2018 年苏锡常镇高三二模化学试卷及答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共 120 分，考试用时 100 分钟。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65选择题 (共 40 分) 单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共计 20 分。

每小题只．有．一．个．选项符合题意。

1.每年 3月 22日为“世界水日”。

下列有关“废水”的处理正确的是 ( )A.工业废水无需处理，直接用于农业灌溉B.废水经氯气消毒后，即可安全再利用C.寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源D.收集和处理废水，弊大于利2.下列有关化学用语的表示，正确的是 ( )A.氨基(—NH 2)的电子式：B. 钾离子的结构示意图：C. 二氧化碳分子的比例D. 碳酸电离的方程式： H2CO3 CO32＋ 2H3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B.碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C.碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒4.实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ( )甲乙A.用装置甲制取氨气B.用装置乙收集氨气时气体应该从 a口进 b 口出C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D.可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理短周期主族元素X 、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z 元素的原子在短周期中原子半径最大，W 是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是( )A.原子半径： r (X)< r (Y)< r (W)< r(Z)B.Z 和 X 组成的化合物中一定不含共价键C.W 的单质还原性比 Z 的强D.Y、Z、W 三种元素组成的化合物可能是 Z3WY 65.下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A.石灰水中加入过量小苏打溶液： HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋ H2OB.将铜丝插入足量浓硝酸中： 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2OC.将 SO2通入少量氨水中： SO2＋ NH 3·H 2O===HSO 3－＋ NH4＋D.用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I ＋ H2O2===I2＋ 2OH6.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( ) 盐酸电解A.MgCO 3――→ MgCl 2(aq)――→MgCO2 加热B.NaCl(aq) ――→2 NaHCO3(s)――→Na2CO3(s)足量 O2 H2OC.S――→SO3――→ H2SO4NaOH( aq) 加热D.Al ――→ NaAlO 2(aq)――→NaAlO 2(s)7.电石 (主要成分为 CaC2)是重要的基本化工原料。

已知 2 000℃时，电石生产原理如下：①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g) ΔH1＝a kJ· mol －1平衡常数 K1②Ca(g) ＋ 2C(s)===CaC 2(s) ΔH2＝b kJ·mol－1平衡常数K2以下说法不．正．确．的是 ( )A.反应① K 1＝c(Ca) ·c(CO)11B.反应2Ca(g)＋ C(s)===2CaC2(s) 平衡常数 K＝ K2C.2 000 ℃时增大压强， K1减小， K2 增大D.反应 2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g) ΔH＝(2a－b)kJ m·ol －18.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )K ω－13 －1 2＋＋－2－A.＋＝1×10－13mol·L－1的溶液中： Fe2＋、K ＋、NO3－、SO42－c( H )B.通入大量 CO2 的溶液中： Na 、C6H5O 、 CH 3COO 、HCO3C.c(ClO－)＝1.0 mol L·－ 1的溶液中： Na＋、K＋、S2－、SO42－D.能使酚酞变红的溶液中： K＋、SO32－、CO32－、 Cl－9.工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C4H 10(g) C4H8(g)＋ H2(g)(正反应吸热 )将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂 )，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。

下列判断不正确．．．的是 ( )＋c( NH4＋)C. 工业生产硫酸时，接触室催化氧化 SO2 时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本D. 反应 Al2O3(s)＋3Cl2(g)＋3C(s)===2AlCl 3(g)＋3CO(g)室温下不能自发进行，ΔH>012.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。

合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下：下列有关说法正确的是 ( )A.化合物 X 和 Y 分子各含有 1 个手性碳原子B.化合物 Y 能发生加成反应、取代反应和消去反应C.1 mol 羟甲香豆素最多可与 2 mol NaOH 反应D.化合物 X 和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br2 的物质的量之比为1∶113.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( )选项实验操作和现象结论A将乙醇与浓硫酸共热所得气体通入酸性 KMnO 4溶液中，溶液褪色反应生成了乙烯B某溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，无明显现象，再滴加 AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有 Cl －C淀粉溶液中滴加稀硫酸加热，取加热后的溶液于试管中，加入新制 Cu(OH) 2 悬浊液后，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀淀粉未水解图甲A. 由图甲可知， x 小于 0.1B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着气)/n(丁烷 )增大，逆反应速率减小C. 由图丙可知，动D. 由图丙可知，不定项选择题：图乙图丙n(氢产率在 590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移丁烯产率在 590 ℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。

11. 下列叙述中不正确的是 ( )A. 以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱B. 25 ℃下，在 NH 3·H2O稀溶液中加水稀释，c(H )·c(NH＋3·H2O)的值不变化合物 X 羟甲香豆素化合物－ 1 － 114. 常温时，向 20 mL 0.100 0 mol L · H 2C 2O 4溶液中滴加 0.100 0 mol ·L NaOH 溶液， 混合溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化如图所示。

下列有关叙述正确的是 （ ） A. B. C. D. 15.A. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 1∶ 2B. 达到平衡时，容器Ⅲ中 ClNO 的转化率小于 80%C. 达到平衡时，容器Ⅱ中 c （ClNO ）/ c （NO ） 比容器Ⅰ中的大D. 若温度为 T 1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入 0.20 mol NO （g ） 、0.2 mol Cl 2（g ）和0.20 mol ClNO （g ） ，则该反应向正反应方向进行非选择题 （共 80 分）16. （12 分）以菱锰矿 （主要成分 MnCO 3，还含有 FeCO 3、CaCO 3、SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3、 MgCO 3 等杂质 ） 为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：已知草酸钙、草酸镁不溶于水。

（1） ______________________________________________________________ 写出“氧化”时发生反应的离子方程式： ______________________________________ 。

（2） _________________________________________________________ “中和”容器温度 /℃ 物质的起始浓度 /mol ·L －1 －1物质的平衡浓度 /（mol c(NO) c(Cl 2) c(ClNO) c(ClNO) ⅠT 1 0.20 0.10 0 0.04 ⅡT 1 0.20 0.100.20 c 1 Ⅲ T 2 0 0 0.20 c 2 2ClNO （g ）（ 正反应放热 ）达到平衡，下列说法正确的是 （点①③④所示溶液中，点③所示溶液 H 2O 的电离程度最小点②所示溶液中： 2c （H ＋）＋ c （HC 2O 4－）＋3c （H 2C 2O 4）＝2c （OH －）＋c（C 2O 42－） 点③所示溶液中： c （HC 2O 4－）＋2c （C 2O 24－）＝c （Na ＋）＋ － 2－－ ＋ 滴定过程中可能出现： c （Na ＋）＞c （HC 2O 4－）＝c （C 2O 42－）＞c （OH －）＞c （H ＋） 一定温度下 （T 2＞T 1），在 3 个体积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，化合物 X 可用________________ （写一种物质的化学式）。

（3）该工艺流程中固体 1 和固体 2 均需用水洗涤，目的是（4）____________________________________ “除杂”时，除去的金属离子有。

（5）_________________________________________________ “电解”原理如右图所示，阳极的电极反应式为_______________________________(6) 该流程中可以循环使用的物质有 ___________ 。

17. (15 分)麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。

(1) F 中的含氧官能团名称为 ___ 和 ______ 。

(2) E 的结构简式为 ___________ 。

(3) 写出 B →C 的化学反应方程式： ____________________________________(4) F →G 历经两步反应，反应类型依次为 ___ 、 ______ 。

(5) 请写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式 ________ 。