《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式(1)23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+(2)O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 (3)O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 (4) Cu+ HNO 3(浓)---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O (5) H 2S+ SO 2S ↓+ H 20 (6) KClO 3+ HClKCl+ Cl 2+ H 2O(7) CuS+ HNO 3(浓) Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O(8) Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑(9) NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O(10) 32____HNO S K +(稀)O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−(11)_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C (12) FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法:缺项的氧化还原方程式配平时,先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数,再观察两端,通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
1、KMnO4+ KNO2+ [ ]=== MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O2、MnO4- + Cl-+ [ ] === Mn2++ Cl2↑+ H2O3、P + KOH+ [ ] === KH2PO4 + PH34、MnO4- + NO2-+ [ ] === MnO42-+ NO3- + H2O5、KI+ KIO3+ [ ] === I2+ K2SO4+ H2O第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题()1、在反应2H 2S+SO23S↓+2H20 中,被氧化与被还原的硫元素的质量比为A.1:2 B.2:1 C.17:32 D.16:17()2、在6KOH(浓)+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为A.1:4 B.4:1 C.1:5 D.5:1A1.配平以下氧化还原反应方程式:(1)□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O(2)□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O(3)□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑(4)□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H+(5)□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O(6)□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO42.下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是()(A)2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+2S +6H2O(B)4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2↑+7S +18H2O(C)6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2↑ +7S +16H2O(D)8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+ 11S+18H2O3、反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3(未配平)是多组化学计量数的化学方程式,当氧1被NO还原时,此反应各物质化学计量数之比为()。
气有3(A)4:9:24:14:28 (B)1:1:1:1:2(C)8:9:12:10:20 (D)任意比均可4.将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生下列反应:①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是()。
(A)④②①③(B)③①④②(C)②④①③(D)①④②③5.根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4十H2S04判断1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 ( )A. 3/14mol B.1/7 mol C.5/7 mol D.4/7mol6.在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4,当加人50 mL 0.5 mol/L KN03溶液后,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,KNO3也反应完全,并有N x O y,氮氧化物气体逸出。
FeSO4+KN03+H2S04——K2SO4 + Fe2(SO4)3+ N x O y十H2O(1)推算出x=,y= 。
(2)配平该化学方程式。
(3)反应中氧化剂为。
(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。
B1、(06上海)(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
(1)________+_________→ ________+________+_________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质________,被还原的元素是__ __。
(3)反应中1 mol氧化剂_____(填“得到”或“失去”)____ mol电子。
2、生活饮用水水质的标准主要有:色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。
目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂),但由于种种原因,用这两种物质处理水质,总有缺陷。
有资料报道:Na2FeO4(化合物中Fe呈+6价)是一种强氧化剂,可作为一种新型净水剂,在反应中被还原为Fe3+,因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。
⑴ 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式:Fe2O3+ NaNO3+ NaOH — Na2FeO4+ NaNO2+ H2O⑵当反应物中含有 1.4 mol Na+,且上述反应恰好完全进行时,电子转移总数为N A。
3、某化学反应的反应物和产物如下:KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O⑴该反应的氧化剂是⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4→4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e→NO+2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:__________________________________________________________________ (2)反应中硝酸体现了、性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是______________________________________。
5、(1)已知下列反应在一定条件下可以发生:H2O2+4Fe2++2H 2Fe3++2H2O H2O2+2Fe 2Fe2++O2↑+2H+在以上反应中Fe2+实际上起着作用,总反应为。
(2)I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应,类比(1)写出合适的化学反应方程式:H2O2+I22HIO,,总反应为。
(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕色,并可以使淀粉溶液变蓝。
有学生认为该反应的离子方程式为:H2O2+2I-I2+O2↑+2H+,这个方程式正确吗?。
若正确,理由是(若认为不正确,该步不必作答)。
若不正确,写出正确的化学反应方程式(若是离子反应,写出离子反应方程式,没有离子反应的,写出化学反应方程式):。
6、(1)配平下列离子方程式: I-x+ Cl2+ H2O --- Cl-+ IO-3+在反应中,若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8,则x=_____________。
(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发生如下反应:Mn2++S2O-28+H2O→MnO-4+SO-24+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。
其特征现象是__________________________,若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。
(3)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有_________________。