江苏省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2019高二上·杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（）①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ②③⑤⑥⑦⑧C . ④⑤⑥⑦⑧D . ①②③⑤⑥⑦⑧2. （1分） (2019高一下·滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A . ①②③B . ②③④⑤C . ①②③⑤D . ②③④3. （1分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（）A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=KwC . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于74. （1分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（）A . ΔH<0ΔS<0B . ΔH＞0 ΔS<0C . ΔH<0ΔS＞0D . ΔH＞0 ΔS＞05. （1分） (2016高二上·望江期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A . Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D . Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应6. （1分） (2016高二上·集宁期中) 已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：燃料一氧化碳甲烷异辛烷（C8H18）乙醇△H﹣283.0kJ•mol﹣1﹣891.0kJ•mol﹣1﹣5461.0kJ•mol﹣1﹣1366.8kJ•mol﹣1使用上述燃料．最能体现“低碳经济”理念的是（）A . 一氧化碳B . 甲烷C . 异辛烷D . 乙醇7. （1分） (2016高一下·河北期中) 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2 ，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4正极：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O今欲制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）A . 0.025 molB . 0.050 molC . 0.100 molD . 0.20 mol8. （1分） (2016高二上·临漳期中) 稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH﹣）增大，应加入适量的物质是（）A . NH4ClB . 硫酸C . NaOH固体D . 水9. （1分）可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤ω（NH3）、ω（N2）和ω（H2）都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦v正（H2）=0.03mol•L﹣1•min﹣1 ， v逆（NH3）=0.02mol•L﹣1•min﹣1（）A . 全部B . ②③④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . 只有③④⑤⑥⑦10. （1分） (2018高二上·武清期中) 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是（）A . 在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应B . 在图象反应Ⅰ中，若p1>p2 ，则此反应的ΔS>0C . 在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应D . 在图象反应Ⅲ中，若T1>T2 ，则该反应能自发进行11. （1分） (2018高二下·房山期中) 工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO2(g) + H2O(l)2HNO3(aq) + NO(g) ΔH < 0，现欲提高反应物NO2的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是（）A . 增加压强B . 加大水量C . 升高温度D . 加入催化剂12. （1分） (2016高二上·洛阳期中) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应13. （1分） (2015高二下·霍邱期中) 将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；④50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（）A . ④③②①B . ②③④①C . ①④③②D . ①③②④14. （1分） (2017高二上·石河子期末) 常温下，浓度均为1.0mol•L﹣1的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3．下列有关叙述正确的是（）A . 加入适量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣）B . 滴加几滴浓氨水，c（NH4+）减小C . 滴加几滴浓盐酸，的值减小D . 1.0 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比该混合溶液大15. （1分） (2018高二上·芮城期中) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A . 水的离子积不变B . 水的pH变小,呈酸性C . 水中的c (H+)= c (OH-)>1×10-7mol/LD . 水的pH变大、呈中性16. （1分） (2016高二下·西安期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣， CO2+2e﹣═CO+O2﹣C . 总反应可表示为：H2O+CO2 H2+CO+O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：117. （1分）下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度B . 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度C . 将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量D . 相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H+物质的量18. （1分） (2018高二上·汕头期末) 溶于水后溶液呈碱性的物质是（）A . CO2B . HClC . SO2D . NH319. （1分）(2017·惠州模拟) 已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有关说法不正确的是（）溶质NaCl Na2CO3NaClO NaHCO3pH711.69.78.3A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞HClOB . 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl﹣和ClO﹣离子个数：Cl﹣＞ClO﹣C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OD . 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.2mol/L20. （1分）氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：2H2+4OH﹣-4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．据此作出判断，下列说法中不正确的是（）A . O2在正极发生还原反应B . 电池总反应为2H2+O2=2H2OC . 反应时负极附近pH增大D . 氢氧燃料电池属于环境友好电池21. （1分） (2019高二上·吴起期中) 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ， Ksp(AgI)＝1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（）A . AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B . AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC . Ag2CrO4＞AgCl＞AgID . Ag2CrO4＞AgI＞AgCl22. （1分） (2016高二上·呼和浩特期中) 室温下向10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目减小B . 溶液中不变C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D . 醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小23. （1分） (2016高二上·临川期中) 在一固定体积密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）达平衡时，C的浓度为ω mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C的浓度仍为ω mol/L的是（）A . 4molA+2molBB . 2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC . 3mol C+1mol D+1mol BD . 3mol C+1mol D24. （1分）(2017·成都模拟) 25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A . 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3﹣B . 当溶液恰好呈中性时：c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）C . 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D . 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3﹣）减小25. （1分） (2018高二上·中山期末) 下列实验不能达到预期实验目的是（）序号实验内容实验目的A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D二、实验题 (共1题；共4分)26. （4分） (2018高二上·长春月考) 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。