高一期末化学试题（2）
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题（每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1.下列关于有机物的说法不正确
．．．的是
A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取
B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒
D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理
2.下列说法中错误的是
A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
3.下列说法正确的是
A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键
B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键
C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环
D.干冰气化时破坏分子中的共价键
4.原电池产生电流的本质原因是
A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动
B．组成原电池的的两电极活泼性不同
C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应
D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移
5.下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是
A.37Cl与39K中所含的中子数不同
B.12C和14C是不同的核素，他们的质子数相等
C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
D. 15N2与14N2互为同位素
6.下列有关物质的叙述正确的是
A．苯是比水轻，有特殊气味的无色液体
B．乙烯可以用向下排空气法收集
C．乙烷、乙醇和乙酸都可以和钠反应生成氢气
D．苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
7. 某主族元素R原子的质量数为79，已知R n-离子含有45个中子和36个电子，下列有关R
的叙述错误的是
A．R位于第四周期ⅥA族
B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4
C．元素R氢化物的化学式为H2R
D．R的非金属性比硫弱
8.下列关于化学反应速率的说法正确的是
A.100mL 2mo l·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液反应速率不变
B.0.8mol·L-1·s-1表示的是：时间为1秒时，某物质的浓度为0.8mo l·L-1
C. 形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，镁条与盐酸的反应速率大
D. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸能加快氢气的生成速率
9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
C.葡萄糖能发生水解反应
D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
10.下图是现行元素周期表中前四周期的一部分，关于X、Y、Z、R的叙述正确的是
B. 四种元素的氢化物中，X的氢化物受热最难分解
C. Y的原子半径比X的原子半径小
D. R所在周期的元素种数为32种
11.下列除杂方法正确的是
A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸
B．用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯
C．用H2/Ni在加热条件下，除去乙烷中混有的少量乙烯
D．用金属钠除去乙醇中混有的少量水
12.下列关于化学反应速率、化学反应限度的说法中错误的是
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．化学反应限度理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
C.化学反应达到最大限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等
D.化学反应达到最大限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
第Ⅱ卷
13．国际石油价格居高不下，为此科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO 2）表面作用，使海水分解得到氢气的新技术。
化学反应方程式为：
制得的氢气可用于燃料电池。
试回答下列问题：
（1）分解海水时能量转化形式为 。
生成的氢气用于燃料电池时能量转化形式为 。
水分解时，断裂的化学键类型为 ，分解海水的反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，则H 2O 的总能量 （填“大于”或“小于”）H 2和O 2的总能量。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A 极上通入H 2，B 极上通O 2则A 是 极，B 是 极,电子从A 极 （填“流出”或“流入”）。
14. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素T 的阴离子的结构示意图 ；元素X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
（2）元素Y 在周期表中位于 周期， 族。
（3）元素Z 与元素T 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a. 常温下Z 的单质和T 的单质状态不同
b. Z 的氢化物比T 的氢化物稳定
c. Z 的最高价氧化物所对应的水化物比T 的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强
d. Z 的氢化物比T 的氢化物溶解度大
e. Z 的单质与H 2化合比 T 的单质与H 2化合更容易
（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z 与元素T 的非金属性强弱。
。
15．在200℃时，将a mol H 2(气) 和b molBr 2(气) 充到体积为VL 的密闭、绝热的容器中发生放热反应：H
2H 2O 太阳能
2H 2↑+O 2↑ TiO 2
2(气)+Br 2(气
)
2HBr(气)。
（1）当反应进行到t 分钟时，生成c mol HBr ，此时间内用H 2表示的速率
为 。
（2）当H 2的消耗速率与HBr 的分解速率之比为
时，此可逆反应达到了最大限度。
（3）某同学记录了1～5分钟内HBr 物质的量的变化，实验记录如下（累计值）：
①反应速率最大的时间段为
A. 0～1
B.1～2
C.2～3
D.3～4
原因是 。
②保持上述条件不变，反应进行到第6分钟时，H 2的物质的量浓度为 。
16.化合物A 、B 、C 、D 、E 均为有机化合物，其转化关系如图所示，其中A 是石油裂解气的主要成分，其产量通常来衡量一个国家石油化工发展水平，化合物C 与D 的碳原子数相等， E 不溶于水，具有芳香气味。
已知： （1）①、②、③中属于取代反应的有 ，属于加成反应的有
（2）写出下列化学方程式：
A B: ； C 与钠： 。
（3）下列物质与E 互为同分异构体的是
A. HCOOCH 2CH 2CH 3
B. CH 3COOCH 2CH 3
C. CH 3CH 2CH 2COOH
D. CH 3CH 2CH 2CH 2OH
RCH 2Cl +H 2O △
RCH 2OH +HCl NaOH
高一期末化学试题（2）
1.B
2.D
3.C
4.D
5.B
6.A
7.B
8.C
9.B 10.B 11.A 12.D
13.(1)太阳能转化为化学能，化学能转化为电能，共价键，吸热，小于（2）负，正，流出
14.（1） 14 6C （2）2 ⅤA
（3）Cl （1分）bce （4）将氯气通入到Na 2S 溶液中，若产生淡黄色沉淀，则证明非金属性Cl ＞S （其他合理答案也得分）
15.（1） （2）1：2（3） ①B ，上述反应为放热反应，随反应的进行，温度升高，加快反应速率 ②
16.(1) ②③，① (2) CH 2=CH 2+HCl →CH 3CH 2Cl 2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2 ↑(3)A C
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a-0.77 v mol ·L -1。