排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们 的盐 溶液中置换出来 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
2、酸的通性
（1） 酸能使酸碱指示剂变色
紫色石蕊试液遇酸后 变红 色 无色酚酞试液遇酸后 不变 色
（2） 酸+活泼金属→盐+H2↑ H2SO4 +Zn=ZnSO4 +H2 ↑
（3） 酸+金属氧化物→盐+H2O H2SO4+CuO =CuSO4 +H2O
铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag） 汞（Hg）、碘（I）
第一部分 无机物的分类
1、分类的依据
是否由 同种元素 构成
2、种类
无机物
单质（ O2、H2 、Fe、Cu ）
化合物（CO2、H2O、HCl、NaOH、NaCl）
2.1 单质
单质
金属单质（Fe、Cu） 非金属单质(O2、H2)
气体单质一般都是双原子分子，稀有气体除外 固体单质常为单原子分子
（3） 盐+碱→新盐+新碱 CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（4） 盐1+盐2→盐3+盐4 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
本节小结
1、无机物的分类 2、酸、碱、盐、氧化物的组成、分类和命名 3、无机物的性质
课堂巩固练习
1、二氧化碳、三氧化硫是什么氧化物？ 2、氧化钙、氧化镁是什么氧化物？ 3、氨水属于什么碱？ 4、硫酸、碳酸、磷酸分别属于什么酸？ 5、碳酸氢钠是什么盐？ 6、请写出铝和稀盐酸的反应式； 7、请写出BaCl2和Na2SO4的反应式；
根据电离出的阳离子不同
钠盐、钾盐、铵盐
根据电离出的阴离子不同
硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐
课堂巩固练习
想一想 下列化合物的名称各是什么？分别属于无机物中的哪一类 （金属单质、非金属单质、酸、碱、盐、氧化物）？
Cl2
Al2O3
Ca(OH)2 Mg
Na2CO3 NH3•H2O
HNO3 NaHCO3
第二部分 无机物的性质
无机物的分类及性质
本节内容
复习常用化学元素 无机物的分类 无机物的性质 小结
常用化学元素
氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be） 硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O） 氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg） 铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S） 氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）
一元酸、二元酸…
根据组成元素
有机酸、无机酸
2.2.3 碱的分类及其写法
根据是否完全电离
强碱： NaOH 、Ca(OH)2、KOH 弱碱： NH3•H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2
写法：金属元素先写，氢氧根后写
2.2.4 盐的分类及其写法
根据酸跟碱反应的程度不同
正盐： NaCl、Mg(NO3)2 酸式盐： NaHCO3 碱式盐： Cu(OH)2CO3
命名方法
氧化某： MgO、CuO 几氧化几某： P2O5、Fe3O4 几氧化某： CO2、SO2
2.2.2 酸的分类方法及书写
根据是否完全电离
强酸： HCl、H2SO4、HNO3 弱酸： H2CO3、HClO、H2S
根据是否含有氧元素
含氧酸、无氧酸
根据能电离出的氢离子个数
（4） 酸+碱→盐+H2O 2H2O
（5） 酸+盐→新酸+新盐 2HCl+Na2CO3 =2NaCl +H2O+CO2↑
3、碱的通性
（1） 碱能使酸碱指示剂变色
紫色石蕊试液遇碱后 变蓝 色 无色酚酞试液遇碱后 变红 色
（2） 碱+非金属化合物→盐+H2O NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2.2 化合物
化合物
氧化物（ CuO、Fe3O4、CO2 ） 酸（ HCl、H2SO4、HNO3 ） 碱（ NaOH 、Ca(OH)2、KOH、NH3•H2O ） 盐（ NaCl 、NaHCO3、Cu(OH)2CO3 ）
2.2.1 氧化物的分类及命名方法
分类
酸性氧化物： CO2、SO2 碱性氧化物：CaO 两性氧化物：Al2O3 不成盐氧化物：H2O、NO、CO 其他复杂氧化物：Na2O2、KO2
1、金属的性质
（1） 金属的活泼性 K﹥Ca ﹥ Na ﹥ Mg ﹥ Al ﹥ Zn ﹥ Fe ﹥ Sn ﹥ Pb(H) ﹥ Cu ﹥ Hg ﹥ Ag ﹥ Pt ﹥ Au
（2） 金属活泼性的意义
金属位置越靠前，其在水溶液中就越容易失去电子而变成离 子，活泼性越强
（3） 金属活泼性顺序的应用
排在氢前的金属能够置换出酸中的氢（元素） Zn+HCl=ZnCl2+H2↑
（3） 碱+酸→盐+H2O NaOH+HCl =NaCl +H2O
（4） 碱+盐→新盐+新碱 Ba(OH)2+ Na2SO4=BaSO4↓+NaOH
4、盐的性质
（1） 盐+金属→新盐+新金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2） 盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+HCl=CaCl2++H2O+CO2↑