《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）__ NH3催化剂__ O2加温加压__ NO __H2O（2）__ C__ HNO 3(浓)__ NO2__ CO2__ H 2O（3）__ Cu __ HNO3(稀)__ Cu ( NO3 ) 2__ NO__H2O （4） Cu+ HNO 3（浓） ---Cu(NO 3) 2+ NO2+ H 2 O（5） H 2S+ SO 2S↓+ H20（6） KClO 3+HCl KCl+ Cl2+ H2O（7） CuS+ HNO ( 浓）Cu(NO ) +H2SO+NO↑+ H2O3324（8） Al(NO 3) 3Al 2O3+ NO2+ O 2↑（9）NH3+CuO N2↑+Cu+H2O（10）__ K2S__ HNO 3（稀）__ KNO 3__ S__NO__H2O（11）__ C __ K2Cr2O7__ H 2SO4__ CO2__ K 2SO4__ Cr2 (SO4 ) 4_________（12）FeCl + Na S----S+ FeS+ NaCl321NH 3+ Cl 2----N 2+ NH4Cl2NH3+ Cl 2----N 2+ HCl3Cu S+ HNO--- Cu(NO ) + NO+ H O+ S233224As 2S3+ HNO3+ H 2O+---- H2SO4+ H 3AsO4 +NO5Fe 3C+ HNO3+ H 2 O+---- CO 2+ Fe(NO ) 3+NO 26(NH 4) 2PtCl 6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N 27Ca(OH)+ S---CaSx + CaS O+ H O2 328 C H + KMnO+ H2SO-- K SO+ MnSO+ HCOOH+ HO224424429P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO4+ Cu 3P+ H 2SO410K 2Cr2O7+ Fe 3O4+ H 2SO4----K 2SO4+ Fe 2(SO4) 3+ Cr 2(SO4) 3+ H 2O 11 H S+ KMnO+ H SO----S+ K SO+ MnSO+ H O12 BaSO + HNO -----BaSO4+NO+HO33213 Fe(OH) + HNO ----- Fe(NO)+ NO+HO233 2 14 FeS + HNO 3----- Fe(NO)+S+NO+H 2O2315 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3) 2+ N 2O+ H 2O 16 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3) 2+ NH 4NO 3+ H 2 O17 FeSO 4+ KNO 3+ H 2SO 4---- K 2SO 4+ Fe 2(SO 4) 3+ NO+ H 2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物 , 观察增减的原子或离子数 , 确定未知物并配平 ( 元素守恒和电荷守恒 ) 一般为酸、碱、 H 2O 。

1、 KMnO+ KNO 2 + [ ]=== MnSO +KSO+KNO +H2O44 2432、 -+ Cl -+ [] === Mn 2+Cl2↑+H 2OMnO 4+3、 P +KOH+ [] === KH2PO 4 + PH 34、 -+ -+ [ ] === MnO 2- +NO-+H2OMnO 4 NO 2 435、KI+KIO 3+ [ ]=== I2+K 2SO 4+ H 2O第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题（）1、在反应 2HS+SO 3S ↓+2H0 中，被氧化与被还原的硫元素的质2量比为A ．1：2 B．2： 1 C ．17：32D ．16：17（）2、在 6KOH （浓） +3Cl25KCl+KClO+3HO 反应中，氧化剂与还原剂32物质的量之比为A ．1：4 B．4： 1 C ．1：5 D ．5：1A1．配平以下氧化还原反应方程式：3+-2-+（1）□ Cr +□Na 2O 2+□OH —□CrO 4 +□Na+□H 2O（2）□ CrI 3+□Cl 2+□KOH —□ K 2Cr 2O 7+□KIO 4+□KCl+□H 2O（3）□ P4+□HNO3+□H2O—□ H3PO4+□NO↑2+2-2--+（4）□ Mn +□SO+□HO—□SO+□MnO+□H28244（5）□ Zn+□H++□NO3-—□ Zn2++□NO+□H2O（6）□ HClO4+□P+□H2O—□ HCl+□H3PO42．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）（A）2FeS + 6H2SO4 = Fe 2 (SO4) 3 + 3SO2↑ +2S +6H2O（B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe 2 (SO4) 3 + 9SO2↑+7S +18H2O（C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe 2 (SO4) 3 +6SO2↑ +7S +16H2O（D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe 2 (SO4) 3 + 3SO2↑+ 11S+18H2O3、反应 NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有1被 NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（）。

