氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

1、KMnO4+ KNO2+ [ ]=== MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O2、MnO4- + Cl-+ [ ] === Mn2++ Cl2↑+ H2O3、P + KOH+ [ ] === KH2PO4+ PH34、MnO4- + NO2-+ [ ] === MnO42- + NO3- + H2O5、KI+ KIO3+ [ ] === I2+ K2SO4+ H2O第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题（）1、在反应2H2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17（）2、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：4 B．4：1 C．1：5 D．5：1A1．配平以下氧化还原反应方程式：（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H+（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO42．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）（A）2FeS + 6H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+2S +6H2O（B ）4FeS + 18H 2SO 4 = 2Fe 2 (SO 4)3 + 9SO 2↑+7S +18H 2O （C ）6FeS + 16H 2SO 4 = 3Fe 2 (SO 4)3 +6SO 2↑ +7S +16H 2O （D ）8FeS + 18H 2SO 4 = 4 Fe 2 (SO 4)3 + 3SO 2↑+ 11S+18H 2O3、反应NO+O 2+NO 2+H 2O —HNO 3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有31被NO 还原时，此反应各物质化学计量数之比为（ ）。

（A ）4:9:24:14:28 （B ）1:1:1:1:2 （C ）8:9:12:10:20 （D ）任意比均可4．将H 2S 气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应： ①3H 2S+2HNO 3 = 3S +2NO +4H 2O ②4H 2S+2HNO 3 = 4S +NH 4NO 3 + 3H 2O ③H 2S+2HNO 3 = S +2NO 2 + 2H 2O ④5H 2S+2HNO 3 = 5S +N 2 + 6H 2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。

（A ）④②①③ （B ）③①④② （C ）②④①③ （D ）①④②③5．根据反应CuSO 4+FeS 2+H 2O ——Cu 2S+FeSO 4十H 2S04判断1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 ( )A. 3/14mol B ．1/7 mol C.5/7 mol D ．4/7mol6．在热的稀H 2SO 4溶液中溶解了11.4 g FeSO 4，当加人50 mL 0.5 mol ／L KN03溶液后，使其中的Fe 2+全部转化为Fe 3+ ，KNO 3也反应完全，并有N x O y ，氮氧化物气体逸出。

FeSO4+KN03+H2S04——K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy十H2O(1)推算出x＝，y= 。

(2)配平该化学方程式。

(3)反应中氧化剂为。

(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。

B1、（06上海）(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

（1）________+_________→ ________+________+_________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是__ __。

(3)反应中1 mol氧化剂_____(填“得到”或“失去”)____ mol电子。

2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。

目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。

有资料报道：Na2FeO4（化合物中Fe呈+6价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。

⑴配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe2O3＋ NaNO3＋ NaOH — Na2FeO4＋ NaNO2＋ H2O⑵当反应物中含有 1.4 mol Na+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为 NA。

3、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4+ I2+ KIO3+ K2SO4+ H2O⑴该反应的氧化剂是⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4→4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O。

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________________________________________________ __（2）反应中硝酸体现了、性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________________________________。

5、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+4Fe2++2H 2Fe3++2H2O H2O2+2Fe 2Fe2++O2↑+2H+在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应为。

（2）I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式：H2O2+I22HIO，，总反应为。

（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。

有学生认为该反应的离子方程式为：H 2O2+2I－ I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？。

若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）。

若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：。

6、（1）配平下列离子方程式： I-x + Cl2+ H2O --- Cl-+IO-3+在反应中，若消耗I-x 与Cl2物质的量之比为1∶8，则x=_____________。

（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2O-28+H2O→MnO-4+SO-24+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。

其特征现象是__________________________，若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。

（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。