无机物结构、性质、转化、用途1．《天工开物》中记载：“凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。
以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。
”其中涉及的物质中熔点最高的是()A．青铜B．黄铜C．赤铜D．白铜2．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()A．为了防止FeCl2溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体C．新制的Fe(OH)2沉淀露置在空气中最终会变为红褐色D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤3．海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是()A．海水制淡水主要有蒸馏法、离子交换法等B．氯碱工业中在阳极上产生Cl2C．海水提取溴时，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁4．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是() 选项现象或事实解释A 长时间存放漂白粉的试剂瓶可用盐酸清洗漂白粉能溶于盐酸B 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效C SO2能使品红溶液褪色SO2具有还原性D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作铜的金属性比铁强5.在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化6．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中的反应为：3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法正确的是()A．产品中可能含有NaClB．反应Ⅱ中H2O2做氧化剂C．NaClO2的漂白原理与SO2相同D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行7．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂4CO 2＋N 28．甲、乙、丙、丁是由H ＋、Na ＋、Al 3＋、Ba 2＋、OH －、Cl －、HCO －3离子中的两种组成，可以发生如图转化。
下列说法不正确的是( )A ．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2OB ．溶液丙中还可以大量共存的离子：I －、NO －3、SO 2－4C ．白色沉淀A 可能溶解在溶液D 中 D ．甲为NaHCO 3，乙为AlCl 39．火山喷发时所产生的火山气体主要包括水蒸气、CO 2、CO 、SO 2、SO 3、H 2S 、HCl 、Cl 2和HF 等物质。
这些气体可以对生物造成极其严重的危害。
下列对这些气体对人和动物造成的危害的叙述不正确的是 ( )A ．由CO 2等组成的气体聚集于火山口附近的低洼地区往往会形成“死塘”，使困于其中的动物窒息死亡B ．SO 2、SO 3、H 2S 等含硫化合物除了能形成酸雨外，还对植物与建筑物有影响，其本身的毒性不大C ．大量CO 的存在，会使人或动物血液中的血红蛋白输氧能力降低，从而造成人体缺氧D ．火山气体中的氟化物会使动物的牙齿变得松脆并逐渐脱落，对动物造成危害10．化学与人类的生活息息相关。
下列说法不正确的是( ) A ．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料 B ．碘酒、“84”消毒液、75%的酒精都可以消毒 C ．SO 2和NO 2都能形成酸雨而破坏环境 D ．CO 2和CH 4都是引起温室效应的气体11．运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。
该气体主要成分是CO2、H 2O 、N 2、NO 等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是( )A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO与H2O反应生成H2和NO212．用4种物质进行实验，下表中“操作”与“现象”均正确的是() 选项物质操作现象A FeSO4溶液加入铁氰化钾溶液溶液变蓝，无沉淀析出B 品红溶液通入体积比为1:1的SO2和Cl2混合气体溶液褪色，加热后红色恢复C Ba(NO3)2溶液通入SO2溶液变浑浊，无任何气体生成DCa(OH)2溶液通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体变浑浊，继续通入，浑浊不消失13.生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH＋SO2－4=====2HCO－3＋H2S。
下列有关说法正确的是()A．反应中CH3COOH是还原剂B．反应中SO2－4被氧化C．H2S的酸性比H2CO3强D．该反应属于复分解反应14．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应15．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A ．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn 2＋氧化成MnO 2：Mn 2＋＋ClO －＋H 2O===MnO 2↓＋Cl －＋2H ＋B ．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag ＋NO －3＋4H ＋===Ag ＋＋NO ↑＋2H 2OC ．向FeBr 2溶液中通入过量的Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl－D ．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －16．下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )组别 物质 甲 乙 丙 A H 2SO 4 NH 4HCO 3 Ba(OH)2 B H 2S NaOH SO 2 C NH 3 NO 2 HNO 3 DFeBr 3Cl 2Cu17.A ．在重铬酸钾溶液中滴入NaOH 溶液，溶液变为黄色：Cr 2O 2－7＋2OH －===2CrO 2－4＋H 2OB ．硫酸铜溶液显酸性：Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋C ．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2OD ．“84”消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O18．一定温度下，探究铜与稀HNO 3反应，过程如图，下列说法不正确的是( )A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解参考答案1．解析：合金的熔点低于其组成成分金属的熔点，青铜是铜锡合金，熔点比铜低，故A项错误；黄铜是铜锌合金，熔点比铜低，故B项错误；赤铜是纯度比较高的铜，熔点比合金高，故C项正确；白铜是铜镍合金，熔点比铜低，故D项错误。
答案：C2．解析：Fe2＋在空气中易被氧化为Fe3＋，加铁钉可以防止FeCl2溶液的变质，故A项正确；制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热即可，故B项正确；新制的Fe(OH)2沉淀露置在空气中迅速变成灰绿色，最终会变为红褐色的Fe(OH)3，故C项正确；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中滴加氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，故D项错误。
答案：D3．解析：淡化海水，应将水和海水中的盐进行分离，分离出水，可用蒸馏、离子交换法，故A项正确；氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电生成H2，同时生成氢氧化钠，阳极上产生Cl2，故B项正确；海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C项错误；冶炼钠、镁等活泼金属采用电解法冶炼，工业上用电解熔融MgCl2的方法制取Mg，故D项正确。
答案：C4．解析：A项，长时间存放的漂白粉会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙可溶于盐酸；B项，二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，正确；C项，应为二氧化硫具有漂白性；D项，说明铁离子的氧化性比铜离子的强。
答案：B5．解析：A项，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成NO2：2NO＋O2===2NO2，正确；B项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；C项，对比Ⅰ、Ⅱ，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；D项，装置Ⅲ形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，正确。
答案：C6．解析：由流程图可知反应Ⅱ中ClO 2为氧化剂，其还原产物为NaClO 2，若H 2O 2量多，NaClO 2会进一步被还原生成NaCl ，A 正确，B 错误；NaClO 2具有强氧化性，其漂白原理为氧化漂白，而SO 2漂白时是与有色物质化合，C 项错误；溶液蒸发结晶在蒸发皿中进行，D 项错误。
答案：A7．解析：反应过程中NO 、O 2为氧化剂，N 2为还原产物；汽车尾气中的N 2不是污染物；NO 和O 2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO ＋O 2===2NO 2,2NO 2＋4CO===N 2＋4CO 2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂4CO 2＋N 2。
答案：D8．解析：由图中转化关系可知，“溶液甲＋溶液乙→白色沉淀A ＋无色气体B ＋NaCl 溶液”，只有Al 3＋与HCO －3发生相互促进的双水解反应才能出现此现象；溶液甲又能与溶液丙反应生成无色气体B ，能与溶液丁反应生成白色沉淀C ，则甲中含有HCO －3，而乙中有Al 3＋，阴离子只能为Cl －，故乙为AlCl 3，那么丙为HCl 。
甲溶液与乙、丙溶液反应都有NaCl 生成，则甲为NaHCO 3；甲与丁溶液反应生成白色沉淀C ，则丁为Ba(OH)2。
当Ba(OH)2过量时，与NaHCO 3反应的离子方程式为HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3 ↓＋H 2O ，A 项正确；丙为HCl ，NO －3、H ＋与I －发生氧化还原反应而不能大量共存，B 项错误；白色沉淀A 为Al(OH)3，溶液D 可能含有NaOH ，Al(OH)3能溶解于NaOH 溶液，C 项正确；根据上述分析知，甲为NaHCO 3，乙为AlCl 3，D 项正确。