = B2十2Z—由此判断下列说法错误的是()A.反应Z2十2A2+=2A3+十2Z—可以进行B.Z元素在①③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4—、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B—、Z-、X2+【例2】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式。

（2）已知：Se ＋2H 2SO 4(浓)―→2SO 2↑＋SeO 2＋2H 2O2SO 2＋SeO 2＋2H 2O ―→Se ＋2SO ２－４＋4H ＋SeO 2、H 2SO 4(浓)、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是________。

（3）回收得到的SeO 2的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO 2＋KI ＋HNO 3―→Se ＋I 2＋KNO 3＋H 2O ②I 2＋2Na 2S 2O 3―→Na 2S 4O 6＋2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

（4）实验中，准确称量SeO 2样品0.1500 g ，消耗了0.200 0 mol/L 的Na 2S 2O 3溶液25.00 mL ，所测定的样品中SeO 2的质量分数为________。

三、总结四、课后练习2.G 、Q 、X 、Y 、Z 五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）（1）G→Q+NaCl（2）22H X O H Q +−−→−+电解（3）O H Q G NaOH Y 2++→+ （4）O H Q X NaOH Z 2++→+这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）A ．Q G Z Y XB ．G Y Q Z XC ．G Y Z Q XD ．Z X G Y Q3.重铬酸铵]O Cr )NH [(7224是一种受热易分解的盐。

下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）A ．O H NH CrO 233++B ．O H NH O Cr 2332++C ．O H N CrO 223++D ．O H N O Cr 2232++4.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．Na 2SO 3−−→− SO 2B ．HCl −−→− Cl 2C ．H 2SO 4(浓) −−→− SO 2D ．SO 2−−→− S5.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）I 2+SO 2+2H 2O H 2SO 4+2HI 2FeCl 2+Cl 2 2FeCl 32FeCl 2+2HI 2FeCl 3+2HCl+I 2A.I －＞Fe 2+＞Cl －＞SO 2 B.Cl －＞Fe 2+＞SO 2＞I －C.Fe 2+＞I －＞Cl －＞SO 2D.SO 2＞I －＞Fe 2+＞Cl －6.G 、W 、X 、Y 、Z 均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①G −→−W+NaCl ②W+H 2O −−→−电解X+H 2 ③Y+NaOH −→−G+W+H 2O④Z+NaOH −→−W+X+H 2O 这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ ）A ．W 、G 、Z 、Y 、XB ．G 、Y 、W 、Z 、XC ．G 、Y 、Z 、W 、XD ．Z 、X 、G 、Y 、W1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： K 2MnF 6＋ SbF 5 — KSbF 6＋ MnF 3＋ F 2反应中_________元素被还原。

1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH 4，可作还原剂。

NaBH 4极易溶于水并与水反应产生H 2，反应后硼以BO 2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。

写出NaBH 4与水反应的离子方程式：_____________________________________________________________，在强碱性条件下，NaBH 4可使许多金属离子还原成金属原子。

冶金工业中，常用NaBH 4处理含Au 3+的废液。

完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）____Au 3+ +____ BH 4－ + ___ ______ == ____Au + ____BO 2－ + ____H 2O2、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：NO 3－+4H ++3e→NO+2H 2O 。

KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________________________________________（2）反应中硝酸体现了、性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是3、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+4Fe2++2H+2Fe3++2H2O H2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应为。

（2）I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式：H2O2+I22HIO，，总反应为。

（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。

有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？。

若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）。

若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：。

5.（1）某反应池中，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：①配平上面化学方程式，将系数填入方框中。

②将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气多少毫克？③为什么在反应中需要不断添加碱？（2）3级反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：配平上面化学方程式，将系数填入方框中。

6.配平以下氧化还原反应方程式当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________ L。

(标准状况)。

7. 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它有强氧化性，本身在反应中被还原为Fe3+离子。

(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：反应中_______元素被氧化，转换电子总数为_______。