化学鲁科3第1章原子结构单元检测(时间：60分钟，满分：100分)第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1．为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。
下列说法中不符合这一理论的是()A．电子绕核运动具有特定的半径和能量B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线2．下列能表示基态硅原子的是()3．下列关于主族元素的说法正确的是()A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C．主族元素的最高正价一定等于主族的序数D．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数4．在最外层电子排布为①3s23p5；②2s22p2；③3s23p4；④3s23p3的几种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是()A．②③④①B．①③④②C．②④③①D．①②③④5．下列4种元素中，其单质氧化性最强的是()A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素B．位于元素周期表中第3周期ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素D．原子最外电子层排布为3s23p5的元素6．A原子的结构示意图为。
则x、y及该原子3p能级上的电子数可能为()A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～67．下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是()A．LiCl B．NaCl C．KCl D．KBr8．下图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()A．y轴表示的可能是电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是()A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸10．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。
下列说法正确的是()A．两粒子的半径大小相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同第Ⅱ卷非选择题(共60分)二、填空题(本题包括5小题，共60分)11．(10分)根据有关知识完成下列问题：(1)在化学元素中(放射性元素除外)，第一电离能最小的是________，最大的元素是________。
(2)铬的原子序数是24，其价电子构型是________。
(3)元素的电负性越大，则在分子中此元素________越强。
(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为______________________________。
12．(9分)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三电子层d轨道。
试回答：(1)该元素原子核外电子排布式________________________________________________，价电子排布的轨道表示式_____________________________________________________。
(2)该元素的原子序数为________，元素符号为________，在周期表中的位置________，该元素是金属元素，还是非金属元素________，最高正化合价为________。
13．(13分)X、Y、Z三种主族元素。
X原子L层无空轨道，且L层成对电子与未成对电子占据的轨道数相等；Y原子无不成对电子，Y离子比Z原子多一个电子层；Z原子核外有一个单电子，其单质在通常情况下为易挥发的液体。
(1)X、Y、Z的元素符号依次是：________、________、________。
(2)在X与Y形成的一种化合物中，Y与X所含质子数之比为7∶2，则此化合物的化学式是________________________________________________________________________。
(3)Z与Y的简单原子半径的大小顺序为________，X、Z的简单离子电子排布式分别是__________、__________。
(4)三种元素中电负性最大的是________。
14．(14分)下表为元素周期表前三周期的一部分：(1)Y的基态原子的电子排布式为__________。
(2)X的氢化物与W的氢化物的化学式分别为________、________。
(3)选出X的基态原子的电子排布图________(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________(填字母)。
A．能量最低原则B．泡利不相容原理C．洪特规则(4)以上五种元素中，________(填元素符号，下同)元素第一电离能最大，________元素的电负性最大。
15．(14分)第4周期的A、B、C、D四种元素，其最外层电子数依次为1、2、2、7。
其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：(1)写出元素名称：A__________，B__________，C________，D__________。
(2)D的简单离子是________。
(3)元素的最高价氢氧化物碱性最强的是________。
(4)B原子与D原子间能形成的化合物的化学式是______________________。
(5)写出A、B的电离能顺序________。
(6)写出C基态原子的电子排布式________。
参考答案1.答案：D解析：玻尔理论很好地解释了氢原子光谱为线状光谱，但其却没有解释出氢原子在外磁场的作用下分裂为多条谱线，所以D是错误的，A、B、C是玻尔理论的三个要点。
2.答案：A解析：基态硅原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，故A项正确。
3.答案：B解析：对于ⅠA、ⅡA族元素来说，原子核外电子最后填入的是s能级，对ⅢA～ⅦA族元素来说，原子核外电子最后填入的是p能级，故A错B对；氟无正价，氧一般不显正价，其他主族元素的价电子数等于最外层电子数，故C、D均不正确。
4.答案：B解析：由题意可知四种元素分别为Cl、C、S、P，根据元素周期律知识可知它们的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，即B项正确。
5.答案：D解析：A、B、C、D各项中对应元素分别为N、Al、Ne、Cl，其中氧化性最强的单质是Cl2。
6.答案：B解析：由A的原子结构示意图，可将其原子的核外电子排布式表示为1s22s22p63s23p63d0～104s2，其3p轨道上的电子数一定为6，故A、D选项均不正确；当y＝8时，x＝20，B项正确，C项不正确。
7.答案：D解析：Li、Na、K同属于ⅠA族元素，则K＋半径最大；Cl、Br同为ⅦA 族元素，Br－半径大于Cl－半径，故KBr中阴、阳离子间距离最大。
8.答案：B解析：对于第3周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能总体上呈增大趋势，但Mg、P特殊，故A项错误；原子半径逐渐减小，故C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，故D项错误。
9.答案：B解析：原子最外层电子数不超过8个，由题可知，X原子内层电子数和Y 原子最外层电子数都只能为2，则Z原子最外层电子数为6。
又由X、Y、Z三原子的最外层电子数之和为13，知X原子最外层电子数为5。
由X、Y、Z原子序数递增可推知X为氮，Y为镁，Z为硫。
A项，X的氢化物为NH3，溶于水显碱性；B项，Y的氧化物MgO为离子化合物；C项，Z的氢化物H2S具有较强还原性，在空气中存放易被氧化变质；D项，X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和H2SO4，都是强酸。
10.答案：C解析：尽管Ar原子和S2－的电子层结构相同，但由于核电荷数不同，原子核对核外电子的吸引力不同，故两粒子的半径不同，A项不正确；同理B项不正确，C项正确；Ar化学性质不活泼，S2－具有较强的还原性，D项不正确。
11.答案：(1)Cs He(2)3d54s1(3)吸引成键电子的能力(4)Be有2s2全满结构，而B失去一个电子后有2s22p0的稳定结构，所以B的第一电离能比Be的小解析：除放射性元素外，Cs金属性最强，最容易失去电子，故其第一电离能最小；稀有气体He最外层电子已达稳定结构，且其原子半径最小，故其最难失去电子，第一电离能最大。
铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,3d、4s轨道处于半满状态最稳定，故价电子排布为3d54s1。
元素的电负性越大，表示在分子中吸引成键电子的能力越强。
12.答案：(1)1s22s22p63s23p63d14s2(2)21Sc第4周期，ⅢB族金属元素＋3解析：本题的关键是根据量子数推出价电子构型，由此即可写出电子排布式并回答其他问题。
据其中一个价电子位于3d能级，则另两个价电子必在4s能级(因E3d＞E4s)，价电子排布为3d14s2。
13.答案：(1)O Ba Br(2)BaO2(3)Ba＞Br O2－：1s22s22p6Br－：1s22s22p63s23p63d104s24p6(4)O解析：X原子L层无空轨道且L层成对电子与未成对电子所占轨道数相等，即可推出X 为氧元素，依据Z原子核外有一单电子且单质为易挥发性液体，则Z为Br；Y原子无不成对电子且为主族元素，则Y为ⅡA族元素，又知其离子比Z原子多一个电子层，则Y为Ba。
14.答案：(1)1s22s22p63s23p4(2)NH3PH3(3)②C(4)Ne F解析：解答该题，应注意电子排布式与电子排布图、泡利不相容原理与洪特规则、电负性与第一电离能的区别与联系。
根据元素周期表的结构可知X为N，Z为F，R为Ne，W为P，Y为S。
(1)根据基态原子核外电子排布原则可写出硫的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4。
(2)X、W的氢化物为NH3和PH3。
(3)当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，因此N元素的基态原子的电子排布图为：。