3（A）4:9:24:14:28（B）1:1:1:1:2（C）8:9:12:10:20（D）任意比均可4．将 H2S 气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H2S+2HNO3= 3S +2NO +4H 2O②4H2S+2HNO3= 4S +NH 4NO3 + 3H 2O③H2S+2HNO3= S +2NO 2 + 2H 2O④5H2S+2HNO3= 5S +N 2 + 6H 2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（）。

（A）④②①③ （B）③①④② （C）②④①③ （D）①④②③ 5．根据反应CuSO4+FeS2+H2O—— Cu2S+FeSO4十 H2S04判断 1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 ( )A. 3/14mol B．1/7 mol C.5/7 mol D．4/7mol6．在热的稀H2SO4溶液中溶解了 11.4 g FeSO 4，当加人50 mL 0.5 mol ／L KN03溶液后，使其中的 Fe2+全部转化为 Fe3+，KNO3也反应完全，并有 N x O y，氮氧化物气体逸出。

FeSO 4+KN03+H2S04—— K2SO4 + Fe 2(SO4) 3+ N x O y十 H2O(1) 推算出 x＝，y=。

(2)配平该化学方程式。

(3)反应中氧化剂为。

(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。

B1、（06 上海） (1) 请将 5 种物质： N2 O、FeSO4、Fe(NO3) 3、HNO3和 Fe2(SO4) 3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

（1）________+_________→ ________+________+_________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质 ________，被还原的元素是 __ __ 。

(3)反应中 1 mol 氧化剂 _____(填“得到”或“失去” )____ mol 电子。

2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。

目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl 2（消毒剂）和 Al 2(SO4) 3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。

有资料报道：Na2FeO4（化合物中 Fe 呈+6 价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为 Fe3+，因此使用该物质可代替 Cl 2和 Al 2(SO4) 3。

⑴ 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe 2O3＋ NaNO3＋ NaOH — Na 2FeO4＋ NaNO2＋ H 2O⑵当反应物中含有 1.4 mol Na +，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为N A。

3、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H 2 SO4→ MnSO4 + I 2 + KIO3 + K2SO4 + H2O⑴该反应的氧化剂是⑵如果该反应方程式中I 2和 KIO3的系数都是 5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4→4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应－+式：NO3 +4H+3e→NO+2HO。

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4) 3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________________________________________（2）反应中硝酸体现了、性质。

（3）反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是mol。

（4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是。

5、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H 2O2+4Fe2++2H+2Fe 3++2HO H2O2+2Fe3+2Fe 2++O2↑+2H+在以上反应中 Fe2+实际上起着作用，总反应为。

（2）I 2与 Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（ 1）写出合适的化学反应方程式：H2O+I22HIO ，，总反应2为。

（3）在 H2SO4和 KI 的混合溶液中加入足量的 H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。

有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I －22+。

若正确，理由是（若I +O↑+2H，这个方程式正确吗？认为不正确，该步不必作答）。

若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：。

6、（1）配平下列离子方程式：I- x+Cl 2+H 2O --- Cl-+ IO 3+在反应中，若消耗 I -x与 Cl 2物质的量之比为1∶8，则 x=_____________。

（2）向 MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：2+22 2 →2+4Mn +SO8+HO MnO+SO +H2+该反应常用于检验Mn 的存在。

其特征现象是，若反应中有 0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。

（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。