讨论： 要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？
1、应注意实验过程中的隔热保温效果。
2、用0.1分刻度的温度计，读数时要估读 到小数点后第二位。
3、盐与氢氧化钠溶液浓度的配置准确， 且浓度不宜过大，氢氧化钠溶液浓度要稍大于 盐酸的浓度，或者盐酸的浓度要稍大于氢氧化 钠溶液浓度。
4、操作动作要迅速。
4、实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为1∶1,但在实际操 作过程中往往会取0.55mol/L的NaOH，你知道为什么吗？
HCl过量行吗？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和， 采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使 盐酸过量，亦可。
【课堂练习】：
50 mL 0.50 mol／L盐酸与50 mL 0.55 mol／L NaOH溶液在如右图
［议一议］为何所测得的数据不是57.3 kJ/mol， 分析产生误差的原因。
250C、101KPa条件下的反应热。 4、热化学方程式中的化学计量数可以是整数，
也可以是分数。它表示的是物质的量
5、△H与参加反应的物质的物质的量有关。同一 化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数 不同， △H也不同。化学计量数加倍，△H也要
加倍。
另注意：热化学反应方程式中不用标反应条 件、用“ ”表示、当化学反应逆向进行
应的焓变△H=-a kJ·mol1 （2）若一个化学反应方程式可由另外几个反应
的化学方程式相加减而得到，则该反应的 焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而 得到。
【课堂练习】：
1.已知：
①.C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②3.C95(金.0k刚J/石mo，l s)+O2(g)==CO2(g) △H2=写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa
⑶实验原理：
ΔH － 4.18 m△t×10-3 kJ/mol
=
0.025
(4)实验步骤：
a、药品取用
用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，
记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干 净。
用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液
NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
，(填
“相等”或“不相等”)。
不相等
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的
中和热的数值会
；用50 mL 0．50 mol/L NaOH溶液进行上
述实验，测得的中偏和小热的数值会
。(均填“偏大”、“偏
小”或“无影响”)
偏小
问题讨论：
+) CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g)==CO2(g)
△H3＝-393.5 kJ/mol
△H1 + △H2 = △H3 ∴△H1 = △H3 － △H2
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol
2.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？ 为什么？
答案：会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电 离时要吸热，故将使测得数值偏小。
3、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液 能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温 度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要 冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入， 会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。
所示的装置中进行中和反应。通过测反应过程中所放出来的热量可
计算中和 热。
回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是
。
(2)烧环杯形间玻填满璃碎搅纸拌条棒的作用是
。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得防的止中热和量热损数失值
(填“偏大”、
“偏小”或“无 影响”)
偏小
(4)实验中改用60 mL0．50 mol／L盐酸跟50 mL 0．55 mol／L
是不是任一反应的反应热均能直接测出?
如何测出这个反应的反应热： ① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ；ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H1＝？
不管化学反应是一步完成或 分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的焓变（ΔH）只 与反应体系的始态和终态有关， 而与反应的途径无关。
如何理解盖斯定律？
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
ΔH=ΔH1+ΔH2
2、计算 （1）若一个反应的焓变△H=a kJ·mol1，则其逆反
时).
解：①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
2.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、 液态H2O.已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方 程式.
可以求得反应吸收或放出的热量
Q =m cΔt
活动与探究
Q =m c Δt
3、酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它
们的质量应怎样得到？
量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。
Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ②
们 我本已的们实知浓近验度似ρ中V酸均地，酸=ρ为认=我碱V0为=们碱.15，=所0g5所/m0用cm用mo一l3L/酸元L。。、酸由碱、于溶一是c液元=稀c的4碱酸.1溶密=的8液度cJ体碱/，均（=积0且为g均.5·为℃10为g了m）5/c0o计mlm/算L3L，。简,它且便， 中请和把后以所上得数溶液据的代比入热式容②为,得4出.18QJ的/（表g示·℃式) 。
时, △H数值不变,但符号相反.
可逆反应用
该△H数值是指该反应 完全进行时的数值.
选修 化学反应原理
专题一 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
反应热的测量与计算
问题讨论：
前面我们已经学习了热化学方程式的有关知 识，在热化学方程式中提供了反应热的数据， 那么，这些数据是通过什么途径获得的呢？
一、反应热和焓变
1.反应热： 在化学反应过程中，当反应物和生成物 具有相同温度时，所吸收或放出的热量.
2.焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程 中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.
符号： ∆H
单位： kJ/mol
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
能 量
反应物
能 量
放热
△H＜0
生成物
吸热
△H＞0
生成物 反应过程
答： 不对，不是生成1 mol 水，中和热 是57.3 KJ /mol
活动与探究
1、请大家观察简易量 热计的构造，分析一下， 量热计直接测定的数据是 什么？是焓变的数值吗？
Q:中和反应放出是的体热系量（。溶液）温度的变化 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 2、根Δ据t：体反系应温前度后变溶化液可温以度求的得差什值么。物理量？
1、实验直接测定 2、计算获得 根据公式△H=E反应物总键能-E生成物总键能计算
活动与探究
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成
1molH20，这时的反应热叫做中和热. 思考：１mol H2SO4 与 2 mol NaOH 完全反应 放出114.6 KJ 的热量，此反应的中和热 为114.6 KJ /mol。对吗？Ｗｈｙ？
t/ºc
1 24.5 25.0 24.75 26.5 1.75
2 22.0 22.4 22.2 25.4 3.2
3 25.0 25.4 25.2 28.2 3.0
ΔH= －
0.418 （t2－t1） 0.025
kJ/mol
理论上：强酸、强碱稀溶液反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= — 57.3kJ/moL
〈 生成物分子成键时释放的能量 放热反应
反应物分子断键时吸收的能量 > 生成物分子成键时释放的能量 吸热反应
热化学方程式与化学方程式的差别: 1、△H只用在热化学方程式中，并写在右边 2、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态 气态（g）、液态（l）、固态（s）、溶液（aq）
3、书写热化学方程式时应注明反应的温度和 压强。如果不注明温度和压强，则表示是在
反应物 反应过程
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“＋”
一、反应热和焓变
1.反应热： 在化学反应过程中，当反应物和生成物 具有相同温度时，所吸收或放出的热量.
2.焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程 中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.
符号： ∆H
规定：
单位： kJ/mol
，则（ ）
A．Q1>Q2 C．Q1<Q2
B．Q1=Q2 D．无法确定
CuSO 4 5H 2O (s)
H 1 CuSO 4(aq)+5H 2O (l)
盖斯定律H 2的CuS 灵O 4(活s)+5应H 2O 用(l) H 3