2013-2014学年度第一学期期末考试
高二理科化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用
时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 : 56 : 137
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分,每个小题只有一个选项符合题意）
1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()
A．乙炔在O2中的燃烧B．()2·8H2O与4的反应
C．碳与二氧化碳在高温条件下反应D．氢氧化钠与稀盐酸反应
2. 已知下列数据：
4(s)＋3O2(g)＝22O3(s) △H＝－3350·－1
2(s)＋O2(g)＝2(s) △H＝－544·－1
则2(s) +3(s)＝2O3(s) + 3(s)的△H是（）
A．－859 ·－1B．＋1403 ·－1 C．－1718 ·－1D．－2806·－1 3. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是()
A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极
4.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()
5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确
的是()
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H24e一＝4－
B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C12H22↑2↑+2
C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：22 e－＝
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：一2e—＝2＋
6.在相同温度时，100 0.01 •1的醋酸溶液与10 0.1 •1的醋酸溶液相比较，下列
数值中，前者大于后者的是()
A. 的物质的量
B. 醋酸的电离平衡常数
C. 中和时所需的量
D. 3的物质的量
7.锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，
以为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法正确的是() A．钢板中的铁做负极，电极反应为— 2 2+
B．放电时正极上有氧气生成
C．放电时－向正极移动
D．电池总反应为：2＋2H2 2＋H2↑
8.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()
A．在为7的溶液中：＋、K＋、、－
B．在能使试纸变深蓝色的溶液中：＋、S2－、、
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：、2＋、、
D．在由水电离出的c(－)＝10－13 ·L－1的溶液中：＋、2＋、－、I－
9.金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量、、、等杂质，可用电解法制备高纯度的
镍，下列叙述正确的是（已知氧化性2＋<2＋<2＋）()
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：2＋＋2e－
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有2＋和2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有和
10.25℃时，向10 ＝12的某碱溶液中加入10 ＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是()
A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱
11. 减小压强时，对已达化学平衡的反应2X(g)(g)2Z(g)产生的影响是（）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动、
12．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应(g) + (g) (g) + (g) 达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5。
当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2 ，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9。
则下列叙述正确的是（）A．反应速率降低B．平衡向右移动C．B的转化率提高D．<
13. 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；
②误将钡盐[2、(3)2]当作食盐食用时，常用0.5％的24溶液解毒；
③溶洞、珊瑚的形成；
④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；
⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
14. 下列说法正确的是()
A．常温下，将＝3的盐酸和＝5的硫酸等体积混合，所得溶液的＝4
B．电解质溶液导电时必将发生氧化还原反应，电解过程是将电能转化为化学能
C．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁
D．铅蓄电池在放点和充电时电池内硫酸的质量分数均变小
15. 下列叙述正确的是()
A．两种难溶性盐，较小的，其溶解度也一定较小
B．稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低
C．稀释醋酸钠溶液，3 水解程度变大，故溶液的增大
D．相同条件下，比易电离，则溶液的比溶液的小
16. 常温下用石墨电极电解1 L 0.01 ·1溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04 g
气体。
下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变）()
A．电解过程中有0.02 电子转移B．阳极产物只有氯气
C．在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448 L D．电解后溶液的=12
第Ⅱ卷（非选择题,共52分）
二、实验题及填空题（共6小题，共52分）
17、（4分）常温下，有浓度均为0.1 ·1的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；
④氢氧化钡。
（注:忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液7的组合有（填序号）。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。
将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
18、（6分）乙醇（C2H5）是一种可再生能源，以C2H5—O2制作的燃料电池
是化学工作者研究的重要电池，它可以在一定程度上解决人类日益严重的能源问题。
（1）写出此电池的负极的电极反应式。
（2）若乙醇燃料电池的废液是溶质仅含有和K23 的混合溶液，则下列关系式一定正确的是（填序号）：()
a．c()+ c()= c(—)+ 2c(32—) b．c() = 2[c(32—) + c(3—)(H23) ]
c．c()＞c(32—) ＞c(3—) d．c(32—) ＞c(—) ＞c(3—)
（3）乙醇钾（C2H5）遇水即发生强烈的水解，试写出它水解的化学方程式。
19、(10分)（1）常温下，向1 L 0.1 ·L－1 的的醋酸溶液中加入0.1 醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中c (3)·c() / c (3) 的值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）常温时，测得0.1 ·L－1 2A 溶液的＝7。
①H2A在水溶液中的电离方程式为。
②该温度下，将0.01 ·L－1 H2A溶液稀释20倍后，溶液的＝。
③体积相等、＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的反应，产生的氢
气。
（填序号）
A 、盐酸多B、H2A多C、一样多D、无法确定20．（10分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂，某课外小组通过下列实验测定某试样中()2•2O的含量。
（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 溶液，从中取出10.0 溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 •L－1 标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液20.0 （杂
质不与酸反应）。
求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求()2•2O中的n值。
（3）试样中的()2•2O的质量分数为多少？
21．(10分)
已知在25℃的水溶液中，、、均难溶于水，且() 1.8×10-10，() 1.0×10-12，()
8.7×10-17；
（1）若向的饱和溶液中加入少量的固体，则c(－) 。
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在25℃时，若取0.188 g的（相对分子质量188）固体放入100 水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中－的物质的量浓度为。
（3）①由上述判断，在上述（2）的体系中，能否实现向的转化（填“能”或“否”）,简述理由：。
②若某溶液的浓度为1.0×10-2 ·L－1 ，将等体积的该溶液与3 溶液混合，
则生成沉淀所需3 溶液的最小浓度为·L－1。
22.（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 溶液。
除烧杯外，还需要的玻璃仪器有、、_。
（2）滴定：
①盛装0.1000 ·1盐酸标准液应该使用式滴定管。
②滴定时双眼应。
③有关数据记录如下：
测定序号待测溶液的体积
所耗盐酸标准液的体积滴定前滴定后
1 20.00 0.50 20.50
2 20.00 1.20 21.20
（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是。
（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果。