高三化学专题直击（一）
1 N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25N A
B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N A
C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A
D. 5NH4NO3==2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75N A
2.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是已知:
①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②
氧化性:Ni2+ (高浓度) > H+ > Ni2+(低浓度) A .
碳棒上发生氧化
B.为了提高Ni的产率,电解过程中需保证电解质为合适的PH
C.
电解过程中,B中需要不断补充NaCl
D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,总方程式随之改变
3.已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(甲乙丙丁中的试剂是
足量的)。
下列说法中正确的是（）
A. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K1和K2，缓缓通入N2
B. 乙、丙、丁中依次盛装BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液
C. 若乙中盛装BaCl2溶液，可检验产物SO2
D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红色证明产物为Fe2O3
4.一种香豆素的衍生物结构如图所示,关于该有机物说法正确的是 ( )
A.该有机物的分子式为C9H8O3
B.该有机物可以发生加成反应和消去反应
C.1mol该有机物与足量浓溴水反应时最多消耗3mol
D.1mol该有机物与NaOH溶液反应时最多消耗2mol
5.在25℃时，将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。
然后向混合液中
加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。
下列叙述正确
的是
A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是：c>a>b
B．b点混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-)
C．加入CH3COOH过程中，增大
D．25℃时,CH3COOH的电离平衡常数K a=mol/L
6.化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2并探究其化学性质.
（一）同学把铜粉放在空气中灼烧,在与稀反应制取硝酸铜.
(1)如果直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜,可能导致的两个不利因素是
（2）欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤按顺序分别
过滤
(二)为了探究Cu(NO3)2热稳定性,探究小组用下图中的装置进行实验.(图中铁架台、铁夹和加热设备均
略去)
往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热,观察到左试管中有红棕色气体生成,;用U型管除去红
棕色气体,在右试管中收集到无色气体.
(1)红棕色气体是
(2)当导管口不再有气泡冒出时,停止反应,这时在操作上应注意
（3）写出该反应的化学方程式
7.纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程
如图1所示：
（1）用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S,其原理如图2所示，该反应的离子方程式为_____________________________________________________。
（2）从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl3溶液作浸取剂。
①反应：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为
____________；浸取时，在有氧环境下可维持Fe2+较高浓度，有关反应的离子方程式为____________________________________________________________________________。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图 3 所示，未洗硫时铜元素浸取率较
低,其原因是_______________________________________________________________________。
（3）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4 所示，当pH>1.7时,pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是__________________________________________________。
（4）用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为_______________。
（5）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_______、干燥、_______等操作可得到Fe2O3产品。
8.辉铜矿(主要成分是Cu2S)含铜量高,是最重要的炼铜矿石。
I.已知: ①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2 kJ.mol-1
②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ.mol-1
(1)Cu2S与Cu2O反应生成Cu 和SO2 的热化学方程式为
_____________________________________________________________________________。
Ⅱ. Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。
反应①:CH3OCH3 (g)+CO(g)CH3COOCH3(g) △H1
反应②:CH3COOCH3(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) △H2
(2)压强为pkPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示，则△H1____(填“>”
或“<”,下同)0、△H2_____0。
温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。
在300~600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是
______________________________________________________________________。
(3)若压强为pkPa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH3OCH3 和1molCO发生反应①，
2min时达到平衡，则前2min内CH3COOCH3的平均生成速率为_________，该条件下平衡常数
K=_____________。
(4)以铜为原料，利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料——纳米Cu2O，其工作原理如图图3
所示。
则b是_______极,电解时阳极的电极反应式为
___________________________________________________________________________。