反应热的测量与计算
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【自主学习】
1．称为比热容。

2．反应热的测量
（1）测量原理
中和热是指。

（2）简易量热计中用于搅拌的是，实验中需要记录的温度有
、、。

3．盖斯定律
（1）内容：
（2）意义
【交流与讨论】
一、阅读课本P6用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，思考下列问题
1、实验成功的关键是什么？为了达到此目的，实验过程中采取了哪些措施？
2、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？
3、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
4、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
5、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。

为什么？
6、如果用同样的方法测定KOH与HCl、NaOH与HNO3反应的反应热，请推测其反应热是否相同？NaOH与CH3COOH反应呢？
二、阅读盖斯定律相关内容
如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1？能直接测定吗？如何测？若不能直接测，怎么办？
【小结与归纳】
1、强酸与强碱反应的实质是：
2、盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。

△H＝
【随堂练习】
1、量热计能够直接测出的是（）
A.质量的变化
B.能量的变化
C.温度的变化
D.电流的变化
2、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol 3、已知25℃、101KPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H = —393.51 KJ/mol
C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) △H = —395.41 KJ/mol
据此判断，下列说法中正确的是（）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
4、火箭发射时可以用肼（N2H4）作为燃料、NO2作为氧化剂，这两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2（g）＋2O2（g）＝＝2NO2（g）；△H＝＋67.7KJ•mol-1；
N2H4（g）＋O2（g）＝＝N2（g）＋2H2O（g）；△H＝—534 KJ•mol-1
请利用盖斯定律写出肼与NO2反应的热化学方程式。

5.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如上图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。