练习
C 1.对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列正确( )
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变 D.反应已经停止
2、可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可 用各反应物或生成物浓度的变化来？
化学平衡状态的判断标志
1、直接标志：
（1）速率关系 （2）各浓度不再改变
2、间接标志：
反应混合物各组分的百分含量不变（质量分数、物质 的量分数、体积分数等）
3、特殊标志：
①对有色物质参加反应，若体系颜色不变，反应达到平衡 ②对任何反应，如果体系温度不变， 反应一定达到平衡
4、其它标志
气体的压强、气体总物质的量、混合气体的平均相对分 子质量、混合气体的密度等也可以判断是否达到平衡
C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1：3：2 D.生成amolNH3的同时有amolNH3分解 E.单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3 F.单位时间内消耗3molH2，同时消耗2molNH3 G.1个N N 键断裂的同时，有3个N–H 键形成
H.1个N N 键断裂的同时，有3个N–H 键断裂
如何正确理解浓度不 再改变或各组分的含 量不再发生改变呢？
催化剂
某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 △ 2SO3
1）此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? 2）此时的反应是否停止了？此时3种物质的浓度相等吗? 3）此时浓度比=系数之比是平衡状态？ 4）此时SO2所占有的百分含量是多少？ 5）50min、60min、70min时O2所占有的百分含量一样
2）反应物与生成物浓度不再改变或各组
分的含量不再发生变化
如何理解V(正)＝V(逆)?
一定条件下，N2＋3H2 2NH3可逆反应
1.用同种物质表示,生成速率或消耗速率 相等
V正=V逆 如:单位时间内生成amolN2同时消耗 amolN2
2.用不同种物质表示,正逆反应速率时必 须满足： 速率之比=化学计量数之比 体现出正逆两个反向.
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
3.在恒容密闭容器中进行 N2(g)+3H2(g) 达到平衡的标志是( ABDFJK ) A. v(正)= v(逆)
2NH3(g)
B.N2、H2 、 NH3的浓度不再变化
I.容器内气体的密度不再随时间改变
J.容器内压强不再随时间改变
K. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
“能变化的量不变就意味着反应达到平衡”
谢谢
化学平衡状态
反 应 速 率
ν(正)
ν(正) =ν(逆)
ν(逆)
t1 v(正)>v(逆)
t1以后反应处于平衡状态!
时间（t）
1、定义
适用范围：可逆反应 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变
2、特征
逆等定动变
判断平衡状态的关键
3、平衡标志
1）正逆反应速率相等