《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式〔1〕23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+〔2〕O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 〔3〕O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 〔4〕 Cu+ HNO 3〔浓〕---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O 〔5〕H 2S+SO 2S ↓+H 20〔6〕KClO 3+HClKCl+Cl 2+H 2O〔7〕CuS+HNO 3(浓〕Cu(NO 3)2+H 2SO 4+NO ↑+H 2O〔8〕Al(NO 3)3Al 2O 3+NO 2+O 2↑ 〔9〕NH 3+CuON 2↑+Cu+H 2O〔10〕32____HNO S K +〔稀〕O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−〔11〕_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+---- CO 2+ Fe(NO)3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

1、KMnO4+ KNO2+ [ ]=== MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O2、MnO4- + Cl-+ [ ] === Mn2++ Cl2↑+ H2O3、P + KOH+ [ ] === KH2PO4 + PH34、MnO4- + NO2-+ [ ] === MnO42-+ NO3- + H2O5、KI+ KIO3+ [ ] === I2+ K2SO4+ H2O第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题〔〕1、在反应2H2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17〔〕2、在6KOH〔浓〕+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：4 B．4：1 C．1：5 D．5：1A1．配平以下氧化还原反应方程式：〔1〕□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O〔2〕□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O〔3〕□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑〔4〕□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H+〔5〕□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O〔6〕□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO42．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是〔〕〔A〕2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+2S +6H2O〔B〕4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2↑+7S +18H2O〔C〕6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2↑ +7S +16H2O〔D〕8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+ 11S+18H2O3、反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3〔未配平〕是多组化学计量数的化学方程式，当氧1被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为〔〕。

气有3〔A〕4:9:24:14:28 〔B〕1:1:1:1:2〔C〕8:9:12:10:20 〔D〕任意比均可4．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是〔〕。

〔A〕④②①③〔B〕③①④②〔C〕②④①③〔D〕①④②③5．根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4十H2S04判断1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 ( )A. 3/14mol B．1/7 mol C.5/7 mol D．4/7mol6．在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加人50 mL 0.5 mol／L KN03溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有N x O y，氮氧化物气体逸出。

FeSO4+KN03+H2S04——K2SO4 + Fe2(SO4)3+ N x O y十H2O(1)推算出x＝，y=。

(2)配平该化学方程式。

(3)反应中氧化剂为。

(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。

B1、〔06XX〕(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

〔1〕________+_________→ ________+________+_________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是____。

(3)反应中1 mol氧化剂_____(填“得到〞或“失去〞)____ mol电子。

2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。

目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2〔消毒剂〕和Al2(SO4)3〔沉降剂〕，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。

有资料报道：Na2FeO4〔化合物中Fe呈+6价〕是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。

⑴ 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe2O3＋NaNO3＋NaOH —Na2FeO4＋NaNO2＋H2O⑵当反应物中含有 1.4 mol Na+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为N A。

3、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O⑴该反应的氧化剂是⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4→4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O。

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质〔甲〕能使上述还原过程发生。

〔1〕写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________________________________________ 〔2〕反应中硝酸体现了、性质。

〔3〕反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。

〔4〕若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________________________________。

5、〔1〕已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+4Fe2++2H+2Fe3++2H2O H2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应为。

〔2〕I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比〔1〕写出合适的化学反应方程式：H2O2+I22HIO，，总反应为。

〔3〕在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。

有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？。

若正确，理由是〔若认为不正确，该步不必作答〕。

若不正确，写出正确的化学反应方程式〔若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式〕：。

6、〔1〕配平下列离子方程式： I-x+ Cl2+ H2O --- Cl-+ IO-3+在反应中，若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8，则x=_____________。

〔2〕向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8〔过二硫酸钾〕，溶液会发生如下反应：Mn2++S2O-28+H2O→MnO-4+SO-24+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。

其特征现象是__________________________，若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。

〔3〕若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。