2018年威海市高考模拟考试理科综合化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页。

注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号写在试卷和答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的考生号、姓名、考试科目与考生本人姓名、考试号是否一致。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后要用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。

在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是A．江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关B．“柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用C．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料D．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 N AB．CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2N AC．常温常压下，22gT2O含中子数为12N AD．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N A9．三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是A．氰尿酸的分子式为C6N3O3H3B．HClO的电子式为HN NHCl Cl O OOON NNO ON溶液溶液B用电器铝有机阳离子石墨（C ）Cn[AlCl ]44-Al Cl 72-n C ．该转化过程有机物发生还原反应D ．氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2 : 310．连二亚硫酸钠（Na 2S 2O 4）俗称保险粉，易被氧气氧化。

利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa 、NaOH 、CH 3OH 和水形成的混合液，通入SO 2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是 A ．制备保险粉的离子方程式为 HCOO －＋OH －＋2SO 2=== S 2O 42－＋CO 2↑＋H 2O B ．NaOH 溶液的主要作用是吸 收逸出的CO 2C ．多孔玻璃球泡的作用是增大 气体与溶液的接触面积，使 SO 2能被充分吸收D ．为避免产生的Na 2S 2O 4被O 2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO 2排出装置中残留的O 211．近几年，具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，其可在一分钟内完成充放电。

铝与石墨为电极，内部用AlCl 4－和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。

下列说法错误的是A ．放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动B ．放电时，正极的电极反应式为：C n [AlCl 4]+e －=C n +AlCl 4－C ．充电时，每生成1mol 铝，同时消耗 4molAl 2Cl 7－D ．充电时铝电极接电源负极，该极有 C n [AlCl 4]生成12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

A 是元素Y 的单质。

常温下，甲的浓溶液和A 发生钝化。

丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是 A ．丁和戊中所含元素种类相同B ．简单离子半径大小：X ＜YC ．气态氢化物的还原性：X ＞ZD ．Y 的简单离子与Z 的简单离子在水溶液中可大量共存13．砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。

常温下，H 3AsO 4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH 溶液调节pH 的关系如图所示（已知：p K a=－lg K a ），下列说法错误的是A ．Na 2HAsO 4溶液显碱性B ．H 3AsO 4溶液p K a 2为2.2C ．m 点对应溶液中由水电离出的c (OH －)ANaOH溶液b为10－2.5mol·L－1D．n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)第Ⅱ卷（非选择题共174分）注意事项：第Ⅱ卷10页，须用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。

在试题卷上作答，答案无效。

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）26．（14分）氯化苄(C6H5CH2Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。

现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条回答下列问题：（1）仪器E的名称是；其作用是；其进水口为（填“a”或“b”）。

（2）装置B中的溶液为；装置F的作用是。

（3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是。

（4）装置A中反应的离子方程式为。

（5）反应结束后，关闭K1和K2，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为℃。

（6）检测氯化苄样品的纯度：①称取13.00g 样品于烧杯中，加入50.00mL 4 mol •L －1NaOH 水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40% HNO 3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL 溶液。

取20.00mL 溶液于试管中，加入足量的AgNO 3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g ，则该样品的纯度为 %（结果保留小数点后1位）。

②实际测量结果可能偏高，原因是 。

27．（14分）锗是一种重要的半导体材料。

工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS 2，杂质不反应）制取Ge ，其工艺流程如图所）开始将精硫锗矿粉碎的目的是 。

（2）高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为 。

（3）热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为 。

（4）在沉锗过程中，当温度为90℃，pH 为14时，加料量（CaCl 2/Ge 质量比）对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为 （填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是 。

23（6）CaGeO 3与强酸反应可得到H 2GeO 3。

0.l mol•L －1的NaHGeO 3溶液pH （填“＞”“=”或“＜”）7，判断理由是 （通过计算比较）。

（25℃时，H 2GeO 3的K a1=1.7×10－9，K a2=1.9×10－13。

）28．（15分）Ge图1温度固体固体加热炉CO (g )温度T 1T 2图3·A·D·C·B 123 图24NNH 2H N2N NN NCo碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO 和CO 2是碳的最常见氧化物。

（1）研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前 科学研究的前沿领域。

在太阳能的作用下，缺铁氧化物 [Fe 0.9O]能分解CO 2，其过程如图1所示。

过程①的化学 方程式是 。

在过程②中每产生0.1molO 2，转移电 子 mol 。

（2）在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷，是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。

①已 知 ：则 CO 2 (g)+4H 2 (g)CH 4 (g)+2H 2O(g) △= kJ •mol②向1L 固定容积的密闭容器中加入4.0 mol H 2(g)、1.0mol CO 2，控制条件（催化剂：铑—镁合金、高温T 1）使之反应， 若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。

则4 min 时容器内气体的密度为 ； 2 L 固定容积的密闭容器， 四羰基镍是热分解碳的原料，还可做Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g) 如图3所示，在石英真空管的温度为T 1一端，放入少量粗镍和CO(g)，一段时间后，在温度为T 2的一端可得到纯净的镍。

则温度T 1 T 2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反应体系中循环使用的物质为（填化学式）。

（二）选考题：共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按照所做的第一题计分。

35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用十分广泛。

（1）二价钴离子的核外电子排布式为 。

基态Co 原子核外3d 能级上有个未成对电子。

Co 与Ca 属同周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钴熔沸点都比钙高，原因是 。

Ti Co O 4+2+2-（2）0.1mol[Co(NO 2)6]3－中所含的σ键数目是 ，K 3[Co(NO 2)6]中K 、N 、O 三种元素的第一电离能由大到 小的顺序是 。

（3）化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。

四氨基钴酞菁中N 原子的杂化轨道类型为 。

（4）[Co(NH 3)6]Cl 3晶体可由CoCl 2溶于氨水并 通入空气制得，该配合物中配体分子的立体构型是 。

（5）一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂， 其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O 2－紧邻的O 2－有 个，该钴的化合物的化学式是 。

36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）回答下列问题：（1）B 的名称为______。

（2）CD 的反应类型为______，HI 的反应类型为 。

（3）同时满足下列条件D 的同分异构体数目为______。

①能发生银镜反应；②分子结构中含有—NH 2； ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有2种。

若满足①②条件，且苯环上的一氯代物只有1种，则其中一种物质的结构简式为 。

（4）G 的分子式为C 13H 15O 3N ，由F 生成G 的化学方程式为 。

（5(CH 3CO)2O 为原料制备。

Cl对甲基苯磺酸△HO2018年威海市高考模拟考试理科综合参考答案化学部分选择题（每个6分，共42分）7.C 8.C 9.B 10.B 11.D 12.A 13.B 26．（14分）（1）球形冷凝管（1分），导出Cl 2、HCl 气体，冷凝回流甲苯（2分），b （1分） （2）饱和食盐水（1分），防止水蒸气进入装置（1分） （3）使漏斗与烧瓶内压强一致，液体顺利流下。