期末测试一、选择题（本题共16题，每小题3分，共48分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是（ ） A .硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳 B .硝酸、烧碱、干冰、苏打水 C .醋酸、消石灰、明矾、铜 D .氯化氢、苛性钠、小苏打、氨2.伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。
研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。
下列有关说法不正确的是（ ） A .五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色试验 B .钠可以保存在煤油中C .KCl 与3KNO 灼烧时火焰的颜色不相同D .观察钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钻玻璃 3.已知阿伏加德罗常数为A N ，下列说法正确的是（ ） A .2mol 水中含有A N 个2H O 分子 B .1g 氢气含有A N 个2H 分子 C .22.4L 氧气中含有A N 个氧分子D .1mol 铁与过量稀盐酸反应生成A N 个2H 分子4.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（ ）5.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是（ ） A .荷塘上方的薄雾是水蒸气 B .月光通过薄雾产生了丁达尔效应 C .薄雾中的微粒直径大约是2.5pmD .“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾相同6.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
若Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A .X 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B .Z 、W 常见气态氢化物的稳定性W 比Z 强C .Z 的单质与氢气反应比Y 的单质与氢气反应剧烈D .X 的原子半径小于Y7.下列离子方程式的书写正确的是（ ） A .铁跟稀盐酸反应：3+22F 2Fe e 3H 6H +++↑B .碳酸氢钙溶液中加入盐酸：()32222Ca HCO 2HClCaCl +2H O+2CO +↑C.少量2CO 通入澄清石灰水中：2+232CO +Ca +2OH CaCO +H O -↓D.澄清石灰水中滴加少量3NaHCO 溶液：23322HCO Ca 2OH CaCO +2H O -+-++↓8.下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ） A .铁与水蒸气在高温下反应的产物为23Fe O 和2HB .向饱和3FeCl 溶液中滴加过量氨水，可制取()3Fe OH 胶体C .配制4FeSO 溶液时，可在溶液中加入少量铁粉D .除去2FeCl 溶液中的3FeCl 杂质可以向溶液中加入Cu 粉，然后过滤9.用毛笔蘸取少量30%3FeCl 溶液在铜片上写一个“Cu ”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（ ） A .烧杯中的溶液呈黄色 B .铜片无任何变化C .铜片上有凹陷的“Cu ”字D .发生了反应；3+2+2+Fe +CuCu +Fe10.香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为()32423X Y ZWR T ，其中X 、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。
下列说法错误的是（ ） A .原子半径：Y Z R T ＞＞＞ B .气态氢化物的稳定性：W R T ＜＜ C .最高价氧化物对应水化物的碱性：X Z ＞ D .2XR 、2WR 两化合物中R 的化合价相同11.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：()44242442423KMnO +FeSO +H SO K SO +MnSO +Fe SO +H O −−→（未配平）。
下列说法正确的是（ ）A .2+Fe 的还原性强于2+Mn 的B .4MnO -是氧化剂，3+Fe 是还原产物C .氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1D .生成1mol 水时，转移2.5mol 电子12.某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含NaClO 25%，密度为31.19g/cm 的消毒液。
下列说法正确的是（ ）A .配制过程只需要三种仪器即可完成B .容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C .所配得的NaClO 消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO 的物质的量浓度减小D .需要称量NaClO 固体的质量为140g13.下列关于元素周期律的应用正确的是（ ）A .根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7价B .原子半径Na Mg F ＞＞，离子半径2Mg Na F +-+＞＞C .非金属性Cl Br I ＞＞，热稳定性HCl HBr HI ＜＜D .RbOH 的碱性弱于()2Ca OH14.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是（ ）A .氢化物的稳定性为22H N H M ＞B .X 、Y 的金属性X Y ＜C .Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D .2+X 与2M -具有相同的电子层结构15.将一定量的23Na CO 与3NaHCO 的混合物充分加热，可收集到标准状况下L a 的气体，若将同样的混合物投入足量盐酸中，会收集到标准状况下L b 的气体，则23Na CO 物质的量分数为（ ） A .2b ab- B .2b ab- C .2b aa- D .2b aa- 16.现有盐酸和硫酸混合溶液200mL ，其中()Cl 0.6mol/L c -=，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量2BaCl 溶液，产生4.66g 白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下L V 气体。
下列判断正确的是（ ） A .=1.12VB .原混合酸中24H SO 0.1mol/L c =（）C .原混合酸中+H 2mol/L c =（） D .另一份溶液中消耗铁5.6g二、非选择题（本题共6小题，共52分）17.（10分）五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 和C 同族，B 和D 同族，C 离子和B 离子具有相同的电子层结构。
A 和B 、D 、E 均能形成共价型化合物。
A 和B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和E 形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________。
（填元素符号） （2）由A 和B 、D 、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）。
（3）A 和E 形成的化合物与A 和B 形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________。
（4）D 的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。
（5）单质E 与水反应的离子方程式为________。
18.（6分）（1）3KClO 与浓盐酸发生反应()322KCl+3Cl KClO 6HCl 3H O ↑++浓，该反应中转移1mol电子时，产生标准状况下的2Cl ________L 。
（2）与2Cl 相比较，2ClO 处理水时被还原成Cl -，不生成有机氯代物等有害物质。
工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备2ClO 的反应：222NaClO +HCl ClO +NaCl+H O −−→↑。
写出配平的化学方程式：________。
生成0.2mol 2ClO 转移电子的物质的量为________mol 。
（3）如果向4mol 2FeBr 溶液中通入3mol 的2Cl ，该反应的离子方程式为________。
19.（8分）根据下面的化学反应框图解题。
已知：粉状化合物A 是红棕色，粉状单质B 是金属单质。
（1）单质F 是________，溶液E 中加入氢氧化钠溶液的现象是________。
（2）写出反应D H →的化学方程式：________。
（3）写出下列反应的离子方程式：G C E +→：________。
B F H →+：________。
20.（10分）现有下列物质：①氢氧化钠溶液；②铜片；③碳酸钙；④蔗糖；⑤熔融的NaCl ；⑥2SO 气体；⑦碳酸氢钠；⑧盐酸。
（1）能导电且属于电解质的是________（填序号）。
（2）写出碳酸钙的电离方程式：________。
（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式：________。
（4）向100mL 1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的2CO ，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。
①氢氧化钠溶液与一定量的2CO 充分反应后溶液中的溶质为________（填化学式）。
②盐酸的浓度为________。
③B 点时，产生的气体在标准状况下的体积为________L 。
21.（7分）实验室需要480mL 11mol L -⋅NaOH 溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有________。
（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH 溶液的过程示意图，其中有错误的是________（填序号）。
（3）称取NaOH 固体时，所需砝码的质量为________（填字母）。
A .19.2gB .20gC .19.220g ～D .大于20g（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤是________（填序号）。
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________（填字母）。
A .NaOH 固体长期暴露在空气中B .用水溶解NaOH 固体后，立即转入容量瓶中定容C .称量碳酸钠固体时，将物质和砝码放反D .定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出E .定容时俯视刻度线22.（11分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。
查阅有关资料如下：【氯化铁】熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
工业上采用向500600～℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化亚铁】熔点为670℃，易升华。
工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。
请回答下列问题：（1）在装置A 中，用4KMnO 与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为________。