化学反应原理期末试题含答案1.下列有关说法正确的是（）A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B.NH3(g）＋HCl(g))=NH4Cl(s)室温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0C.N2(g)＋3H2(g) 3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应2．下列说法正确的是A.将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性B.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.向0.1 mol〃L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性小于HB3. 分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热化学方程式和说法正确的是( )A．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝＋297.16 kJ〃mol－1B．S(s，正交)===S(s，单斜)ΔH＝－0.33 kJ〃mol－1C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ〃mol－1D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性4. 在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。

下列判断中正确的是( )A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强B．0～5 min内，v(H2)＝0.1 mol〃(L〃min)－1C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小D．12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化5. CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) 。

已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ〃mol−1②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ〃mol−1③C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ〃mol−1则该催化重整反应的ΔH等于A．-580 kJ〃mol−1 B．247 kJ〃mol−1 C．208 kJ〃mol−1 D．-430kJ〃mol−1 6. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的B 三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g) ＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。

下列说法中正确的是A．若t1＝15s, A 的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.09 mol〃L－1〃s－1B．t0～t1阶段,此过程中容器放出a kJ热量，该反应的热化学方程式为：3A(g) ＋2C(g) ΔH＝－50a kJ〃mol－1C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为0.03 molD．t1时该反应达到平衡且A 的转化率为60%7．下列关于化学反应速率的说法正确的是①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。

②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。

③6mol〃L﹣1〃s﹣1的反应速率一定比3.5mol〃L﹣1〃s﹣1的反应速率大。

④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。

⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。

⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。

A．①②⑤B．②④C．②⑤D．③⑥8．可逆反应:L(s)+aG(g)ΔH达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p＜p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数.下列判断正确的是A. ΔH<0B. 增加L的物质的量，可提高G的转化率C. 升高温度，G的转化率减小D. a<b9. pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。

分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol〃L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为V x、V y,则( )A. x为弱酸,V x<V yB. x为强酸,V x>V yC. y为弱酸,V x<V yD. y为强酸,V x>V y10.在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应x A(g)+y B(g)C(g),图1表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系,图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。

则下列结论正确的是( )图1 图2A. 200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol〃L-1〃min-1B. 由图2可知反应x A(g)+y B(g) C(g)的ΔH>0,且a=1C. 若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入He,此时v正>v逆D. 200 ℃时,向容器中充入2 mol A和1 mol B,达到平衡时,A的体积分数小于0.511.心理学研究发现一个人心理平衡才能把化学平衡的题做好。

已知COCl2(g)(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:2①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④扩大容积⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是( )A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥12.一定条件下,可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数。

在恒温恒压条件下,总压不变,用平衡分压计算平衡常数更方便。

下列说法不正确的是( )A. 对于C2H4(g)+H22H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时,体系的总压强为p,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol,则用分压表示的平衡常数K p=3/pB. 恒温恒压下,在一容积可变的容器中,反应达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。

若此时A、B和C均增加1 mol,平衡正向移动C. 恒温恒压下,在一容积可变的容器中,N2(g)+3H2(g)3(g)达到平衡状态时,N2、H2、NH3各1 mol,若此时再充入3 mol N2,则平衡正向移动D. 对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数,其数值不同,但意义相同,都只与温度有关13. 如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始=V B=aL。

在相同温度和有催化剂存在的条件下，时V两容器各自发生下列反应：X+Y2Z+W；(四物质均为气体)。

达到平衡时V A=1.2a L，试回答：①A中X的转化率αA=②A、B中X的转化率αA______αB(填“>、=、<”)。

③打开阀门，一段时间后又达到平衡时，A的体积为L（连通管中的气体体积不计）①40％②>③ 2.6a14. SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵,其中SO2发生催化氧化的反应为2SO 2(g) +O2(g)2SO3(g)。

若在T1℃、0.1 MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)=2∶1],测得容器内总压强与反应时间如图所示。

①该反应的化学平衡常数表达式:K= 。

②图中A点时,SO2的转化率为。

③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K p=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

④若在T2℃、其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如上图所示,则T1(填“>”、“<”或“=”)T2;其中C点的正反应速率v C(正)与A点的逆反应速率v A(逆)的大小关系为v C(正) (填“>”、“<”或“=”)v A(逆)。

①②45%③24 300 (MPa)-1 ④<>15.计算下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3)：(1)pH＝2的盐酸与等体积的水混合__________。

(2)0.1 mol〃L－1 NH3〃H2O溶液(NH3〃H2O的电离度为α＝1%) 。

(3)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合。

(4)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合。

(3)2.3(6)11(8)9.7(9)616. 亲水型功能高分子M 和香料N 可由如下图所示途径合成(部分产物略去)。

已知:①A 是芳香烃的含氧衍生物,相对分子质量为108。

②有机物分子中,同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定,会自动脱水。

③R 1CHO + R 2CH 2CHO R 1CH R 2+H 2O请回答下列问题: (1) E 的化学名称为 ,C 的结构简式为 。

(2) M 中的含氧官能团的名称为 ,A 生成B 的反应类型为 。

(3) 写出F→G 的第一步反应的化学方程式: 。

(4) 同时满足下列条件的G 的同分异构体有 种(不考虑立体异构,不计G 本身)。

①苯环上有四种不同的氢②能与NaHCO 3溶液反应产生气体③遇氯化铁溶液会显色④分子中只存在一个环(5) 仿照题中的合成线路图,以乙醇为起始物,无机试剂任选,写出合成聚 -2- 丁烯醛的线路图。