江西省九江市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）A . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率C . 硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中D . 对2HI⇌H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深2. （2分） (2019高二上·辽源期中) N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是（）A . 1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1B . N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1C . N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1D . N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－13. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列溶液呈碱性的是（）A . NH4NO3B . H2SO4C . KClD . Na2CO34. （2分） (2019高二上·永泰期末) 下列叙述错误的是（）A . BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效D . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去5. （2分）下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）①Na2CO3：CO32﹣+2H2O⇌H2O+CO2↑+2OH﹣②NH4Cl：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+③CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+④NaF：F﹣+H2O═HF+OH﹣．A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④6. （2分）已知：H+和OH﹣生成1mol水放出热量为57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（）A . 1mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应B . 稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水C . 稀盐酸与氨水反应生成1mol水D . 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水7. （2分）(2020·静安模拟) 向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是（）A . K+、AlO2－、SO42－、Cl－B . Na+、Cl－、CO32－、SO32－C . Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－D . NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－8. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A . c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞（SO32﹣）B . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）C . c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）D . c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）9. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 航天飞船可用肼（N2H4）作动力源．已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．下列说法中错误的是（）A . 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键B . 该反应中肼作还原剂C . 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量D . 此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ10. （2分）反应P（g）+3Q（g）⇌2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A . v（P）=0.15 mol/（L•min）B . v（Q）=0.6 mol/（L•min）C . v（R）=0.1 mol/（L•s）D . v（S）=0.4 mol/（L•min）11. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 一定温度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（）A . 0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B . 6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)C . 反应至6min时，c(H2O2)＝0.20mol/LD . 反应至6min时，H2O2分解了40%12. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 已知一种c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1的酸和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A . 浓的强酸和稀的强碱溶液反应B . 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C . 等浓度的强酸和弱碱溶液反应D . 生成一种强酸弱碱盐13. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . 将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1D . NaHCO3溶液水解反应的方程式：HCO3-+H2O=H3O++CO32-14. （2分） (2020·广州模拟) 已知Ka（CH3COOH）=1.7×10−5 ，Kb（NH3·H2O）=1.7×10−5。
常温下，用0.01mol·L−1氨水滴定20 mL浓度均为0.01 mol·L−1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列叙述错误的是（）A . a点的混合溶液中c(CH3COO−)约为1.7×10−5mol·L−1B . b点的混合溶液中：c(CH3COOH) >c(NH4+)C . c点的混合溶液中：D . 混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL15. （2分）下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（）A . 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处B . 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C . 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D . 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢16. （2分）下列有关电池的叙述正确的是（）A . 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B . 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能17. （2分）(2016·弥勒模拟) 常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是（）A . ①处水的电离程度大于②处水的电离程度B . ②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和C . ③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）18. （2分） (2019高二上·宾阳月考) 已知反应：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g)。
起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。
下列有关说法正确的是（）A . 上述反应的ΔH<0B . N点时的反应速率一定比M点的快C . 降低温度，H2的转化率可达到100%D . 工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强19. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（）①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈②用TiCl4水溶液制备TiO2 • xH2O③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液⑧用泡沫灭火器灭火A . ①③⑥⑦⑧B . ③④⑤⑦⑧C . ①②④⑤⑧D . ②③④⑤⑥20. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 下列过程中，一定需要通电才能实现的是（）A . 电解质电离B . 电化学防腐C . 蓄电池放电D . 电解精炼铜21. （2分） (2019高二上·大足期末) 在一定条件下，对于某浓度的Na2S溶液的叙述正确的是（）A . c(Na+)＝2c(S2-)B . c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)C . c(Na+)+ c(H+)＝c(S2-)+ c(OH-)D . c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)二、填空题 (共1题；共7分)22. （7分） (2018高二上·临川期末) 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：（1）电极X的材料是________(化学式)；电解质溶液Y是________；（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为________；X电极上发生的电极反应为________；（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极。
三、综合题 (共2题；共16分)23. （8分）工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol．试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：________．（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况．从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=________，该反应的平衡常数表达式为________．（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2 ， CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________．（填字母）A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）．③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2 ，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=________L．（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为________．②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________．24. （8分）(2020·长宁模拟) 工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。